高三化学上学期水的电离和溶液的ph值

第二节水电离和溶液PH值

三门中学化学组陈爱娇第1页1、水是极弱电解质，原因能发生自偶电离H2O+H2OH3O++OH－简写成H2OH++OH－

思索：能发生自偶电离共价化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自偶电离思索，写出液氨、乙醇、乙酸自偶电离电离方程式。

第2页NH3+NH3NH4++NH2－CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2

++CH3CH2O－CH3COOH+CH­3COOHCH3COOH2+

+CH3COO－

第3页KW=C（H+）·C（OH-）

=1×10-14适用条件：1、常温（25℃

）

2、稀溶液一、水离子积常数：第4页问题与讨论1、在水中加入盐酸或氢氧化钠后，水离子积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来[H+]和[OH—]有何关系？5、100℃时，水离子积为10—12，求[H+]为多少？3、求0.1mol/L盐酸溶液中水电离出来[H+]为多少？4、在酸溶液中水电离出来[H+]和酸电离出来[H+]什么关系？第5页强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水电离平衡原因1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水电离，KW保持不变抑制水电离，KW保持不变促进水电离，KW保持不变促进水电离，KW保持不变不影响水电离，KW保持不变升高温度促进水电离，KW增大

注意：KW是一个温度函数，只随温度升高而增大第6页1、以下微粒中不能破坏水电离平衡是（）

A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+第7页以下说法正确是：1、假如[H+]不等于[OH—]则溶液一定展现酸碱性。2、任何水溶液中都有H+和OH—。3、PH值<7溶液一定展现酸性。4、对水升高温度电离度增大，PH值增大,溶液酸性增强。三、溶液酸碱性及pH值第8页溶液呈酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]相对大小：pH值大小取决于溶液中[H+]大小pH=－lg[H+]在非室温下，不能用PH大小来判断溶液酸碱性。第9页

思索题：在常温下，由水电离产生C（H+）=1×10-9mol/l溶液，则该溶液酸碱性怎样？

答：可能是酸性也可能是碱性

PH=9或5酸碱混合后溶液PH值第10页1、将PH=1盐酸和PH=13氢氧化钠溶液等体积混合后溶液PH___7(>、<、=）2、将PH=1盐酸和PH=13氨水等体积混合后溶液PH___7(>、<、=）3、将PH=1醋酸和PH=13氢氧化钠等体积混合后溶液PH___7(>、<、=）4、将PH=x盐酸和PH=y氢氧化钠溶液等体积混合后溶液PH=7,则x+y=______5、将PH=2盐酸和PH=13氢氧化钠溶液等体积混合后溶液PH______76、将PH=1盐酸和PH=12氢氧化钠溶液等体积混合后溶液PH______7第11页已知酸和碱PH之和，判断等体积混合后溶液PH：1、若强酸强碱PH之和等于14，则混合后PH=72、若强酸强碱PH之和大于14，则混合后PH>73、若强酸强碱PH之和小于14，则混合后PH<74、若酸、碱PH之和等于14，酸中有一强一弱，则混合后谁弱显谁性。第12页某一元酸和一元碱稀溶液pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液pH小于７，以下分析合理是（）

酸强弱碱强弱体积大小Ａ强酸强碱V(酸)>V(碱)Ｂ强酸强碱V(酸)=V(碱)Ｃ强酸弱碱V(酸)=V(碱)Ｄ弱酸强碱V(酸)=V(碱)第13页四、酸碱溶液稀释前后pH值改变。

1、强酸强碱稀释：PH=3HCl稀释100倍后，其PH变为_____.PH=6HCl稀释100倍后，其PH变为_____.PH=10NaOH稀释100倍后，其PH变为_____.PH=8NaOH稀释100倍后，其PH变为_____.结论：在稀释时若H+和OH-大于10-5mol/L时，忽略水电离，若小于10-5mol/L时应考虑水电离。第14页注意：①酸不论怎样稀释，不可能成为碱性；若无限稀释，则pH只能无限靠近7且小于7.②碱不论怎样稀释，不可能成为酸性；若无限稀释，则pH只能无限靠近7且大于7第15页2、弱酸弱碱稀释：在稀释过程中有浓度改变，又有电离平衡移动，不能求详细数值，只能确定其PH范围。

比如：PH=3醋酸稀释100倍后______

PH=10氨水稀释100倍后________

3<PH<5

8<PH<10第16页练习：常温下PH=2两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其PH与所加水体积改变如图所表示，以下结论正确是:A.酸HB是比HA更强酸B.酸HA是比HB更强酸C.稀释前HA物质量浓度大D.稀释前两种酸物质量浓度一样大B第17页思索：当起始强酸、弱酸pH相同，稀释后PH仍相同，则稀释倍数一定是弱酸____强酸（强碱、弱碱类同）大于第18页五、PH值测定：1、PH试纸：广范PH试纸和精密PH试纸

(测得范围)2、PH计：较为准确测得PH值第19页（三）相关pH计算解题规律

（1）单一溶液pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=—lgnc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=10—14/ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=14+lgnc第20页③弱酸、弱碱溶液pH

一元弱酸：C→C(H+)=C×a%→pH=-lgC(H+)

一元弱碱：C→C(OH－)=C×a%→

C(H+)=pH=-lgC(H+)

第21页（2）强酸与强酸混合液pH

C(H+)混＝C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2pH混=-lgC(H+)混若强酸与强酸等体积混合，PH混=pH小+0.3（PH差

2）第22页（3）强碱与强碱混合液pH

C(OH--)混＝C(OH--)1V1+C(OH--)2V2V1+V2若强碱与强碱等体积混合，

PH混=pH大－0.3（PH差

2）pH混=-lgC(H+)混再求出C(H+)混第23页强酸与强碱反应，先计算哪种过量。若碱过量则求出OH－物质量再求出其浓度，利用Kw求出H+浓度，最终求出PH值。若酸过量则求出H+物质量再求出其浓度，最终求出PH值。（4）强酸与强碱混合液pH例1、99mL0.1mol/LNaOH溶液和101mL0.05mol/L硫酸溶液混合，求pH混例2、99mL0.1mol/LHCl溶液和101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合，求pH混第24页练习：1体积PH=2.5盐酸和10体积某一无强碱恰好完全反应,则该碱PH等于（）A9.0B9.5C10.5D11.0第25页2．常温下有体积为V1L，pH值为m稀硫酸和体积为V2L、pH值为nNaOH溶液混合后.

（1）假如V1=V2时.①当m+n=13时，则混合后溶液呈_________性.②当m+n=15时，则混合后溶液呈_________性.（2）假如混合后pH=7时；①当m+n=14时，则V1

：V2=____________.②当m+n=13时，则V1

：V2=____________.③当m+n＞14时，则V1

：V2=______.（填表示表），且V1________V2（填＞、＜、或=）第26页3．以下溶液中，pH最大是（）A．pH=4盐酸和pH=10烧碱溶液等体积混合B．pH=5盐酸稀释1000倍C．pH=10烧碱溶液稀释1000倍D．pH=10氨水溶液稀释1000倍第27页4．常温下，有PH值为12NaOH溶液100mL，若将其PH值变为11（设溶液体积能够直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。

（1）若用PH=10N