高二化学电离平衡

例：以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3。（1）以上物质能导电是：

；（2）以上物质属于电解质是：

；（3）以上物质属于非电解质是：

；（4）以上物质属于强电解质是：

。知识回顾1/18物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等弱酸：例，H3PO4、CH3COOH、

H2CO3等弱碱：例，NH3•H2O等水练习：写出NaHSO4

、NaHCO3在水溶液中电离方程式2/18一、强弱电解质与结构关系强电解质弱电解质电离程度物质结构溶液中溶质微粒实例第三章电离平衡第一节电离平衡3/18（二）电离平衡二、弱电解质电离平衡1、定义：一定条件下，电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成弱电解质分子速率相等时状态叫电离平衡（一）弱电解质电离平衡建立2、电离方程式注意：电离平衡只针对弱电解质

注意：多元弱酸电离是分步进行，且以一级电离为主。故多元弱酸溶液酸性主要决定于一级电离。4/18变

——

条件改变，平衡移动3、电离平衡特点动

——

动态平衡

定

——

溶液中离子浓度和分子浓度保持不变逆

——

离子化与分子化过程可逆等

——

达电离平衡时，该二过程速率相等当改变影响平衡某一条件时，将体系中改变情况填写下表：讨论：醋酸溶液中有电离平衡5/183、同离子效应：向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子强电解质，使电离平衡向逆方向移动。（三）影响电离平衡原因（勒夏特列原理也适合用于电离平衡）1、浓度：增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动，溶液中电解质分子和电离生成离子浓度都增大。2、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。6/18电离度(α)

弱电解质在溶液里到达电离平衡时，溶液中已经电离电解质分子数占原来分子总数百分数。(1)概念例：某溶液中已电离溶质为0.1mol，未电离是1.9mol，求α。7/18(2)影响电离度原因内因：弱电解质性质外因：①温度升高，电离度增大。②浓度越小，电离度越大。例：常温时，1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，其C(H+)之比为（）

A.1：1B.10：1C.<10：1D.>10：1注意：弱电解质在稀释时，电离度增大，但自由离子浓度减小，导电性减弱。8/181、某一元强酸X和某一元弱酸Y水溶液中，C(H+)均为1×10-2mol·L-1，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。以下叙述中正确是（）

A、产生H2量：X>YB、反应消耗镁量：X<YC、反应起始时速率：X=YD、反应一段时间后速率：X>Y练习9/182、石灰乳悬浊液中存在以下平衡向一定量此悬浊液中加入少许生石灰，维持温度不变，以下说法中正确是（）A、溶液中Ca2+数目降低B、C(Ca2+)增大C、溶液中C(OH-)不变D、溶液中OH-数目不变10/183、20℃时，1L饱和碳酸水浓度约0.045mol·L-1。溶液中存在电离平衡为：若要使溶液中C(H+)和C(CO32-)都减小，以下办法中可行是（）A、加少许1mol·L-1盐酸B、加热C、加少许NaOHD、加少许生石灰11/184、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）改变曲线如右图所表示，请回答：(1)“Q”点导电能力最差原因是（）；(2)a、b、c三点处，溶液中C(H+)由小到大次序是()，离子数由小到大次序是()；(3)若要使C点处溶液中C(CH3COO-)增大，C(H+)减小，可采取办法是：12/185、判断以下说法是否正确？(1)浓溶液导电能力一定比稀溶液强。(2)强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强。(3)导电性强溶液里自由离子数目一定比导电性弱溶液多。6、（99·上海）把0.05molNaOH固体分别加入100ml以下液体中，溶液导电能力改变最小是（）

A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸

C.0.5mol·L-1

CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1

KCl溶液13/1814/18

注意：1、电解质强弱与其溶解度无关，只与电离程度相关。例：BaSO4、CaCO3等难溶于水，但溶解部分几乎完全电离，故它们属于强电解质，在水中只有溶解平衡，而无电离平衡。2、影响电解质溶液导电能力主要原因：（1）自由离子浓度

（2）离子所带电荷。溶液浓度溶质电离程度15/181、判断以下说法是否正确？(1)浓溶液导电能力一定比稀溶液强。(2)强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强。(3)导电性强溶液里自由离子数目一定比导电性弱溶液多。ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖2、下表中物质分类完全正确是（）16/182、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂现