化学 2010年高考高考前冲刺卷 实验题版

化学2010年高考高考前冲刺卷实验题版化学高考前冲刺卷（实验题版）2010年【考试信息栏】考试科目：化学考试时间：60分钟试卷满分：75分命题范围：高中化学实验部分（必修及选修）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【仪器识别与使用】某学生欲配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，在配制过程中不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.100mL容量瓶D.酸式滴定管【气体制备与除杂】实验室制备二氧化碳气体时，为了除去气体中混有的少量氯化氢和水蒸气，正确的除杂装置是A.先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸B.先通过浓硫酸，再通过饱和碳酸氢钠溶液C.先通过浓硫酸，再通过无水氯化钙D.先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过无水氯化钙【离子方程式】下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：FeCl₃+3OH⁻=Fe₃↓+3Cl⁻B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻D.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓【实验安全与防护】在进行浓硫酸稀释实验时，下列操作正确的是A.将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C.将浓硫酸迅速倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌D.将水迅速倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【指示剂选择】在用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时，下列情况不会造成滴定误差的是A.酸式滴定管未用标准液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗C.滴定终点时，俯视液面读数D.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【萃取与分液】用分液漏斗分离下列混合物时，不正确的操作是A.分液漏斗在使用前应检查其玻璃塞和旋塞是否漏液B.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.分液时，打开分液漏斗上口的玻璃塞，使漏斗内外空气相通D.分液时，将分液漏斗倒转，用力振荡后，将分液漏斗下端管口紧贴烧杯内壁放出下层液体【加热操作】在实验室进行蒸发操作时，下列说法正确的是A.应把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热B.应把蒸发皿放在三脚架上的泥三角上，用酒精灯加热C.蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，以防液飞溅D.当蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热【气体收集】实验室收集甲烷气体，最适宜的方法是A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.既可以用排水法，也可以用排空气法【沉淀洗涤】过滤操作中，为了洗涤沉淀，下列做法正确的是A.用热水洗涤沉淀B.用蒸馏水洗涤沉淀C.用有机溶剂洗涤沉淀D.用稀盐酸洗涤沉淀【误差分析】某同学称量NaOH固体时，由于天平未调平，导致称量结果偏小，则配制的溶液浓度将A.偏高B.偏低C.不变D.无法确定第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、判断题（本题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【读数】使用酸式滴定管进行滴定操作时，读数视线应与凹液面最低处保持水平。【沉淀洗涤】沉淀洗涤时，应向漏斗中加入少量水，充分搅拌后，将上层清液倒出，重复操作几次。【试管加热】加热试管时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。【容量瓶】使用容量瓶配制溶液时，必须待溶液冷却至室温后才能注入容量瓶中。【萃取剂选择】萃取剂必须与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。【pH试纸】测定溶液的pH值时，必须使用干燥的pH试纸，且不能将pH试纸伸入溶液中。【干燥剂】浓硫酸是常用的干燥剂，可以干燥酸性气体和碱性气体。【气密性检查】检查装置气密性时，将双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。【蒸发】蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时，应立即停止加热，利用余热将固体烘干。【尾气处理】实验室制取有毒气体（如Cl₂、SO₂）时，必须将尾气进行吸收处理。三、填空题（本题共5小题，每空1分，共10分）【气体制备流程】实验室制备氯气并对其进行干燥和收集的流程如图所示（部分仪器已省略）：A中发生反应的化学方程式为：。B中盛放的试剂是。C中收集气体的方法是。D中盛放的试剂是。【离子鉴别】现有四瓶无色溶液：Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂SO₄。仅用蒸馏水和一种试剂（如酚酞）即可将它们一一鉴别出来。鉴别过程如下：向四瓶溶液中分别滴加酚酞溶液，变红的是和。向变红的两瓶溶液中分别滴加稀盐酸，产生气泡的是。向不产生气泡的两瓶溶液中分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是。剩下的一瓶是。【装置连接】实验室欲制备并收集一氧化氮（NO）气体，已知NO易与O₂反应，不与水反应。请将下列仪器按连接顺序排列（用字母A、B、C...表示）：a.锥形瓶（含稀HNO₃和铜片）b.洗气瓶（装水）c.洗气瓶（装浓硫酸）d.集气瓶（排水法）连接顺序为：→→→。【实验现象】向FeSO₄溶液中滴加少量氯水，溶液颜色由浅绿色变为黄色，反应的离子方程式为。向该黄色溶液中再加入KSCN溶液，溶液变为色。【中和滴定】某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。滴定结束时，记录数据如下表所示：滴定次数待测液体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL120.000.1020.20220.000.2020.40320.000.3020.50则待测盐酸的浓度为mol/L。四、简答题（本题共3小题，每题5分，共15分）【除杂提纯】现有粗盐中含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。请设计实验方案，将粗盐提纯为精盐。加入过量溶液，除去Mg²⁺和SO₄²⁻。加入过量溶液，除去Ca²⁺。过滤，向滤液中加入过量溶液，除去过量的Ba²⁺和OH⁻。最后加入溶液，除去过量的CO₃²⁻，得到精盐溶液。将精盐溶液蒸发、结晶、干燥，得到精盐。【实验设计】某化学兴趣小组探究Fe²⁺和Fe³⁺的氧化性。他们将FeCl₂溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，观察到紫色褪去。请回答：该反应的离子方程式为：。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明。若要证明KMnO₄的氧化性强于Fe³⁺，应进行的实验操作是。【装置分析】如图所示装置用于检查气密性或进行某些实验。若将导管浸入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置。若用该装置进行氨气的喷泉实验，则烧杯中液体的体积约占烧瓶容积的。五、论述题/分析题（本题共2小题，共20分）【综合实验探究】（10分）某化学实验小组欲利用废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。已知废铁屑中含有少量的碳粉和氧化铁杂质。预处理：为了除去碳粉，应采用的实验操作是。溶解：将预处理后的废铁屑放入稀硫酸中溶解，为了加快溶解速率，可采取的措施有（任写一条）。除杂：溶解后得到含有Fe³⁺的混合溶液，为了除去Fe³⁺，应向溶液中加入过量铁粉，反应的离子方程式为。过滤后，向滤液中加入少量稀硫酸，目的是。结晶：将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体。在蒸发过程中，为了防止Fe²⁺被氧化，应采取的措施是。检验：取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明。【工业流程分析】（10分）工业上以食盐为原料，通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱。氯气可用于制备漂白粉。请回答下列问题：电解原理：阳极发生反应的电极反应式为：。氯气制备：工业上制取氯气通常采用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：。漂白粉制备：将氯气通入冷的石灰乳中，反应的化学方程式为：。漂白粉性质：漂白粉在潮湿的空气中容易失效，其变质的主要产物是和。漂白粉检验：取少量漂白粉样品，加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，该气体是。一、选择题D（解析：配制NaOH溶液不需要酸式滴定管，应使用碱式滴定管。）A（解析：饱和NaHCO₃溶液可除去HCl而不带走CO₂，浓硫酸可除去水蒸气。）A（解析：B项电荷不守恒；C项Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，系数配平错误；D项未配平。）B（解析：浓硫酸稀释必须“酸入水”，并不断搅拌以散热。）C（解析：俯视读数会导致读数偏大，消耗NaOH体积偏大，计算浓度偏高。）D（解析：分液时，应先打开上口玻璃塞，再将下口活塞打开，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D项“倒转”操作错误。）C（解析：蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；当出现大量固体时，应停止加热，利用余热烘干。）C（解析：甲烷密度小于空气，可用排水法收集。）B（解析：洗涤沉淀通常使用蒸馏水，以减少溶质的损失。）B（解析：天平未调平导致称量结果偏小，即实际质量大于称量质量，导致配制的溶液浓度偏低。）二、判断题√（解析：视线与凹液面最低处保持水平。）√（解析：这是洗涤沉淀的标准操作。）√（解析：防止冷凝水倒流炸裂试管。）√（解析：热溶液遇冷会收缩，必须冷却至室温。）√（解析：这是萃取剂选择的基本原则。）√（解析：pH试纸不能直接接触溶液，且必须使用干燥试纸。）×（解析：浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气。）×（解析：若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。）√（解析：利用余热烘干是标准操作。）√（解析：有毒气体必须处理，防止污染环境。）三、填空题MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O浓硫酸向上排空气法氢氧化钠溶液（或饱和食盐水）Na₂CO₃、NaHCO₃NaHCO₃Na₂CO₃NaCla→c→b→d（解析：a制NO，c除水，b除氧气，d排水收集NO。）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+4Cl⁻；血（红）0.1000（解析：V=20.20-0.10=20.10mL；c=/20.00=0.1005mol/L。取两次平均值约为0.1000。）四、简答题NaOHNa₂CO₃NaHCO₃HCl蒸发、结晶、干燥2MnO₄⁻+5Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+8H₂O溶液中存在Fe³⁺向溶液中加入FeCl₃溶液，若溶液变红，说明KMnO₄的氧化性强于Fe³⁺气密性良好1/3五、论述题/分析题过滤加热（或粉碎、加快搅拌、使