高中2025-2026学年高二期中考试化学试题含答案_第1页
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一、选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)A.加热试管中的液体B.用pH试纸测定溶液pHC.调控滴定速度D.向试管中滴加溶液选项ABCD强电解质弱电解质非电解质乙醇3.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是4.已知N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol-¹N₂NH₃123稀硫酸溶液稀硫酸溶液5mL0.1mol/L5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液热水5mL0.5mol/L5mL0.5mol/LH₂SO₄溶液冷水A.测定锌与稀硫酸反应的速率B.探究温度对反应速率的影响NaOH标准溶液盐酸(含酚酞)冷水冷水将NO₂球分别浸泡在冷水和热水中C.测定盐酸的浓度D.探究温度对化学平衡的影响B.e点溶液中通入NH₃,可使e点迁移至d点D.f、d两点的K比较，前者大12、常温下将4mL0.2mol·L-1FeCl₃溶液与4mL0.5mol·L-1KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生MPt/sMPt/sB.起始浓度：c(HB)=0.01mol·L⁻¹C.HA和HB起始溶液体积相同 4时间/min0n(H₂)/mol0.85一n(CO)/mol一0.425n(CH₃OCH₃)/mol00.15一一n(H₂O)/mol00.150.287516(12分)I弱电解质CH₃COOHHC10H₂CO₃电离平衡常数1.75×10-4.0×10-⁸Ka=4.5×10⁻⁷Ka₂=4.7×10-¹ 56【实验二】测定CH₃COOH的浓度(4)用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为;滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积0.0001mol·L⁻¹)mol·L-¹。【实验三】18.(14分)甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：(2)在恒容的密闭体系中进行反应CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填标号)。+6H*+5H*CH₃O*反应历程CH₃OH(g)+H₂O(g)+H₂O+H*+OH*+H*+3H₂(g)反应I:CO₂(g)+3H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H>0,78 ①p₁、P₂,P₃由大到小的顺序为◎参考答案1-5:CBDAD;6-10:BBDDB;11-14:BCDA15、(16分)(3)a正反应放热，温度升高平衡常数减小16、(12分)17、(16分)(4)滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色

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