高级中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学（Ⅰ卷）试题（含答案）

一、单选题(每题3分，共45分)1.化学与生活、生产、科技有着密切联系，下列有关说法正确的是()A.碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂B.用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料2.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()3.化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是()A.用电子云轮廓图表示H—Clσ键形成的示意图：B.用热化学方程式表示C的燃烧热：△H=-110.5kJ·mol-¹C.用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：D.用电子式表示CaCl₂的形成过程：4.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.少量SO₂通入Ca(CIO)2溶液中：SO₂+H₂O+Ca²++2CIO=CaSO₃↓+2HC1OB.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4C.向CaCl₂溶液中通入CO₂:Ca²++H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2H+D.将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1:2混合：5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NAB.2.0gD₂¹⁶0和14ND₃的混合物中含有的电子数为NAC.100mL18.4mol·L-¹硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92NAD.1.2g金刚石中含有共价键的数目为0.4NA6.利用废铝箔(主要成分为A1,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的一种工NaOHNaOH溶液稀硫酸适量稀硫酸K₂SO₄饱和溶液调pH为8~9铝箔一①碱溶下列说法不正确的是()A.①中生成了H₂:2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[AI(OH)₄]+3H₂↑B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al₂(SO₄)₃和K₂SO₄的溶解度反应生成HCOOH,反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是()A.物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物B.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成C.通过CO₂(g)和H₂(g)反应制备液态HCOOH,每转移1mole,放出31.2kJ的热量D.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率8.物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是()选项XYZ箭头上为反应条件A④依次通入NH₃、CO₂B③电解CFeCl₂①通入少量Cl₂D②加H₂OA.AB.B9.下列实验装置能达到实验目的的是()瓷坩埚火柴A.制备Fe(OH)₃胶体B.验证铁与水蒸气反应能生成H₂C.熔化NaOH固体D.比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性10.冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误的是()A.分子式为C₁₆H₂8N₂O₄B.1mol奥司他韦最多能与2molNaOH反应C.1mol奥司他韦最多能与1mol氢气发生加成反应D.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子11.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是()实验目的实验操作现象及结论A检验某有机物(如图)中含有醛基取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去该有机物中含有醛基B比较Fe³+和I₂氧化性强弱向FeCl₃溶液中滴加淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝色，则氧化性：Fe³+>I₂C检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²+向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液若紫红色褪去，则溶液中含有D检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO₃-12.一种液体工业洗涤剂中间体结构式如图所示，短周期元素X、Y、Z、Q、W原子半二倍，下列说法正确的是()A.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物B.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上的化合物D.该洗涤剂是离子液体，熔点低，是因为含有较小体积的阴离子13.下列说法正确的是(),已知△H₁>△H₂,则船式环己烷比椅式环己烷更稳定重新建立平衡后，CO₂浓度增大D.4NO(g)+CH₄(g)一2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)在绝热恒容容器中反应朝正向进行，如图所示。下列叙述正确的是()A.上述反应的产物总能量高于反应物总能量B.a、b、c点对应的反应速率：v,(逆)>v.(正)>va(逆)C.300℃时，该反应的平衡常数D.在C点体系中加入1molN₂H₄(g),N₂H₄的平衡转化率增大15.化学性质类似NH₄Cl的盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(C1-、NO₃的酸性废水的装置。下列说法正确的是()NONO盐酸交A-BBNO图2NO₃HNO₃HA.图1电池工作时，Pt电极是正极C.电极b接电源负极，处理1molNO₃,电路中转移5moleD.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下),左室溶液质量增加3.3g二、非选择题：(本题共4小题，共55分)16.(12分)钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V₂Os、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：被还原的离子方程式为◎钒的沉淀率降低的原因可能是0(5)某废钒催化剂中V₂Os的含量为26.0%,某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO₄,整个流程中V的损耗率为30.0%,则最终得到YVO₄kg。17.(14分)二氧化氯(CIO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放ClO₂,并探究其性质。(已知Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2CIO₂,实验室可用稳定剂吸收CIO₂,生成NaClO₂,使用时加酸只释放出CIO₂一种气体)a氮气AbGB已知：①CIO₂沸点为9.9℃,可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；②NaCIO₂饱和溶液低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O,高于38℃时析出NaClO₂,高于60℃时NaClO₂分解为NaClO₃和NaCl。(1)装置A盛放NaClO₃溶液的仪器名称是;仪器b的作用是0(2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是,实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及0(3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成CIO₂、Cl₂、NaCl等，写出装置A中发◎(4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是◎(5)装置F的作用是制备NaClO₂,装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是,从装置F广口瓶内的溶液中获得NaClO₂的操作步骤是蒸发浓缩、洗涤、干燥。18.(14分)随着二氧化碳捕捉技术的逐步成熟，各国加大了对二氧化碳再利用的研究。工业上，二氧化碳可用于合成甲烷、乙醇等。I.合成甲烷在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。物质标准摩尔生成焓/(kJ/mol)0(2)一定温度下，向2L密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂tmin后达到平衡，测得体系内压强为P,平衡时CO₂转化率为80%,CO选择性为25%(CO的选择性①到达平衡时的平均反应速率v(CH₄)=mol·L-¹·min-¹。②此温度下反应i的平衡常数Kp=(用含有字母p的计算式表示，不用化简，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×该物质的体积分数)。Ⅱ.合成乙醇向恒压密闭容器中通入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料②若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H₂(g)的转化率随时间变化的示意t₃~t4时刻，H₂(g)的转化率降低的原因是BB直流电源质子交换膜溶液惰性电极A混合溶液电解结束后，若两极共收集到气体6.72L(标准状况),则除去的尿素质量为g(忽略19.(15分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件):(1)B的结构简式是o(2)C的含氧官能团名称是00 0(4)由C到中间体D的反应类型为 0列条件的G的同分异构有种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的同分异构体的结构简式为◎A.属于芳香族化合物B.环外有3条侧链C.1mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6molAg(6)依据以上流程信息，结合所学知识，写出M和N的结构简式：M; o卷)答案题号12345678答案CCADBCAA题号9答案BDBBDCD16.(12分，除标记外，其余每空2分)(1)+4(1分)(3)V₂O₂(OH)₄能与强碱反应，碱性越强，V₂O₂(OH)₄损耗率越大(1分)17.(14分，除标记外，其余每空2分)(1)三颈烧瓶防止倒吸(1分)(2)检查装置的气密性(1分)稀释ClO₂,防止其浓度过高发生