2026 高考化学试题评析及教学启示河南卷

2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座河南卷contents目录01命题要素统计分析0102试题解析与评价03对化学教学的启示命题要素统计分析PART0101题号试题情境考查内容题型难度1题奇妙的现象直观体现化学之美水汽凝结、丁达尔效应、干冰升华、双氧水使花朵变色，化学反应的判断单选题容易2题真空紫外非线性光学晶体材料化学键的判断、核素、电子式、空间构型单选题容易3题化学实验操作规范除杂、仪器连接、加热溶液、容量瓶的使用单选题容易4题含氯物质性质与转化漂白粉有效成分、氯气、氯化钙、碳酸钙、次氯酸的性质单选题容易5题化学史电解熔融碳酸钠、蛋白质水解、合成氨条件选择、导电性单选题容易6题离子方程式正误判断离子方程式书写拆分问题、电子守恒、电荷守恒、反应物配比单选题中等7题植物中分离的活性物质醇羟基的性质、有机反应类型判断、官能团的识别与性质判断单选题中等8题某催化剂依周期表及电子排布推断元素、电负性、杂化方式、原子半径、第一电离能单选题中等9题探究铁的化合物的性质水解平衡、配位平衡、三价铁的氧化性及亚铁离子的显色反应单选题中等10题物质的微观结构决定宏观性质共价晶体性质、苯的水溶性、氢键对沸点影响、氩气的稳定性单选题中等11题一种不饱和聚酯醚类高分子原子共面问题、反应类型、酯基的水解、聚合反应产物判断单选题中等12题多组串联的电化学装置浓差电池工作原理、电极反应产物判断、更换电极和溶液对电池的影响单选题较难13题基元反应的c-t图像连续反应图像的分析、速率的影响因素、速率常数的相关计算、最高点分析单选题较难14题溶液多平衡粒子浓度关系图像电离平衡、配位平衡、沉淀溶解平衡、平衡常数计算单选题很难15题从废芯片中回收金属反应速率的影响因素、电解原理、离子方程式书写、氧化还原、循环工艺工艺流程较难16题碘在水与CCl4中溶解与转化性质探究仪器名称、现象的原因、滴定法化学平衡的定量验证及相关计算、实验评价实验综合难17题常用作化学反应的催化剂BN电子排布式、键角的比较、N配位能力大小的原因、晶体密度的计算、平衡移动的影响因素判断、图像分析判断、化学平衡的计算原理综合中等18题我国自主研发的一种手术用药H的合成手性碳、反应类型判断、方程式书写、结构推断、官能团名称、副反应发生的原因、基团占位、同分异构的书写有机综合中等2026河南高考化学命题要素统计表试题解析试题解析与评价PART02021.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（

）

A.水汽凝结为雪花晶体B.光束通过胶体出现丁达尔效应C.干冰升华形成白色雾气D.红色花朵在双氧水中变色D2.我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH4B4O6F，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是（

）A.NH4+中存在共价键

B.与

是同种核素C.OH−的电子式为

D.BF3的空间结构为平面三角形B物质结构与性质下列图示中，实验操作符合规范的是（

）

A.除去水中氧气B.连接橡胶塞和试管C.加热溶液D.向容量瓶中转移溶液D实验操作规范4.X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。下列说法错误的是（

）A.无水U可作干燥剂

B.V溶于水可生成ZC.Y与盐酸反应可生成X

D.Z在光照下易分解CCa(ClO)2Cl2CaCl2CaCO3HClO物质的性质与转化5.化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是（

）选项化学史陈述A.戴维电解熔融碳酸钠制得钠碳酸钠受热易分解B.吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸蛋白质能水解成氨基酸C.哈伯和博施采用高压条件合成氨工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动D.阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强氯化钠能在水中发生电离A化学史与反应原理6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（

）A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2−

CuS↓B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OC.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO3−

Ag++2NO2↑+2H2OD.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3−+Na2O2SO42−

+2Na++

OH−B离子反应方程式Cu2++H2SCuS↓+2H+Ag+2H++NO3−

Ag++NO2↑+H2O2HSO3−+Na2O2

SO42−+2Na++

SO32−+H2OHSO3−+OH−

SO32−+H2O量拆分守恒7.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是（

）A.能与HBr反应

B.能发生消去反应C.含有5种官能团D.能使酸性KMnO4溶液褪色C有机物结构与性质8.某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是（

）A.电负性：X＞WB.QW32−的中心原子采取sp3杂化C.Z的原子半径在同周期中最大D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素AQWXYZCa1s22s22p2COF1s22s22p63s23p1Al原子结构与性质F>O元素周期律（表）与元素性质“位－构－性”——模型构建1.挖信息，定元素2.大胆假设，小心求证3.选项逐项推断9.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH−配位而显黄色；[Fe(C2O4)3]3−呈绿色。下列说法错误的是（

）A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解B.④与⑤中c(SCN−)：④>⑤C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN−结合所致D.若向③中依次加入适量维生素C、K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀B实验探究与化学平衡Fe3++H2OFe(OH)2++H+Fe(SCN)3+3C2O42−[Fe(C2O4)3]3−+3SCN−[Fe(C2O4)3]3−+3H+Fe3++3HC2O42−Fe2++[Fe(CN)6]4−+K+＝KFe[Fe(CN)6]↓10.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是（

）选项结构特征性质A．金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大金刚砂硬度大、熔点高B．苯分子中存在大π键苯难溶于水C．对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛D．基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定气性质稳定，不易形成化合物物质结构与性质B11.G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。下列说法正确的是（

）A.E中所有原子共平面B.E与F发生缩聚反应生成GC.F在碱性条件下水解可生成ED.可

以自身聚合生成G有机物结构与性质sp3杂化C12.一种多组串联的电化学装置可以同时产生H2和Cl2，其工作原理如图所示。其中a1~an均为Ag/AgCl电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。下列说法错误的是（

）A.工作时，铂电极上产生H2B.工作时，电极a1、a3、an-1的质量均减小C.定期互换直接相连的Ag/AgCl电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行D.将盐酸换为对应浓度NaCl溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOHD电化学原理2H++2e−=H2↑阴极2Cl−-2e−=Cl2↑阳极阴极负极正极AgCl+e−=Ag+Cl−2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻e−e−Na+Na+Na+阳极负极正极Ag

+Cl−-e−=AgClH+H+H+H+Na+13．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g)N(g)，N(g)Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为lnc=lnc0－kt，k为反应M(g)N(g)的速率常数。下列说法正确的是（

）A．T1＞T2B．温度为T1时，M反应一半需要的时间为C．N的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率D．加入某催化剂，仅使反应N(g)Q(g)的速率增大，则的浓度最大值将增大化学反应速率t=13．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g)N(g)，N(g)Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为lnc=lnc0－kt，k为反应M(g)N(g)的速率常数。下列说法正确的是（

）A．T1＞T2B．温度为T1时，M反应一半需要的时间为C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率D．加入某催化剂，仅使反应N(g)Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将增大C化学反应速率N的浓度c与时间t的关系为什么有上升和下降两种趋势呢？挣花挣多，花少挣少，花多挣少，花多减少14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）A.pH=7.00时，c(H2Y2⁻)＞c(HY3⁻)B.M点的纵坐标为-4.10C.pH=6.50时，BaSO4完全溶解D.HY3⁻+H2OH2Y2⁻+OH⁻的Kh=10-5.79水溶液中的离子反应与平衡14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）H6Y2+的逐级电离：H6Y2+H5Y++H+Ka1

H5Y+H4Y+H+Ka2

H4YH3Y⁻+H+Ka3

H3Y⁻H2Y2⁻+H+

Ka4

HY3⁻Y4⁻+H+

Ka6

H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

lgδ(Y4⁻)=-pH+pKa5斜率为

-1方法一14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）H6Y2+的逐级电离：H6Y2+H5Y++H+Ka1

H5Y+H4Y+H+Ka2

H4YH3Y⁻+H+Ka3

H3Y⁻H2Y2⁻+H+

Ka4

HY3⁻Y4⁻+H+

Ka6

H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

lgδ(Y4⁻)=-2pH+pKa5+pKa6斜率为

-2方法一14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）

HY3⁻Y4⁻+H+

Ka6

H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

……Y4⁻HY3⁻H2Y2⁻lgδ(Y4⁻)pKa5

pKa6

方法二14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）

HY3⁻Y4⁻+H+

Ka6

H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

……Y4⁻HY3⁻H2Y2⁻lgδ(Y4⁻)6.16

pKa6

8.21

10.26

方法二14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）

HY3⁻Y4⁻+H+

Ka6

H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

……Y4⁻HY3⁻H2Y2⁻lgδ(Y4⁻)6.16

pKa6

8.21

10.26

Ka5

=10⁻6.16Ka6

=10⁻10.2614.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）A.pH=7.00时，c(H2Y2⁻)＞c(HY3⁻)⁻H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

=

10⁻6.16

lgδ(Y4⁻)=

10⁻6.16

=

100.84＞1c(H2Y2⁻)＜c(HY3⁻)⁻=

14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）B.M点的纵坐标为-4.10lgδ(Y4⁻)……Y4⁻HY3⁻H2Y2⁻6.16

10.26

8.21

=

c(HY3⁻)=c(Y4⁻)pH=

10.26=

10⁻6.16

=

10⁻4.10

14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）D.HY3⁻+H2OH2Y2⁻+OH⁻的Kh=10-5.79lgδ(Y4⁻)H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

=

10⁻6.16

14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）C.pH=6.50时，BaSO4完全溶解lgδ(Y4⁻)H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

=

10⁻6.16

c(SO42⁻)=c([BaY]2⁻)=1.00×10−3

mol∙L−1c总=0.101mol∙L−1-1.00×10−3mol∙L−1

=0.100mol∙L−1

HY3⁻Y4⁻+H+

Ka6

=

10⁻10.26

==103.76BaSO4+Y4⁻[BaY]2⁻+SO42⁻14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）C.pH=6.50时，BaSO4完全溶解lgδ(Y4⁻)H2Y2⁻HY3⁻+H+

Ka5

=

10⁻6.16

HY3⁻Y4⁻+H+

Ka6

=

10⁻10.26

14.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）C.pH=6.50时，BaSO4完全溶解lgδ(Y4⁻)c(H2Y2⁻)∶c(HY3⁻)∶c(Y4⁻)=103.42∶103.76∶1=103.76

c总=0.100mol∙L−1

c(Y4⁻)≈≈1.19×10−5

mol∙L−114.常温下，向1.00

L

0.101

mol∙L−1

Na2H2Y溶液中加入1.00×10−3

mol

BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4⁻可生成配离子[BaY]2⁻，Ba2++Y4⁻[BaY]2⁻的K=107.80，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表

或δ(Y4⁻)，其中δ(Y4⁻)=，c总=c(H6Y2+)+c(H5Y+)+c(H4Y)+c(H3Y⁻)+c(H2Y2⁻)+c(HY3⁻)+c(Y4⁻)。下列说法正确的是（

）C.pH=6.50时，BaSO4完全溶解lgδ(Y4⁻)c(Y4⁻)≈1.19×10−5

mol∙L−1c([BaY]2⁻)=c(SO42⁻)=1.00×10−3

mol∙L−1c(Ba2+)=10−5.88

mol∙L−1Qc(BaSO4)=10−5.88×10−3

=10−8.88＞Ksp(BaSO4)有BaSO4沉淀生成!!B15.一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：

已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4]⁻和[PdCl4]2⁻。回答下列问题：（1）提高“焙烧”效率的措施有_________________________________________(写出一条即可)。O2化工基础操作废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量CuO、SiO215.一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：

已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4]⁻和[PdCl4]2⁻。回答下列问题：（2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式为__________________________。基础氧化还原反应方程式书写CuO、SiO2、CuAg、Pd、Au2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

SiO2、Ag、Pd、AuCu2+、Fe2+、H+、SO42⁻15.一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：

（3）“电解”时，“滤液1”和FeSO4溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是_______________________________________________________________。电化学基础与绿色化学Cu2+、Fe2+、H+、SO42⁻SiO2、Ag、Pd、Au阴极：Cu2++2e⁻=Cu阳极：Fe2+-e⁻=Fe3+回收铜，同时将阴极液中的Fe2+氧化为Fe3+以便在“浸出1”中循环利用

15.一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：（4）已知3Ce4++Au3Ce3++Au3+的K约为4.8×105

，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是_________________________________。热力学与动力学Cu2+、Fe2+、H+、SO42⁻SiO2、Ag、Pd、Au反应的活化能较大，反应速率较慢

15.一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：Cu2+、Fe3+、H+、SO42⁻SiO2、Ag、Pd、Au

已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4]⁻和[PdCl4]2⁻。（5）“沉淀”产生的AgCl可被N2H4还原为Ag，N2H4中N元素只转化为N2。理论上AgCl与N2H4反应的物质的量之比为_________。Ag+、Ce3+、少Pd2+、少Au3+SiO2、Pd、Au4:1AgClN2H414电子守恒定量计算15.一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：Cu2+、Fe3+、H+、SO42⁻SiO2、Ag、Pd、Au

已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4]⁻和[PdCl4]2⁻。（6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是______________________________________________________________。Ag+、Ce3+、少Pd2+、少Au3+SiO2、Pd、Au提高回收率，绿色化学及可持续发展Ce3+、少[AuCl4]⁻、少[PdCl4]2⁻Ce3+、[AuCl4]⁻、[PdCl4]2⁻SiO2合并Ce3+、[AuCl4]⁻和[PdCl4]2⁻，提高铈元素和Au、Pd的回收率15.一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：Cu2+、Fe3+、H+、SO42⁻SiO2、Ag、Pd、Au

（7）“氧化”中，Ce3+转化为Ce(OH)4沉淀，该反应的离子方程式为_____________________________________________。Ag+、Ce3+、少Pd2+、少Au3+SiO2、Pd、AuCe3+、少[AuCl4]⁻、少[PdCl4]2⁻Ce3+、[AuCl4]⁻、[PdCl4]2⁻SiO22Ce3++ClO⁻+6OH⁻+H2O2Ce(OH)4↓+Cl⁻陌生氧化还原反应方程式书写16.某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。回答下列问题：（1）定性探究：利用如图装置进行实验。I．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。①仪器a的名称是___________；b的名称是______。②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是_______________________________。③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是______________________________。结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即I2(H2O)I2(CCl4)。分液漏斗烧杯仪器识别CCl4与水不互溶且CCl4的密度大于水下层变成紫红色，上层颜色明显变浅实验现象描述及实验原理回归教材16.某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。回答下列问题：（1）定性探究：利用如图装置进行实验。I．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。①仪器a的名称是___________；b的名称是______。②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是_______________________________。③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是______________________________。结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即I2(H2O)I2(CCl4)。分液漏斗烧杯仪器识别CCl4与水不互溶且CCl4的密度大于水下层变成紫红色，上层颜色明显变浅实验现象描述及实验原理

（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[c(I2)CCl4/c(I2)H2O]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：I2+I⁻I3⁻，I2+2S2O32⁻2I⁻+S4O62⁻。

步骤实验内容Ⅲ取Ⅱ中分液后的水溶液50.00

mL于锥形瓶中，加入5

mL

10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1

mL。Ⅳ取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00

mL于锥形瓶中，加入25

mL

10%

KI

溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2

mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

mL。V改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是__________________________________________________。使CCl4中的I2尽可能多地转移到水相中，以便后续滴定增大I⁻浓度，促使：I2+I⁻I3⁻，平衡正向移动，目的类化学语言表达能力

（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[c(I2)CCl4/c(I2)H2O]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：I2+I⁻I3⁻，I2+2S2O32⁻2I⁻+S4O62⁻。

步骤实验内容Ⅲ取Ⅱ中分液后的水溶液50.00

mL于锥形瓶中，加入5

mL

10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1

mL。Ⅳ取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00

mL于锥形瓶中，加入25

mL

10%

KI

溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2

mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

mL。V改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。n(S2O32⁻)=c1V1×10−3

moln(I2)=c1V1×10−3

molc(I2)H2O=n/V=

（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[c(I2)CCl4/c(I2)H2O]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：I2+I⁻I3⁻，I2+2S2O32⁻2I⁻+S4O62⁻。

步骤实验内容Ⅲ取Ⅱ中分液后的水溶液50.00

mL于锥形瓶中，加入5

mL

10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1

mL。Ⅳ取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00

mL于锥形瓶中，加入25

mL

10%

KI

溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2

mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

mL。V改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。n(S2O32⁻)=c2V2×10−3

moln(I2)=c2V2×10−3

molc(I2)CCl4=n/V

（2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[c(I2)CCl4/c(I2)H2O]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：I2+I⁻I3⁻，I2+2S2O32⁻2I⁻+S4O62⁻。

步骤实验内容Ⅲ取Ⅱ中分液后的水溶液50.00

mL于锥形瓶中，加入5

mL

10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1

mL。Ⅳ取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00

mL于锥形瓶中，加入25

mL

10%

KI

溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2

mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

mL。V改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。

步骤实验内容Ⅲ取Ⅱ中分液后的水溶液50.00

mL于锥形瓶中，加入5

mL

10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1

mL。Ⅳ取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00

mL于锥形瓶中，加入25

mL

10%

KI

溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2

mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

mL。V改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150mL含3.0×10−2gI2的水溶液中加入30mLCCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为___________g(用科学记数法表示，保留小数点后一位)；˸=85设I2在水中的残留质量为

xg1.7×10−3

步骤实验内容Ⅲ取Ⅱ中分液后的水溶液50.00

mL于锥形瓶中，加入5

mL

10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1

mL。Ⅳ取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00

mL于锥形瓶中，加入25

mL

10%

KI

溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2

mol∙L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

mL。V改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150mL含3.0×10−2gI2的水溶液中加入30mLCCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为___________g(用科学记数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用15mLCCl4，两次萃取后I2在水中的残留质量为3.3×10−4g。上述结果对做萃取实验的启发是______________________________________________________________。1.7×10−3萃取剂用量不变时，分多次萃取比单次用大量萃取剂萃取率更高17.BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：反应Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH1

=+75

kJ∙mol−1反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g)2BN(s)+3CO(g)

ΔH2

=+433

kJ∙mol−1

回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子排布式为___________；键角：CH4________NH3(填“＞”“=”或“＜”)。（2）N原子与金属离子的结合能力：NH2OH＜NH3，原因是_______________________________________________________________。1s22s22p1

＞NH2OH中O电负性大于N，吸电子，使N原子上电子云密度降低，N对金属离子的结合能力减弱（3）B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图1所示(晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，该晶体的密度为_________g∙cm−3(用含a、b、c和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值，1pm＝10−10

cm)。211（3）B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图1所示(晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，该晶体的密度为_________g∙cm−3(用含a、b、c和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值，1pm＝10−10

cm)。211物质结构与性质17.BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：反应Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH1

=+75

kJ∙mol−1反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g)2BN(s)+3CO(g)

ΔH2

=+433

kJ∙mol−1

回答下列问题：（4）反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为___________(填标号)。A.高温高压 B.高温低压C.低温高压 D.低温低压B化学平衡的影响因素17.BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：反应Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH1

=+75

kJ∙mol−1反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g)2BN(s)+3CO(g)

ΔH2

=+433

kJ∙mol−1

回答下列问题：（5）100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0molCH4、2.0molB2O3和2.0molN2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。①当温度高于900℃时，H2分压随温度升高逐渐减小，原因是______________________________________________________________。几乎不变增大减小17.BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：反应Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH1

=+75

kJ∙mol−1反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g)2BN(s)+3CO(g)

ΔH2

=+433

kJ∙mol−1

回答下列问题：（5）100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0molCH4、2.0molB2O3和2.0molN2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。①当温度高于900℃时，H2分压随温度升高逐渐减小，原因是______________________________________________________________________。

随温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ（吸热反应）均向正反应方向进行，温度高于900℃时，反应Ⅰ基本进行完全，n(H2)几乎不变，但反应Ⅱ正向进行程度更大，气体总物质的量变大，同时由于总压恒定，导致H2的分压减小17.BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：反应Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH1

=+75

kJ∙mol−1反应Ⅱ：B2O3(s)+3C(s)+N2(g)2BN(s)+3CO(g)

ΔH2

=+433

kJ∙mol−1

平衡mol

2−a

3−3a

2−a

2a

3a

（5）100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0molCH4、2.0molB2O3和2.0molN2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。②某温度下，反应达到平衡时，CO分压是N2分压的2倍，假设剩余CH4可忽略不计，此时BN的物质的量为________mol，H2的分压为_______kPa；若再加入2.0molN2，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数Kp将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。初始mol

2

3

2

0

0变化mol

a

3a

a

2a

3a变化mol

3.0

3.0

6.0

1.6=2.4=1.262.5不变18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。已知：

和

的混合物回答下列问题：（1）H中手性碳原子的数目为_____；由G生成H的反应类型为_________________________。✶1加成反应（或还原反应）手性碳、反应类型18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。已知：

和

的混合物回答下列问题：

（2）由A生成B的化学方程式为_________________________________________________________。C9H12O规范书写有机方程式18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。已知：

和

的混合物回答下列问题：（3）C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________________________________(不考虑立体异构，写出一种即可)。-CHO-CH3-Cl18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。已知：

和

的混合物回答下列问题：（4）E的结构简式为____________________。18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。已知：

和

的混合物回答下列问题：（5）F和G中存在的不同官能团的名称分别是________________和___________。羰基（或酮羰基）碳碳双键18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。（6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和H2压强，I→G的反应才能顺利进行，而且除了G，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是__________________________________________________________________________。18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。（6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和H2压强，I→G的反应才能顺利进行，而且除了G，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是__________________________________________________________________________。18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。（6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和H2压强，I→G的反应才能顺利进行，而且除了G，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是__________________________________________________________________________。增大Pd/C催化剂用量和H2​压强后，H2​除了使C−Br键脱溴外，还会与分子中的碳碳双键发生加成反应，生成副产物18.化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。（7）从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应(溴的引入和脱去)的目的是____________________________________________________________________________________。保护苯环的对位（或占位），防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位对化学教学的启示PART0303基于《课程标准》与《高考评价体系》的命题导向试题紧扣《普通高中化学课程标准》与《中国高考评价体系》核心要求，实现了从“知识立意”向“素养立意”的根本性转变，更加注重对学科本质、核心素养与综合能力的考查。《课标》核心：素养为本，五维并举聚焦“宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想”等五大核心素养，将知识考查融入真实问题解决中，实现从知识本位到素养本位的转型。《体系》核心：一核四层四翼，评价升级以“立德树人”为根本任务，通过“四层”考查内容（核心价值、学科素养、关键能力、必备知识）与“四翼”考查要求（基础、综合、应用、创新），构建科学的评价体系。命题新原则：情境为基，思维至上遵循“无价值不入题、无思维不命题、无情境不成题”，摒弃机械刷题，强调在真实情境中考查学生的思维过程与解决实际问题的能力。全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系：情境类型代表试题分值核心价值科技前沿Q2（非线