第三节-盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较最终版

盐类的水解——溶液中离子浓度大小比较（二）第三节汇报人：陈亮思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：（1）存在哪几种微粒？离子：

Na+

、H+、CO32－、HCO3－、OH–

分子：H2CO3

、H2O（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。？1、电荷守恒

Na2CO3溶液中阳离子：Na+

、H+

阴离子：CO32－

、HCO3－、OH–

正电荷总数==负电荷总数n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)溶液是呈电中性的，溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒和钠离子物质的量之间有什么关系？？Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]若n(Na+

)=2

amoln

(CO32–)+n

(HCO3–)+n

(H2CO3)

=amoln(Na):n(C)＝2:1则c(C

)=amol根据碳守恒2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。考虑电离或水解引起的微粒的形式的变化，关键是找全所有存在形式。如:在Na2CO3溶液中

为得到质子后的产物；

为失去质子后的产物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

根据水电离出的c（H+）=c（OH-），溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。Na2CO32Na++CO32-H2OH++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3）此外：也可由电荷守恒和物料守恒关系式作差可得。c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+

c(OH-)＝c(H+)

+c(H2CO3)1、在氯化铵溶液中，下列关系不正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)-c(Cl-)＝c(OH-)-c(H+)C.c(NH4+)+c(OH-)＝c(H+)D.c(NH4+)＝c(OH-)+c(Cl-)

(D)【小试牛刀】2、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO