高一化学电解质1

第二节电解质第一课时第二章元素与物质世界第1页小组高兴竞技什么是离子？所带电荷相同吗？以小组为单位，写出你所知道离子.看看哪组又快又多又正确!123第2页事实与研讨：食盐溶液1.（混合物）怎样证实？食盐晶体能否导电第3页事实与研讨：食盐溶液1.（混合物）能导电食盐晶体不能导电为何？第4页液体导电性试验第5页第6页食盐电离Na+Cl-第7页研讨与归纳食盐溶液、熔融食盐导电原因：液体中有离子离子能自由移动晶体食盐不导电原因：离子不能自由移动熔融食盐能否导电呢?第8页一酸碱盐电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子过程称为电离。表示方法电离：电离方程式（“水离”或“熔离”）第9页NaCl例：电离方程式书写HClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆恪守元素守恒、电荷守恒=

H++Cl-=Na++OH-=Na++Cl-=K++NO3-第10页第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3

(NH4)2SO4

KNO3

第三组：书写电离方程式第11页HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

电离时生成阳离子全部是氢离子化合物叫做酸酸定义第12页

电离时生成阴离子全部是氢氧根离子化合物叫做碱碱定义KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-第13页Na2CO3=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-KNO3=K++NO3-电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子化合物叫做盐。盐定义第14页二、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电化合物非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电化合物酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等大部分有机物，非金属氧化物等第15页以下物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质是______________属于电解质是_______________237814101112注：1、电解质和非电解质必须是化合物2、必须是本身电离出离子导电第16页电解质强电解质弱电解质绝大多数盐类强酸强碱弱酸弱碱水试验：同浓度盐酸和醋酸导电性比较（化合物）第17页以下物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质是______________属于电解质是________________属于强电解质是______________属于弱电解质是______________23781410111211112410注：1、电解质和非电解质必须是化合物2、必须是本身电离出离子导电第18页化合物水溶液或熔化状态导电原因电离定义酸、碱、盐本节内容小结自由移动离子程度强电解质弱电解质电离方程式第19页练习：1、以下物质能导电是（）A.熔融氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇AB第20页练习：2、以下物质中导电能力最差是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、氯化钾晶体D第21页练习：3、以下电离方程式中，正确是（）A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B、HF=H++F-C、HI=H++I-D、Na2CO3=Na++CO32-C第22页挑战:4、向饱和石灰水中不停通入二氧化碳，其溶液导电性改变是（）A、由弱变强B、由强变弱C、由强变弱，再变强D、由弱变强，再变弱C第23页思维发散与拓展：1、BaSO4、AgCl溶液导电能力比较弱它们是否是弱电解质？2、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强吗？第24页课后总结：1、强弱电解质比较强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子、未电离分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水可逆过程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF

氨水

水第25页第一组:获胜!!!!第26页