初中化学《原子的构成》

硅原子

放大三百万倍课题1原子的构成

氧化汞分解的微观过程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子组合

许多汞原子聚集成金属汞组合

1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。一、原子的构成

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？

1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、原子的构成粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律?原子的种类

原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026根据表4-1、4-2，思考并回答下列问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带点的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？原子构成中的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数

(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质子数不一定等于中子数

⑶、原子中不一定含有中子（4）原子不显电性

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4、以碳原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。

在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核练习题作业1、教材P72页1（1）、（2）；22、高效速练P371、2、3

二、相对原子质量

一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg

１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？２、相对原子质量

原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量（Ar）

（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg

2、相对原子质量的计算公式：

相对原子质量＝

一个原子的实际质量

１．６６×１０-2７

kg

⑵实质：

相对原子质量是一个比值，其国际单位为一，一般不写出来。练习题氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量

=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1碳12的十二分之一的质量

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

从下表中你能总结出什么规律?原子的种类

原子核核电荷数核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1111碳666612氧888816钠1112111123铁2630262656原子构成中的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数

(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质子数不一定等于中子数

⑶、原子中不一定含有中子（4）、相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量的计算公式（2）相对原子质量(近似值)=质子数+中子数练习：把图表中的空白填写清楚原子的种类

原子核核电荷数核外电子数相对原子质量质子数中子数氮77镁1224铝1413氧816硫1632已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子结构的有关数据。原子的种类

原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢（H）111氦（He）2224锂(Li)3437铍(Be)4549硼(B)56511碳