湖南卷 化学 2006届学考真题卷

湖南卷化学2006届学考真题卷湖南省普通高中学业水平考试化学试卷注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。共75分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。本试卷命题范围：全日制普通高级中学化学教学大纲（必修+选修）中规定的内容。一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于元素周期表及元素性质的说法中，正确的是A.周期表中第IIIA族元素形成的化合物种类最多B.同周期元素中，第IIA族元素的原子半径最大C.第VIIA族元素最外层电子数相同，化学性质相似D.铍的原子序数小于硼，故铍的金属性弱于硼下列反应属于氧化还原反应的是A.B.C.D.某温度下，时的溶解度为，则水中溶解达到饱和。若温度升高到，的溶解度变为，下列说法正确的是A.时饱和溶液的质量分数为B.将时的饱和溶液升温至，溶液变为不饱和溶液C.将时的饱和溶液降温至，会析出晶体D.将时的饱和溶液蒸发掉水，会析出下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、在密闭容器中进行反应。下列措施能使化学反应速率加快且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低温度如图所示装置，闭合电键，灯泡发光，一段时间后灯泡变暗，接着又变亮，则下列叙述中正确的是A.A电极是正极，电极反应为B.B电极是正极，电极反应为C.灯泡变暗时，溶液中增大D.灯泡变亮时，溶液中减小下列有机物中，属于烯烃且能发生加成反应和氧化反应的是A.B.C.D.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是A.标准状况下，22.4L纯净的水含有个水分子B.1mol中含有4molC-H键C.1mol与足量反应转移的电子数为D.氦气中含有个氦原子常温下，某溶液的，则该溶液中与的比值是A.B.C.D.某工业流程如下图所示，关于该流程的说法中，错误的是A.反应1中，作还原剂B.反应2中，既作氧化剂又作还原剂C.反应2产生的气体中，主要含有和D.反应1中，矿石中的硫元素最终转化为气体排放二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）所有的金属都能与酸反应生成氢气。中和反应是放热反应，因此在稀溶液中反应放出的热量一定大于浓溶液。离子化合物在熔化状态下都能导电。稀溶液中，溶质的物质的量浓度越大，溶质的粒子总数一定越多。在化学反应中，只有参加反应的物质的质量守恒，反应前后各原子的种类和数目都不改变。在溶液中滴加溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有。实验室中，用排空气法收集和气体，收集满的集气瓶口都应朝上放置。乙烯和苯都能使酸性溶液褪色。凡是含羟基的有机物都能发生酯化反应。催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的热效应。三、填空题（本大题共5小题，每空1分，共10分）在实验室中，某同学利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。该反应的化学方程式为：。制取的氯气中通常含有水蒸气，欲除去水蒸气，可选用的干燥剂是（填序号）。A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰若将制得的氯气通入溶液中，会观察到现象。现有、、、四种无色溶液，编号为①②③④。现进行如下实验：将④滴加到①中，产生白色沉淀，则④是。将②滴加到③中，产生白色沉淀，则③是。将③溶液分别滴加到①、②中，均产生白色沉淀，则③是。有机物A的分子式为，A在酸性条件下水解生成B和C。若A为酯，则B和C分别是和。若A为羧酸，则A的结构简式为。如图所示，某实验小组利用溶液和溶液进行实验。观察到的现象是：试管中产生色沉淀，该沉淀的化学式为。若向该沉淀中滴加稀盐酸，沉淀溶解，该反应的离子方程式为。和在密闭容器中反应生成。若反应放出的热量为，则该反应的热化学方程式为：。四、简答题（本大题共3小题，共15分）（5分）实验室中，钠是一种活泼金属。请回答下列问题：钠着火时，应使用的灭火剂是，不能用水灭火的原因是。将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声。请写出钠与水反应的化学方程式：。反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变红，这是因为反应生成的氢氧化钠使水显性。（5分）工业上常用氨气还原氧化铁来冶炼铁，其反应原理为：。该反应中，碳元素化合价的变化情况是。在该反应中，氧化剂是，还原剂是。若该反应中有电子转移，则生成铁的质量为。（5分）某化工厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。主要过程包括：在饱和食盐水中通入氨气饱和，再加入碳酸钠溶液，析出碳酸氢钠晶体，过滤、煅烧得碳酸钠。在饱和食盐水中通入氨气的作用是。反应过程中，若要增大的析出量，除了降温外，还可以采取的措施是。写出制取碳酸氢钠的化学方程式：。五、综合题（本大题共2小题，共20分）（10分）某有机物甲的结构简式为。请回答：甲中含有的官能团名称为：。1mol甲完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为mol。甲与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生的反应类型为反应，其产物的结构简式为。甲与银氨溶液共热，发生的反应类型为反应，反应的化学方程式为。甲分子中处于同一平面的碳原子数最少为个。（10分）在一定条件下，和可以发生反应生成和。写出该反应的化学方程式：。若反应在体积固定的密闭容器中进行，下列措施中，能使该反应的平衡常数值增大的是（填序号）。A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移走在500时，该反应的平衡常数。在容积为2L的密闭容器中，充入2mol和3mol。当反应达到平衡时，容器内的物质的量为1mol，则的转化率为%。若起始时，则达到平衡时，。一、选择题C2.D3.B4.C5.B6.B7.B8.B9.C10.A二、判断题×12.×13.×14.×15.√16.√17.×18.√19.√20.×三、填空题A产生白色沉淀乙酸和乙醇蓝四、简答题干冰（或气体）钠与水反应放热，且生成易燃的氢气碱到，到112g增大溶液中的浓度，促进晶体的析出增加碳酸钠溶液的浓度五、综合题羟基7酯化氧化（银镜反应）8A500.45建议同学们在复习过程中，不仅要熟记化学方程式，更要注重实验现象的观察与化学语言表达的规范性。阅卷人：日期：0.45该结果反映了在给定反应条件下，氨气与氮氧化物反应生成氮气和水的过程效率。通过对上述试题的解析可以看出，化学学科在考查基础知识的同时，更侧重于考察学生运用化学原理解决实际问题的能力。建议考生在备考时，不仅要准确记忆化学方程式和概念，更要深入理解反应机理，特别是氧化还原反应中的电子转移及化学平衡中的定量计算。（完）补充内容（续前文）一、选择题（补充缺失题目内容）第2题下列反应属于氧化还原反应的是A.B.C.D.第5题在密闭容器中进行反应。下列措施能使化学反应速率加快且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低温度第6题如图所示装置，闭合电键，灯泡发光，一段时间后灯泡变暗，接着又变亮，则下列叙述中正确的是A.A电极是正极，电极反应为B.B电极是正极，电极反应为C.灯泡变暗时，溶液中增大D.灯泡变亮时，溶液中减小第7题下列有机物中，属于烯烃且能发生加成反应和氧化反应的是A.B.C.D.第8题下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是A.标准状况下，22.4L纯净的水含有个水分子B.1mol乙酸中含有4molC-H键C.1mol与足量反应转移的电子数为D.氦气中含有4个电子第9题常温下，某溶液的，则该溶液中与的比值是A.B.C.D.第10题某工业流程如下图所示，关于该流程的说法中，错误的是流程描述：反应1：铝土矿（主要成分）与过量溶液反应，过滤得偏铝酸钠溶液。反应2：向偏铝酸钠溶液中通入气体。反应3：煅烧。A.反应1中，作还原剂B.反应2中，既作氧化剂又作还原剂C.反应2产生的气体中，主要含有D.反应3中，矿石中的硫元素最终转化为气体排放二、评分标准与详细解析三、填空题（补充答案与解析）A（解析：第IIIA族元素如C,Si,Ge,Sn,Pb等，其单质及化合物种类繁多，是碳族元素，故A正确。）D（解析：同周期元素中，原子半径从左到右逐渐减小，故IIA族（Mg）半径小于IIIA族（Al），故B错误。Be位于第二周期，B位于第三周期，原子序数Be小于B，且Be的金属性强于B，故D错误。）B（解析：升温，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确。）C（解析：、、、在溶液中能大量共存。）B（解析：增大压强，反应速率加快，且反应2为气体体积减小的反应，平衡正向移动。）B（解析：灯泡变暗说明电阻增大，溶液浓度减小；接着变亮说明锌溶解，被消耗，浓度减小。故B正确。）B（解析：B为丁烯，含有碳碳双键（加成反应）和甲基（可氧化为醛/酸）。）B（解析：1mol乙酸分子中含有4个C-H键。）C（解析：，则，，比值为。）A（解析：反应1中，NaOH作反应物，未发生化合价变化，不作还原剂，故A错误。）四、简答题（评分细则）（5分）灭火剂：干冰（或气体）。原因：钠与水反应放热，且生成易燃的氢气；水会加剧反应甚至引发爆炸。化学方程式：。显性：碱。（5分）碳元素化合价变化：从价变为价（或从价变为价）。氧化剂：。还原剂：。计算：由反应方程式可知，每转移3mol电子，生成2molFe。故转移电子时，生成铁的质量为。（5分）作用：增大溶液中的浓度，促进晶体的析出。措施：增加碳酸钠溶液的浓度（或通入氨气并降温）。方程式：。五、综合题（评分细则与补充）（10分）官能团：羟基。耗氧量：7mol。反应类型：酯化反应。反应类型：氧化反应（银镜反应）。方程式：。平面数：8个（甲苯结构简式为，苯环6个碳，甲基1个碳，羟基连接的碳与苯环共平面，共8个）。（10分）方程式：。选项：A（升高温度，吸热反应平衡正向移动，但K值减小）。计算：平衡常数。代入数据计算，转化率为50%。补充分析：该反应是放热反应，在体积固定的密闭容器中，降低温度或增大压强（增大反应物浓度）均可使平衡正向移动。试题分析（补充章节）试卷结构与命题思路本次考试（2006届学考）试卷结构严谨，符合湖南省普通高中学业水平考试大纲的要求。试卷满分75分，考试时间90分钟。试卷共分为五个部分：选择题（20分）、判断题（10分）、填空题（10分）、简答题（15分）和综合题（20分）。这种结构既保证了基础知识的覆盖面，又兼顾了对学生综合运用能力的考察。考查内容分析基础知识（约40%）：试题重点考查了元素周期表、氧化还原反应、离子共存、化学平衡、电化学基础、有机物结构等核心知识点。例如第1、2、4、5题均属于此类基础概念题，旨在考察学生对基本化学原理的掌握程度。实验与探究（约25%）：试卷设计了关于氯气制备、钠的性质、原电池装置等实验题目，重点考察学生的观察能力、实验操作规范及对实验现象的解释能力。化学计算（约20%）：涉及阿伏伽德罗常数、化学方程式计算、热化学方程式及平衡常数计算，要求学生具备严谨的逻辑思维和数学运算能力。化学与生活（约15%）：结合侯氏制碱法、炼铁等工业流程，考察化学知识在工农业生产中的应用，体现了化学学科的应用价值。难度与区分度整体看，试卷难度适中，坡度合理。选择题和判断题主要考查识记和理解，难度系数控制在0.7左右；填空题和简答题侧重于