2025届高三化学暑假培优专练09 电化学基础-【暑假培优】（含解析）

2025届高三化学暑假培优专练09电化学基础-【暑假培优】(解析版)查补易混易错09电化学基础电极判断负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极电子流向原电池：负极→正极离子流向原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极电极反应式充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程依据正负极判断一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动阳离子向正极移动，阴离子向负极移动依据阴阳极判断与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动增加)或有无色气体(H₂)放出；阳极上的现象是有非金属单质生成，呈气态的有Cl₂、O₂或电极质量减小(活性电极作阳极)正极：Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH负极：Zn+2OH⁻-2e⁻=Zn(OH)₂正极：NiO₂+2e⁻+2H₂O—Ni(OH)₂+2OH负极：Fe-2e⁻+20H=Fe(OH)₂高铁电池正极：FeO2~+3e⁻+4H₂O—Fe(OH)₃+50H负极：Zn-2e⁻+2OH=Zn(OH)₂正极：NiOOH+H₂O+e⁻=Ni(OH)₂+OH负极：Cd-2e⁻+2OH⁻=Cd(OH)₂Mg-H₂O₂电池总反应：H₂O₂+2H⁺+Mg=Mg²⁺+2H₂O正极：H₂O₂+2H⁺+2e⁻=2H₂O负极：Mg-2e⁻=Mg²+总反应：Mg+2AgCl=2Ag+MgCl₂正极：2AgCl+2e⁻=2Ag+2CI负极：Mg-2e⁻=Mg²+总反应：2Na+xS=Na₂Sx负极：2Na-2e⁻=2Na总反应：2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH正极：Cu₂O+H₂O+2e⁻=2Cu+2OH总反应：Li.LiCoO₂+C₆K<1)负极：Li₇C₆-xe⁻=xLi+C₆2.燃料电池的电极反应式以CH₃OH为例)电池类型导电介质酸性燃料电池总反应：2CH₃OH+30₂=2CO₂↑+4H₂O正极：O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O负极：CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂↑+6H总反应：2CH₃OH+30₂+40H⁻=2C03+6H₂O正极：O₂+4e⁻+2H₂O—40H负极：CH₃OH-6e⁻+8OH=CO3+6H₂O熔融碳酸盐燃料电池总反应：2CH₃OH+30₂=2CO₂↑+4H₂O正极：O₂+4e⁻+2CO₂=2CO3负极：CH₃OH-6e⁻+3CO3=4CO₂↑+2H₂O固态氧化物燃料电池总反应：2CH₃OH+30₂=2CO₂↑+4H₂O正极：O₂+4e⁻=20²-负极：CH₃OH-6e⁻+30²-=CO₂↑+2H₂O质子交换膜燃料电池总反应：2CH₃OH+3O₂=2CO₂↑+4H₂O正极：O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O负极：CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂↑+6H类型吸氧腐蚀正极反应负极反应Fe(OH)₃失去部分水转化为铁锈K石墨电极铂电极俯视图俯视图用电器多孔活性炭电极固体氧化物电解质装置示意图序号电解质溶液实验现象电解质溶液①0.1mol/LCuSO₄+少量气体减少。经检验电解液中有Fe²②0.1mol/LCuSO₄+过量阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素电源-电极A电极电极AMnSO₄溶液电电极海水用电器隔膜玻璃陶瓷发电电极电极NaCl光催光催化电极金属锂充金属锂充电充电bba阴离子交换膜叶电极比电极I室O₂-直流电源直流电源X溶液阴离子交换膜NaCIO₂溶液NCl₃含Fc的催化电极膜氢离子盐酸BBNOH电源电源H电解法处理酸性废水C.电极b接电源负极，处理1molNO₃,电路中转移5mole-H连接电源负极原表面腐蚀区甲原表面A.电极b为阳极C.生成气体M与N的物质的量之比为2:1乙酸盐阳膜CoCl₂乙酸盐阳膜盐酸溶液溶液溶液查补易混易错09电化学基础电极判断负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极电子流向原电池：负极→正极离子流向原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极电极反应式充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程依据正负极判断一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动阳离子向正极移动，阴离子向负极移动依据阴阳极判断与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动增加)或有无色气体(H₂)放出；阳极上的现象是有非金属单质生成，呈气态的有Cl₂、O₂或电极质量减小(活性电极作阳极)正极：Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH负极：Zn+2OH⁻-2e⁻=Zn(OH)₂正极：NiO₂+2e⁻+2H₂O—Ni(OH)₂+2OH负极：Fe-2e⁻+20H=Fe(OH)₂高铁电池正极：FeO2~+3e⁻+4H₂O—Fe(OH)₃+50H负极：Zn-2e⁻+2OH=Zn(OH)₂正极：NiOOH+H₂O+e⁻=Ni(OH)₂+OH负极：Cd-2e⁻+2OH⁻=Cd(OH)₂Mg-H₂O₂电池总反应：H₂O₂+2H⁺+Mg=Mg²⁺+2H₂O正极：H₂O₂+2H⁺+2e⁻=2H₂O负极：Mg-2e⁻=Mg²+总反应：Mg+2AgCl=2Ag+MgCl₂正极：2AgCl+2e⁻=2Ag+2CI负极：Mg-2e⁻=Mg²+总反应：2Na+xS=Na₂Sx负极：2Na-2e⁻=2Na总反应：2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH正极：Cu₂O+H₂O+2e⁻=2Cu+2OH总反应：Li.LiCoO₂+C₆K<1)负极：Li₇C₆-xe⁻=xLi+C₆2.燃料电池的电极反应式以CH₃OH为例)电池类型导电介质酸性燃料电池总反应：2CH₃OH+30₂=2CO₂↑+4H₂O正极：O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O负极：CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂↑+6H总反应：2CH₃OH+30₂+40H⁻=2C03+6H₂O正极：O₂+4e⁻+2H₂O—40H负极：CH₃OH-6e⁻+8OH=CO3+6H₂O熔融碳酸盐燃料电池总反应：2CH₃OH+30₂=2CO₂↑+4H₂O正极：O₂+4e⁻+2CO₂=2CO3负极：CH₃OH-6e⁻+3CO3=4CO₂↑+2H₂O固态氧化物燃料电池总反应：2CH₃OH+30₂=2CO₂↑+4H₂O正极：O₂+4e⁻=20²-负极：CH₃OH-6e⁻+30²-=CO₂↑+2H₂O质子交换膜燃料电池总反应：2CH₃OH+3O₂=2CO₂↑+4H₂O正极：O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O负极：CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂↑+6H类型吸氧腐蚀正极反应负极反应Fe(OH)₃失去部分水转化为铁锈K石墨电极铂电极俯视图俯视图用电器多孔活性炭电极固体氧化物电解质装置示意图序号电解质溶液实验现象电解质溶液①0.1mol/LCuSO₄+少量气体减少。经检验电解液中有Fe²②0.1mol/LCuSO₄+过量阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素电源-电极A电极电极AMnSO₄溶液电电极海水用电器隔膜玻璃陶瓷发电电极电极NaCl光催光催化电极金属锂充金属锂充电充电bba阴离子交换膜叶电极比电极I室O₂-直流电源直流电源X溶液阴离子交换膜NaCIO₂溶液NCl₃含Fc的催化电极膜氢离子盐酸BBNOH电源电源H电解法处理酸性废水C.电极b接电源负极，处理1molNO₃,电路中转移5mole-H连接电源负极原表面腐蚀区甲原表面A.电极b为阳极C.生成气体M与N的物质的量之比为2:1乙酸盐阳膜CoCl₂乙酸盐阳膜CoCl₂溶液溶液。A正确；C错误；数和为0可得2a+b=4×2,解得a=4x,故A错误；查补易混易错10化学实验基础实验操作实验现象与结论(1)向溶液中先滴入几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+(×)(2)用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K(×)色沉淀，说明溶液中含有SO²()液(5)在浓硫化钠溶液中，加入AgCl(6将某气体通入品红中品红褪色，说明该气体一定是SO₂(×)(7将SO₂通入到滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去，说明SO2有漂白性(×)(8)将SO₂通入到Ba(NO₃)溶液中生成白色沉淀，说明此沉淀是BaSO₃(×)(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口试纸不变蓝，说明溶液中没有NH4(×)加入Ba(NO₃)2溶液，再加入稀硝酸说明Na₂SO₃固体已变质(x)装置的易错点或注意事项溶液配制过滤是否紧靠三层滤纸体是否从下口流出下而上；是否使用碎瓷片；是否使用石棉网右端导管是深入液面以下还是接近液面；用的是饱和NaCO₃溶液还是NaOH溶液；配制浓H₂SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确含有水蒸气；洗气时所选液体是否正确，如洗去CO₂中的SO₂应用饱和NaHCO₃溶液而不是Na₂CO₃溶液制备H₂、O₂、SO₂、CO₂、NO、NO₂、浓氨水与碱石灰反应制备NH₃、KMnO₄与浓盐酸反应制备Cl₂可选择A装置；MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂可以选择B装置如制NH₃反应的试管口要略向下倾斜；制备NH₃时棉花的作用是防止氨气对流；用KCIO₃固体与MnO₂加热制备O₂也可以气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气(1)过滤1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。2.主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。3.注意点(1)一贴、二低、三靠；(2)沉淀要洗涤；(3)定量实验无“损”(2)蒸发1.适用范围：易溶固体与液体的分离。2.主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。3.注意点(1)不断搅拌；(2)最后用余热蒸干；(3)液体不超过蒸发皿容积的(3)萃取、分液1.适用范围(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶(2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。2.主要仪器：分液漏斗。3.注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出(4)蒸馏水蒸气水蒸气自来水1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。2.主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。3.注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片(5)一定物质的量浓度溶液的配制C1.容量瓶容积有100mL、和1000mL使用温度(6)Fe³+与Fe²的鉴别Fe2+溶液呈浅绿色，Fe³溶液呈棕黄色利用显色反应(形成配离子)Fe²溶液-呈红色→Fe²+Fe³溶液-溶液呈红色→Fe³+Fe²+溶液-Fe²+溶液-Fe²溶液-Fe³溶液-Fe³+溶液-氧无现象一→Fe²+Fe²+溶液-Fe³溶液-KMnO₄溶液[紫色褪色一→Fe²+不褪色→→Fe³+(7)氨气的实验室制法NHNH₄CI和0反反应原理→2NH₂Cl+Ca(OH)₂二2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0反应装置→固体+固体一气体(与用KCIO₃和MnO₂或KMnO₄制O₂的装置相同)验满方法口，试纸变蓝色口，有白烟产生硫酸浸湿的棉花球，可减小NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃(8)中和滴定中和滴定的三个关键步骤1.滴定前的准备记录读数。(2)锥形瓶：洗涤→装液→记录读数→加指示剂。2.滴定过程(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃3.终点判断滴定终点，并记录消耗标准液的体积。(2)多次测定求各体积的平均值误差分析的依据(9)乙酸乙酯的制备1.反应原理：CH₃COOH+CH₃CH₂OH△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O(1)大试管(试管口向上倾斜);(2)长导管(冷凝回流、导气)。4.饱和Na₂CO₃溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇好题演练用量筒量取10.00mL盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH固体酯和水的混合物ABCDNa₂CO₃溶液NaHCO₃溶液的铁钉玻璃表玻璃表B.吸氧腐蚀实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na₂SO₃溶C判断反应后Ba是否沉淀完全将Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na₂CO₃溶液D向淀粉水解液中加入碘水装置示意图序号电解质溶液实验现象电解质溶液①0.1mol/LCuSO₄+少量气体减少。经检验电解液中有Fe²②0.1mol/LCuSO₄+过量阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素现象和结论A先加入少量KCIO₃溶液，再加AgNO₃溶液和足量稀硝酸，振荡B加到少量KMnO₄溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl₂溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量NaSO₃溶液，再加入BaC¹₂溶液和稀硝酸，振荡实验①在5mL水中滴加2滴FeC1₃溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K;[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。饱和干燥的红布条实验操作结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液无砖红色沉淀C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CC1₄溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆实验目的实验及现象结论A比较CH₃COO-和HCO;的水解常数分别测浓度均为0.1mol-L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的B检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去CCrO2、Cr₂O²相互转化向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色Cr₂O²的方向移动的影响D色气体乙醇中含有水现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C有甘油取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂,振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐NaOHNaOH溶液收装置甘氨酸少量柠檬酸K₂铁屑实验①滴加2滴FeCl₂溶液煮沸5mL水棕黄色溶液红褐色溶液②滴加2滴滴加2滴NaSO₃溶液K,[F)]溶液5mLFeCI₃溶液红褐色溶液产生蓝色沉淀③滴加滴加 煮沸5mLNa₂SO₃溶液红褐色溶液产生红褐色沉淀选项现象和结论A判断K₂S的化学键类型将K₂S固体溶于水，进行导电性实验，K₂S溶液可导电K₂S中含有离子键B证明SO₂水溶液的入适量SO₂气体说明SO₂水溶液呈酸性，有漂白性C加热浓硫酸、NaCl固体与MnO₂固体的混合物性D比较S与C1的非金属性强弱用pH试纸测定1mol-L⁻¹的Na₂S湿棉花湿棉花还原铁粉实验操作工0.5gCu、50mL30%H₂O₂溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ0.5gCu、50mL30%H₂O₂溶液、8mL5molL氨水混合立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜Ⅲ0.5gCu、50mL30%H₂O₂溶液、8mL5molL氨水和1gNH₄C固体混合立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片气体AA化锰液氨物质熔点沸点一液氨一选项实验目的实验及现象结论A比较CH₃COO和HCO;的水解常数的大小分别测浓度均为0.Imol-L¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH,后者大于前者B向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀溶液中加入银氨溶液CCrO²转化为Cr₂O?的影响向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色成Cr₂O?的方向移动D比较AgC1和AgI的溶度积常数向NaC1、NaI的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色A.制取并收集SO₂C.制取无水MgCl₂500mL三颈烧瓶验1在5mL水中滴加2滴饱和FeCl₃溶液，呈棕黄色：煮沸，溶液变为红褐色。验2在H₂O₂溶液中滴几滴FeCl₂溶液，溶液变黄，一段时间后溶液中有大量气泡。验3在5mL0.1mol-L-¹KI溶液中加入3mL0.1mol-L-¹FeCl₃溶液将上述混合液分成两份，一份加入1mLCC14充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。操作结论A向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中溶液未变红液B常温下，分别测定浓度均为1mol-L¹的CH₃COONH₄溶液和NaCl溶液的pH常温下，1mol-L-¹的CH₃COONH₄溶液和C常温下，将50mL苯与50mLCH₃COOH混合的体积为混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯与CH₃COOH分子间的作用弱于氢键D向CuSO₄溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉Cu(OH)₂是两性氢氧化物选项现象与结论A素若溶液变红，说明菠菜中B检验火柴头中是否含有氯元素(CIO₃)于试管中，加入稀HNO₃、AgNO₃溶液若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食D有脂肪上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪选项A比较H₂CO₃与向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂溶液中出现白色沉淀，能确定酸性：H₂SiO₃的酸性B比较Mg(OH)₂、度2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小C比较羟基的活泼性中明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的D向含有淀粉的酸性KI溶液中滴入Fe(NO₃)₃溶液，观察溶液颜色变化溶液变蓝能确定氧化性：Fe³>I₂浓盐酸饱和食盐水浓硫酸查补易混易错10化学实验基础实验操作实验现象与结论(1)向溶液中先滴入几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+(×)(2)用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K(×)色沉淀，说明溶液中含有SO²()液(5)在浓硫化钠溶液中，加入AgCl(6将某气体通入品红中品红褪色，说明该气体一定是SO₂(×)(7将SO₂通入到滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去，说明SO2有漂白性(×)(8)将SO₂通入到Ba(NO₃)溶液中生成白色沉淀，说明此沉淀是BaSO₃(×)(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口试纸不变蓝，说明溶液中没有NH4(×)加入Ba(NO₃)2溶液，再加入稀硝酸说明Na₂SO₃固体已变质(x)装置的易错点或注意事项溶液配制过滤是否紧靠三层滤纸体是否从下口流出下而上；是否使用碎瓷片；是否使用石棉网右端导管是深入液面以下还是接近液面；用的是饱和NaCO₃溶液还是NaOH溶液；配制浓H₂SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确含有水蒸气；洗气时所选液体是否正确，如洗去CO₂中的SO₂应用饱和NaHCO₃溶液而不是Na₂CO₃溶液制备H₂、O₂、SO₂、CO₂、NO、NO₂、浓氨水与碱石灰反应制备NH₃、KMnO₄与浓盐酸反应制备Cl₂可选择A装置；MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂可以选择B装置如制NH₃反应的试管口要略向下倾斜；制备NH₃时棉花的作用是防止氨气对流；用KCIO₃固体与MnO₂加热制备O₂也可以气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气(1)过滤1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。2.主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。3.注意点(1)一贴、二低、三靠；(2)沉淀要洗涤；(3)定量实验无“损”(2)蒸发1.适用范围：易溶固体与液体的分离。2.主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。3.注意点(1)不断搅拌；(2)最后用余热蒸干；(3)液体不超过蒸发皿容积的(3)萃取、分液1.适用范围(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶(2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。2.主要仪器：分液漏斗。3.注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出(4)蒸馏水蒸气水蒸气自来水1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。2.主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。3.注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片(5)一定物质的量浓度溶液的配制C1.容量瓶容积有100mL、和1000mL使用温度(6)Fe³+与Fe²的鉴别Fe2+溶液呈浅绿色，Fe³溶液呈棕黄色利用显色反应(形成配离子)Fe²溶液-呈红色→Fe²+Fe³溶液-溶液呈红色→Fe³+Fe²+溶液-Fe²+溶液-Fe²溶液-Fe³溶液-Fe³+溶液-氧无现象一→Fe²+Fe²+溶液-Fe³溶液-KMnO₄溶液[紫色褪色一→Fe²+不褪色→→Fe³+(7)氨气的实验室制法NHNH₄CI和0反反应原理→2NH₂Cl+Ca(OH)₂二2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0反应装置→固体+固体一气体(与用KCIO₃和MnO₂或KMnO₄制O₂的装置相同)验满方法口，试纸变蓝色口，有白烟产生硫酸浸湿的棉花球，可减小NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃(8)中和滴定中和滴定的三个关键步骤1.滴定前的准备记录读数。(2)锥形瓶：洗涤→装液→记录读数→加指示剂。2.滴定过程(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃3.终点判断滴定终点，并记录消耗标准液的体积。(2)多次测定求各体积的平均值误差分析的依据(9)乙酸乙酯的制备1.反应原理：CH₃COOH+CH₃CH₂OH△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O(1)大试管(试管口向上倾斜);(2)长导管(冷凝回流、导气)。4.饱和Na₂CO₃溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇好题演练用量筒量取10.00mL盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH固体酯和水的混合物ABCDNa₂CO₃溶液NaHCO₃溶液的铁钉玻璃表玻璃表B.吸氧腐蚀实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na₂SO₃溶C判断反应后Ba是否沉淀完全将Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na₂CO₃溶液D向淀粉水解液中加入碘水装置示意图序号电解质溶液实验现象电解质溶液①0.1mol/LCuSO₄+少量气体减少。经检验电解液中有Fe²②0.1mol/LCuSO₄+过量阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素现象和结论A先加入少量KCIO₃溶液，再加AgNO₃溶液和足量稀硝酸，振荡B加到少量KMnO₄溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl₂溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量NaSO₃溶液，再加入BaC¹₂溶液和稀硝酸，振荡实验①在5mL水中滴加2滴FeC1₃溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K;[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。饱和干燥的红布条实验操作结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液无砖红色沉淀C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CC1₄溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆实验目的实验及现象结论A比较CH₃COO-和HCO;的水解常数分别测浓度均为0.1mol-L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的B检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去CCrO2、Cr₂O²相互转化向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色Cr₂O²的方向移动的影响D色气体乙醇中含有水现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C有甘油取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂,振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐NaOHNaOH溶液收装置甘氨酸少量柠檬酸K₂铁屑实验①滴加2滴FeCl₂溶液煮沸5mL水棕黄色溶液红褐色溶液②滴加2滴滴加2滴NaSO₃溶液K,[F)]溶液5mLFeCI₃溶液红褐色溶液产生蓝色沉淀③滴加滴加 煮沸5mLNa₂SO₃溶液红褐色溶液产生红褐色沉淀选项现象和结论A判断K₂S的化学键类型将K₂S固体溶于水，进行导电性实验，K₂S溶液可导电K₂S中含有离子键B证明SO₂水溶液的入适量SO₂气体说明SO₂水溶液呈酸性，有漂白性C加热浓硫酸、NaCl固体与MnO₂固体的混合物性D比较S与C1的非金属性强弱用pH试纸测定1mol-L⁻¹的Na₂S湿棉花湿棉花还原铁粉实验操作工0.5gCu、50mL30%H₂O₂溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ0.5gCu、50mL30%H₂O₂