八中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题（含答案）

2025北京八中高二(上)期中考试时间90分钟满分100分第一部分选择题(共42分)每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子化合物石墨棒一氯化铵和氯化锌石墨棒一氯化铵和氯化锌B.石墨作电池的负极材料3.下列解释事实的化学用语书写不正确的是A.0.1mol·L-¹氨水的pH<13:NH₃·H₂O一NH+OHC.用5%Na₂SO₄溶液能有效除去误食的Ba²+:SO²+Ba²+=BaSO₄↓D.用Na₂CO₃溶液将水垢中的CaSO₄转化为溶于酸的CaCO₃:Ca²++CO₃-=CaCO₃↓4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是B.配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中D.工业制备TiO₂:TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCI,加大量水，同时加热5.以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。D.CO₂分解反应的热化学方程式为2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)△H=+30kJ/mol实验装置试剂a现象NaNO₂溶液酚酞无色溶液变红AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K₂Cr₂O₇溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是C.NaNO₂有氧化性：2I+2H⁺+2NO₂=I₂+2NO₂↑+H₂OD.NaNO₂有还原性：Cr₂O²-+3NO₂+8H+⁺=3NO₃+2Cr³++4H₂OB.pH均为5的稀盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1:10⁴HF+HCOONa=HCOOH+NaF几滴0.1mol/LNaCl溶液几滴0.1几滴0.1mol/LNa₂S溶液AgNO3溶液A.赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡B.用pH试纸测定溶液pHC.比较AgCl和Ag₂S的溶解度大小D.蒸干FeCl₃溶液制无水FeCl₃①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓0.012mol·L⁻¹min-①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓0.012mol·L⁻¹min-¹B.H₂的平衡转化率：①>②温度容器编号起始浓度/mol·L-¹①00②00③④ABCD加热→pH减小CH₃COONa溶液固体溶液溶液溶液解程度增大溶液的pH减小是衡移动的结果CH₃COO-的水解C.N点c(HX)+c(X-)=0.1mol·B.Z为O₂已知：i.Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10-2⁰Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10-³⁹Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10-17ii.25℃时CuSO₄饱和溶液中c(Cu²+)=1.41mol·L-¹。A.加入H₂O₂的目的为H₂O₂+2Fe²++2H+=2Fe³++2H₂OC.理论分析粗CuSO₄溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(OH)₂沉淀序号操作试剂a试剂b现象①蒸馏水溶液为黄色②溶液为浅黄色③蒸馏水溶液为浅黄色④溶液接近无色下列说法不正确的是第二部分非选择题(共58分)15.(10分)CO₂甲烷化是一种实现CO₂资源化利用的有效途径。(1)反应的平衡常数的表达式：K=,温度升高K已知：选择性=转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量CO₂甲烷化反应实际生产压强选择0.1MPa,理由是0多晶Cu可高效催化CO₂甲烷化，电解CO₂制备CH₄的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO₂。阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度基本保持不变。铂电极电极铂电极pH≈8KHCO₃溶液(5)上述电解过程中采取了措施(写2条即可)使CO₂优先于H+放电。16.(10分)用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资料1:KI在该反应中的作用：H₂O₂+I=H₂O+IO;H₂O₂+IO⁻=H₂O+O₂↑+I。总反应的化学方程(2)资料2:H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加a.加入KI后改变了反应的路径反应物生成物反应过程资料3:I₂也可催化H₂O₂的分解反应。ii.。以下对照实验说明i不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄,B试管不加CCl₄,分别振荡、静置。观察到的现象(4)资料4:I⁻+I₂=I₃K=640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL微粒I₃2.5×10-³a4.0×10-³②该平衡体系中除了含有I₂、I₃和工外，一定还含有其他含碘微粒，理由是。I.尿素液相脱硫脱硝已知：尿素的分子式：CO(NH₂)2,其中N元素化合价为-3(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若ClO₂与尿素溶液联用，将NO转化为NO₂,可大大提高NO的脱除率。NO₂与CO(NH₂)₂溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是◎Ⅱ.C1O₂气相脱硫脱硝一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和SO₂的初始浓度相同，改变CIO₂的浓度，相同时间内，气体的氧化率随CIO₂与NO或SO₂的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和SO₂单独通入反应器时NO、SO₂的氧化率，②、③分别为将NO和SO₂同时通入反应器时NO、SO₂的氧化率。已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。C1O₂气相氧化NO的关键基元反应：基元反应1:NO+C1O₂=NO₂+C1O基元反应2:NO+ClO=NO₂+ClC1O₂气相氧化SO₂的关键基元反应：基元反应3:SO₂+ClO₂=SO₃+C1O基元反应4:SO₂+C1O=SO₃+Clki=1.7×1011k₂=8.8×10¹2k₃=2.1×10-⁴k₄=6.9×10¹1◎(5)将SO₂和NO同时通入气相氧化反应器中时，SO₂的氧化率比将其单独通入反应器中时增大，原因是0(6)当体系中有水蒸气时，CIO₂单独氧化SO₂的氧化率有很大提升。研究表明，此时SO2被氧化不再经历基元反应3和基元反应4,而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是 。18.(12分)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防ii.在25℃时，1体积水可溶解约2.6pH(1)沉淀法处理含硫废水①pH≈10的含硫废水中含—2价硫元素的主要微粒是0②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：◎③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4,硫的沉淀率很低，原因是◎(2)氧化法处理含硫废水向含硫废水中加入稀H₂SO₄调节溶液的pH为6。(3)处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定浊液1浊液2浊液1浊液2已知：ZnS+I₂=S+Zn²++2I、I₂+2S₂O-=2I⁻+S₄O₆-①处理后的废水中-2价硫元素的含量是mg/L。②加入I₂溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为SO²-,使测得的-2价硫元素含量(1)镁条与KHCO₃溶液反应序号试剂现象I镁条和H₂O微小气泡附着在镁表面，镁表面失去金属光泽Ⅱ镁条和KHCO₃溶液立即产生大量气泡①I中生成的气体为H₂,反应的化学方程式是。②镁条与H₂O反应过程中生成的Mg(OH)₂覆盖在镁条表面，导致反应缓慢。从沉淀溶解平衡的角(2)镁条与AgCl反应序号试剂现象Ⅲ4.5mL1mol·L-¹KCl溶液和0.5mL0.2mol·L⁻¹AgNO₃溶液生成大量白色沉淀，得到浊液X。过滤，得到无色滤液Y镁条和浊液X镁表面变为黑色，有少量气泡生成V镁条和滤液Y镁表面变为棕黑色，迅速产生气泡资料：i.Ag不能溶于氨水，黑色难溶物Ag₂O能溶于氨水生成[Ag(NH₃)2]。①补全Ag₂O与氨水反应的离子方程式：证实固体是Ag不是Ag₂O。假设1:资料表明，滤液中CI能钻入Mg(OH)₂膜，破坏Mg(OH)₂对镁的覆盖。序号试剂现象VI镁条、_和0.6mLH₂O有少量气泡缓慢逸出VII镁条、4.4mL1mol·L⁻¹KCl溶液、0.1mLH₂O和0.5mL0.2mol·L⁻¹KNO₃溶液有少量气泡缓慢逸出123456789BDDCBCCACBBDCD15.(10分)I.(1)(1分)减小(1分)(2)在0.1MPa,CO₂的转化率及CH₄的选择性较高，加压CO₂的转化率及CH₄的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗(2分)Ⅱ.(3)阴(1分)(4)阴极发生反应：9CO₂+8e⁻+6H₂O=CH₄+8HCO₃,每转移8mol电子，阴极生成8molHCO₃-,又有8molHCO₃通过阴离子交换膜进入阳极室，且K+的浓度不变，所以阴极室的KHCO₃浓度基本保持不变(3分)(5)以pH≈8的KHCO₃溶液为电解液；温度控制在10℃左右；持续通入CO₂;用多晶铜作阴极等(216.(10分)(1)(2分)(3)①下层溶液呈紫红色(1分)②在水溶液中I₂的浓度降低(1分)B试管中产生气泡速率没有明显减小(1分)17.(12分)(1)碱性(1分)(2)CO(NH₂)₂+SO₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂(2分)(3)6NO₂+4CO(NH₂)2=7N₂+4CO₂+8H₂O(2分)(4)k₃小，13小，使c(CIO)小，04小，导致CIO₂氧化SO₂的总反应速率小(2分)(5)将SO₂和NO同时通入反应器时，因k₁大，D₁大，使c(CIO)增大，D4增大，从而使SO₂的氧化率提(6)5SO₂+2C1O₂+6H₂O=5H₂SO₄+2HCl(2分)18.(12分)(1)①HS-(2分)②含硫废水中存在HS⁻一H⁴+S²-,加入含Fe²+溶液，S²-+Fe²+=FeS↓,c(S²-)减小，使HS的降低(2分)③pH<4,体系中-2价硫元素以H₂S的形态存在，H₂S可能逸出；c(S²-)降低，Q(FeS)<Ksp(FeS),(2)①10(1分)②发生反应：S+3H₂O₂=SO₂-4+2H₂O+2H+,生成H+,c(H+)增大(2分)第10页/共10页(其他合理答案亦可)(3)①320c₁V₁-160c₂V₂(2分)②偏大(1分)19.(