2026高考化学试题评析及教学启示-上海卷

2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座上海卷contents目录01命题要素统计分析0102试题解析与评价03对化学教学的启示命题要素统计分析PART01012026上海高考化学命题要素统计表综合情境题号试题情境考查内容题型难度硝普钠药物晶体的制备1题硝普钠中的配体的电性配合物中心离子价态的判断、配位数的判断单选题容易2题制备流程中调pH的步骤滴加药品时的仪器名称单选题容易3题制备流程中连续操作步骤物质分离提纯的基本操作填空题容易4题制备流程中调pH的步骤Na2CO3的作用填空题中等5题制备流程中调pH的步骤检验方法的选择、指示剂的变色范围单选题容易6题制备流程中煮沸的步骤条件控制及产物判断单选题中等7题制备流程中过滤的步骤反应产物及滤液溶质的成分判断填空题中等8题硝普钠粗品中含结晶水结晶水数目计算填空题中等阿法诺啡中间体合成9题合成原料有机物A检测有机物官能团的方法单选题容易10题合成路线中物质变化基团变化、反应类型判断、反应条件填空题容易11题有机物D的结构手性碳的判断、官能团性质考查不定项选容易12题有机物F中的溴原子卤原子的检验方法填空题中等13题G→H合成路线反应类型的判断、反应机理的分析、副产物的书写选择+填空难14题物质A的同分异构体限定条件的同分异体的书写填空题中等15题结合已知信息设计合成路线陌生信息的理解及使用、官能团的转化、对题目物质转化的理解填空题较难命题要素统计分析2026上海高考化学命题要素统计表综合情境题号试题情境考查内容题型难度液体储氢材料的储氢原理16题两种催化剂对反应速率的图示判断催化剂的催化效果、理由表述填空题中等17题恒容容器以反应I为情境平衡状态标志判断不定项选容易18题反应II为研究对象平衡移动的条件选择及方向判断不定项选中等19题恒容体系变为恒压体系平衡时物质浓度变化及理由描述选择+填空较难20题反应I的加料方式及H2的物质的量分数三段式计算选择题中等21题储氢密度的计算方法储氢密度计算填空题较难22题反应I的加料方式及储氢量三段式计算、平衡常数计算填空题难23题液氨分解制氢与液体储氢材料对比产物分离、反应能耗、运输难度、循环利用的条件分析填空题难黄铜矿的浸出流程24题黄铜矿的湿法冶炼电负性大小比较、微粒间的相互作用、反应热计算、反应方向判断、陌生方程式书写、电极反应式书写、晶胞分析、键角比较选择+填空较难硫化镉量子点的制备25题Cd在周期表中的信息判断Cd在周期表中的位置选择题容易26题给出制备CdS量子点的反应物离子方程式的书写填空题较难27题量子点直径关于量子液体的描述不定项选容易28题量子点直径与光的关系信息的理解和应用能力选择题容易29题加氨水调pH弱电解质电离有关计算填空题中等30题环保排放Cd2+的标准沉淀溶解平衡计算填空题难命题要素统计分析试题解析与评价PART0202试题解析与评价综合情境一:硝普钠的制备硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。已知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；②氧化步骤的反应方程式为：K4[Fe(CN)6]+6HNO3=H2[Fe(CN)5(NO)]+CO2↑+NH4NO3+4KNO3调节溶液的pHNH4NO3、KNO3H2[Fe(CN)5(NO)]将H₂[Fe(CN)₅(NO)]转化为Na₂[Fe(CN)₅(NO)]

NH3Na2[Fe(CN)5(NO)]NaNO3、KNO3、Na2[Fe(CN)5(NO)]NH3·H2ONaNO3、KNO3试题解析与评价综合情境一:硝普钠的制备硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。

4.步骤③中加入Na2CO3的作用是___________。评价：本题以硝普钠制备流程中“加入Na₂CO₃”这一操作为情境，考查学生对反应产物转化的析和理解。侧重于对制备流程整体逻辑的把握与试剂作用的深层理解，难度中等，对学生的分析推理能力有一定区分度。试题解析与评价综合情境一:硝普钠的制备硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。

6.步骤④中除去的物质a是___________。A.硝酸钠 B.氨 C.硝酸钾 D.硝酸7.物质b的主要成分是___________。解析：氧化反应后生成大量KNO3，步骤③同时又会生成NaNO3，蒸发结晶后，滤液中主要含KNO3、NaNO3，因此物质b的主要成份为硝酸钾、硝酸钠；评价：两题均以流程中具体操作为载体，考查学生对制备流程中“物质去向”的追踪能力；第6题考查“除去的物质”，第7题考查“得到的物质”，共同考查学生对整个分离纯化逻辑的整体把握。BKNO3、NaNO3试题解析与评价综合情境一:硝普钠的制备硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。1.已知Na2[Fe(CN)5(NO)]中配体为NO+、CN-，则该配合物的中心离子和配位数分别为___________。A.Fe2+、5 B.Fe2+、6 C.Fe3+、5 D.Fe3+、6解析：整个配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为电中性，NO+带一个正电荷，CN-带一个负电荷，因此中心离子Fe的化合价为+2价，即中心离子为Fe2+；5个CN-和1个NO+均为配体，总配位数为5+1=6个；评价：本道题以硝普钠（Na₂[Fe(CN)₅(NO)]）的结构为情境，考查配合物的核心概念——中心离子判断与配位数确定。学生需识别配体电荷差异后才能正确计算，这考查了信息提取与简单运算的综合能力。B试题解析与评价综合情境一:硝普钠的制备硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。解析：操作要求缓慢滴加Na2CO3​，要控制滴加速度，恒压滴液漏斗可以满足该要求，而量筒仅用于量取体积，烧杯、长颈漏斗无法控制匀速缓慢滴加；评价：本道题以硝普钠制备流程中“调节pH”的具体实验操作为情境，考查学生对常见化学仪器的辨识能力及实验操作规范的理解，属于基础实验操作考查。2.在第3步中，通常需要将Na2CO3缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是___________。A.量筒 B.烧杯 C.恒压滴液漏斗 D.长颈漏斗C试题解析与评价综合情境一:硝普钠的制备硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。解析：硝普钠易溶于水、溶解度随温度变化不大，杂质（KNO3、NaNO3）溶解度随温度变化大，因此采用的方法是将硝普钠蒸发结晶析出，趁热过滤分离含KNO3、NaNO3溶液，得到滤渣粗产品硝普钠；评价：本题以硝普钠制备流程中“连续操作”这一关键后处理步骤为情境，考查学生对结晶分离方法的选择及过滤条件的把控，难度中等。3.连续操作包含的过程有___________。已知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；蒸发结晶、趁热过滤

试题解析与评价综合情境一:硝普钠的制备硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。5.制备过程中应选用的检验方法是___________。A．甲基橙B．甲基红C．pH计解析：甲基橙变色范围为3.1～4.4，甲基红变色范围为4.4～6.2，均无法准确指示pH=8；pH计可以准确测定溶液pH，选择C项。评价：本题以硝普钠制备中pH调节为情境，考查学生对pH检测方法的掌握，要求学生根据目标pH=8，判断甲基橙、甲基红和pH计的适用性，属于基础实验操作考查，难度较低。C试题解析与评价综合情境一:硝普钠的制备硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。8.已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知：M(Na2[Fe(CN)5(NO)])=262g·mol-1评价：本题以硝普钠结晶水合物加热失重为情境，考查学生对结晶水合物组成计算的理解。要求学生建立失重质量与结晶水质量的关系进行求解。该题将热重分析原理与物质的量计算相结合，属于对化学计算能力的综合考查，难度适中。

2试题解析与评价综合情境二:阿法诺啡中间体的合成阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：

10.反应①中需要的试剂和反应条件通常是___________。酯化反应CH3OH、浓H2SO4、加热α-H取代反应取代反应缩醛化反应评价：本题需要学生通过观察A→B的官能团的变化，完成羧酸酯化反应的条件选择，属于基础有机反应条件辨识题，难度较低。11.关于化合物D的叙述正确的是________(不定项)A.有手性碳原子 B.能与碳酸氢钠溶液反应C.能与茚三酮反应D.能与氢氧化钠溶液反应*与α-氨基酸在加热条件下反应显蓝紫色酯基在NaOH溶液中水解AD无-COOH评价：本题化合物D为载体，将立体化学、官能团性质和特征鉴别反应融为一体，选项设置全面且干扰合理，对学生的综合判断能力有较好的区分度。试题解析与评价综合情境二:阿法诺啡中间体的合成阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：缩醛化反应节选自大学《有机化学第5版》加成反应取代反应试题解析与评价综合情境二:阿法诺啡中间体的合成阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：

取代反应9.可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是___________。红外光谱 B.核磁共振氢谱法C.质谱法 D.元素分析法解析：确定有机物分子中官能团和化学键的种类用红外光谱。等效氢的种类相对分子质量元素的种类及含量评价：本题以检测化合物A中官能团为情境，考查学生对四种常见仪器分析方法功能的辨识能力。难度较低，侧重于对各方法核心功能的准确记忆与区分。A试题解析与评价综合情境二:阿法诺啡中间体的合成评价：本题考查学生对有机卤素检验方法的掌握。要求学生在理解检验原理的基础上，灵活选用取代或消去反应将Br原子转化为Br⁻，并正确完成后续的硝酸酸化及AgNO₃沉淀检验操作，具有一定的综合性和开放性。12.简述检验F物质中含有溴元素的实验法___________。思路：检验有机物中的卤原子，可利用卤原子的水解反应或消去反应将卤原子转化为卤离子；先加HNO3酸化，再加AgNO3，通过观察沉淀颜色判断卤原子的种类。注意：并不是所有的卤原子都能发生消去反应，需要β-碳（与卤原子相邻的碳原子）上有氢原子。解析：取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液（或醇溶液）并加热；冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性；再滴加AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。

试题解析与评价综合情境二:阿法诺啡中间体的合成评价：本题考查学生对有机反应类型的辨识能力。要求学生能根据反应物与产物的结构变化分析反应过程中断键和成键情况，进而判断反应类型，难度较大。13.G→H反应分两步进行：(1)反应(i)和(ii)的反应类型分别是___________；A．取代反应、氧化反应B．加成反应、消去反应

C．加成反应、取代反应D．取代反应、消去反应取代反应HH消去反应解析：反应(i)是侧链进攻苯环发生分子内成环，本质是苯环上的氢原子被取代，属于取代反应；反应(ii)是中间体脱去一分子乙二醇形成碳碳双键，属于消去反应。故选D。D试题解析与评价综合情境二:阿法诺啡中间体的合成解析：-OCH3为邻对位定位基，C-O键断开后，由于-OCH3对位的空间位阻小，因此侧链上的碳原子与-OCH3对位的H原子发生取代反应。那么副产物为侧链上的碳原子进攻-OCH3邻位H原子的产物，结构为如蓝框图所示；再发生反应(ii)的消去反应可得最终产物，如红框图所示。评价：本题要求学生能够识别—OCH₃的邻对位定位效应，进而分析C—O键断裂后侧链碳正离子的进攻位点，并据此推断副产物结构，最后结合过程(ii)的消去反应得出最终产物H的结构简式，对学生的有机反应推断能力有较高要求。13.G→H反应分两步进行：(2)过程(i)中可能会生成副产物，经过过程(ii)副产物为最终产物H，其结构简式为___________。试题解析与评价综合情境二:阿法诺啡中间体的合成解析：A的分子式为

C9H10O3，不饱和度为5。条件i：与FeCl3

显色，说明含有苯环和酚羟基。条件ii：与NaHCO3

反应生成

CO2，说明含有羧基。已经满足5个不饱和度，还余下2个饱和C原子，由iii知该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为1:1:2:6，两个1分别为羟基氢和羧基氢，说明两个饱和C原子为-CH3且处于对称位置。评价：本题考查有条件限定的同分异构体的书写，给出的条件清晰，指向明确，要示学生对官能团性质、核磁共振氢谱及苯环对称性有一定综合分析能力。14.写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式__________。i．属于芳香族化合物，且与FeCl3溶液可发生显色反应；ii．能与NaHCO3反应生成CO2；iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为1:1:2:6试题解析与评价综合情境二:阿法诺啡中间体的合成评价：本题要求学生根据已知反应模式，在给定结构片段中识别关键中间体，并合理补全各步反应物、试剂或条件。该题将信息迁移与合成设计相结合，综合性较强，对学生有机反应知识体系的完整性和逆向合成分析能力有较高要求，难度较大。15.结合以下合成信息，在括号中补全合成路线___________。已知：已知路线O2、Cu(或Ag)、ΔHOCH2CH2OH、H+解析：目标合成路线中红框中的物质与已知合成路线中的F结构相似，均为缩醛产物。因此前一物质应含有醛基，结构如蓝框所示，则第一个括号应为醇的催化氧化所需条件；第二个缩醛反应所需条件与E→F一致；第三步由已知信息可知应发生取代反应，生成MgBr2和有机产品，结构如绿框所示。试题解析与评价综合情境三:液体储氢材料解析：由图像可知，相同CO物质的量分数下Cu/Al2O3催化的反应速率更高，且随CO物质的量分数增大，Cu/Al2O3对应的反应速率基本保持稳定，Cu/ZnO-cp对应的反应速率大幅下降，因此效果较好的催化剂为Cu/Al2O3。评价：本题要求学生根据两条曲线的变化趋势，判断催化效果的优劣，考查学生图表数据分析能力及化学语言清晰表述能力。氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。反应I：GBL(l)+2H2BDO(l)ΔH<0反应II：BDO(l)GBL(l)+2H2(反应I中可以近似认为K≈1/[H2]2)16.使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。下图使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂，并说明理由。___________该催化剂在CO物质的量分数较高的条件下仍能维持较高的反应速率，抗CO中毒性能更优。试题解析与评价综合情境三:液体储氢材料反应I：GBL(l)+2H2BDO(l)ΔH<017.在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(不定项)。A.

BDO不再生成

B.v逆(GBL):v正(H2)=1:2C.气体压强不再变化

D.气体密度不再变化反应达到平衡时为动态平衡，BDO的生成速率与消耗速率相等，物质的量不再变化，不是不再生成，A错误。

反应I中仅氢气为气态，恒容条件下气体压强与氢气的物质的量成正比，压强不再变化说明氢气的物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确；

BCD评价：本题考查学生对化学平衡状态动态特征及判断标志的掌握。四个选项分别从反应速率、宏观物理量等不同角度切入，综合考查学生对化学平衡特征的全面理解。试题解析与评价综合情境三:液体储氢材料

评价：这两题考查的都是改变条件平衡移动的问题，分别从“平衡移动方向的定性判断”和“平衡常数本质的定量分析”两个维度设问。前者需要学生结合反应的特点分析条件变化对平衡移动的影响，后者要求学生从平衡常数的本质出发进行判断，两者逻辑递进，难度适中。反应II：BDO(l)GBL(l)+2H2B18.下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是__________(不定项)。A.体积减少 B.温度升高 C.加入GBL D.使用催化剂19.恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H2的浓度___________。A．增大B．减小C．不变原因是___________。反应II为反应I的逆反应，ΔH>0，且正反应为气体分子数增大的反应

加压，平衡逆动反应吸热，平衡正动GBL为液态，浓度为定值，平衡不动催化剂不改变平衡状态C试题解析与评价综合情境三:液体储氢材料解析：起始灰氢总物质的量为6mol，氢气的物质的量分数为0.5，因此起始氢气的物质的量为3mol，设tmin内生成BDO的物质的量为x，列三段式如下：20.在起始GBL1mol、灰氢6mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。A.3/5t B.5t/3 C.3/5 D.5/3反应I：GBL(l)+2H2BDO(l)ΔH<0始：130

转：

x

2x

x

平：1-x3-2x

x

A评价：本题考查学生运用“三段式”法进行化学平衡计算的能力。要求学生根据起始物质的量和平衡时氢气的物质的量分数，建立代数方程求解反应转化的物质的量，再计算平均反应速率。22.在2L密闭容器中，加入1mol储氢材料、6mol灰氢(灰氢中H2物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。

试题解析与评价综合情境三:液体储氢材料

评价：21题以储氢密度定义为载体，考查学生对定义的理解和简单质量分数的计算，属于基础性题目，难度较低，主要考查信息提取能力和公式直接应用能力。22题在21题的基础上进一步深化，将储氢密度、气体混合物组成分析与化学平衡常数计算相结合，对学生的信息整合能力和定量推理能力有较高要求，属于中等偏上难度。两题情境统一、逻辑递进，体现了能力考查的梯度。4.65%

2.78试题解析与评价综合情境三:液体储氢材料评价：本题以氨分解制氢与液体储氢材料的对比为载体，考查学生从实际工业应用角度分析不同技术方案优劣的能力。设问给出三个明确的分析维度，要求学生结合具体化学知识进行分析比较，属于开放性简答题。该题对学生信息整合能力、知识迁移能力和规范表达能力有一定要求，难度较大。解析：贮存运输：液体储氢材料常温下为液态，可在常温下储存运输，安全性高；液氨则需要高压或低温条件，对设备要求高、能耗大。生成物分离：液体储氢材料反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气；氨分解制氢需从N₂和H₂混合气中分离H₂，增加工序和能耗。反应条件：反应条件温和；氨分解制氢需高温和催化剂，能耗高，对反应器材质要求严格。23.氨分解制氢是通过催化将液氨分解为H2和N2的工业过程。请从贮存运输、生成物分离、反应条件的角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为___________。液体储氢材料常温下为液态，便于储存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高

纯度氢气；反应条件温和，能耗低。试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出24.黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分CuFeS2，含有少量SiO2杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图：（1）化合物

作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是___________。A.C、S B.C、H C.N、S D.N、H解析：该辅助光亮剂含C、H、N、S四种元素，在C、N、S与H形成的简单化合物中H都表现正价，因此氢的电负性是最小的。其余三种元素，C、N位于同一周期，电负性N>C，对于N和S，虽然S原子最外层电子数较N多1个，但氮的原子半径比硫小。半径越小，原子核对外层电子的吸引力就越强，电负性更大。D

试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出

BC

试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出解析：根据盖斯定律，目标反应2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(s)可由已知第一个反应与第四个反应相加得到，故ΔH=ΔH

1+ΔH

4=1212kJ·mol-1-337kJ·mol-1=875kJ·mol-1。875（3）已知：Cu+的歧化反应2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(g)ΔH1

=1212kJ·mol-1

Cu+(aq)=Cu+(g)ΔH2

=582kJ·mol-1

Cu2+(g)=Cu2+(aq)ΔH3=-42kJ·mol-1Cu(g)=Cu(s)ΔH4=-337kJ·mol-12Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(s)ΔH①根据上述信息，计算反应热ΔH=___________kJ·mol-1。②在298K时，反应2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(s)的ΔS=-148J·mol-1·K-1，则在该条件下，Cu+在溶液中___________(填“能”或“不能”)大量存在。理由是___________。解析：判断一个反应能否自发进行可计算该反应的反应的吉布斯自由能，298K时，ΔG=ΔH–TΔS=875kJ·mol-1–298K×(-148J·mol-1·K-1)×10-3

≈919.1kJ·mol-1>0，不能自发进行，因此能大量存在。能该反应的吉布斯自由能大于0，该反应不能自发进行。Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，说明Cu+在溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。与客观事实相违背试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出

-79（3）已知：Cu+的歧化反应2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(g)ΔH1

=1212kJ·mol-1

Cu+(aq)=Cu+(g)ΔH2

=582kJ·mol-1

Cu2+(g)=Cu2+(aq)ΔH3=-42kJ·mol-1Cu(g)=Cu(s)ΔH4=-337kJ·mol-12Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(s)ΔH①根据上述信息，计算反应热ΔH=___________kJ·mol-1。②在298K时，反应2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(s)的ΔS=-148J·mol-1·K-1，则在该条件下，Cu+在溶液中___________(填“能”或“不能”)大量存在。理由是___________。解析：ΔG=ΔH–TΔS=-79kJ·mol-1–298K×(-148J·mol-1·K-1)×10-3

≈-34.9kJ·mol-1<0，能自发进行，因此不能大量存在。不能该反应的吉布斯自由能小于0，该反应能自发进行。258kJ·mol-1

试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出

+2-2

0+6-2+3-2↑1↑8×21molCuFeS2失去17mole⁻，4molCuFeS2失去68mole-↓4

最后由原子守恒可确定缺项为H2O，系数为41784H2O

FeSO4·7H2O

还原剂试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出解析：电解装置右侧物持变化为H2O转化为O2，O元素化合价升高，失电子被氧化，故右侧电极为阳极，接电源正极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。（6）写出正极的电极反应式___________。（7）反应中CuFeS2可以用___________替代。A.葡萄糖 B.CO2 C.H2O D.O22H2O-4e-=O2↑+4H+阳极解析：反应中CuFeS2中Fe、S元素化合价升高，作还原剂，需选择还原性物质替代，选项中只有葡萄糖具有还原性，CO2、H2O无强还原性，O2为氧化剂，故选A。A试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出解析：H3O+、NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，H3O+中O和NH3中N均有1对孤电子对，H2O中O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力更大，因此水分子的键角小于其它两个微粒；又由于N的电负性小于O，成键电子对离O更近，斥力更大，H3O+键角更大；故键角顺序为H3O+>NH3>H2O。A（8）下图为CuFeS2晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。A.体心 B.面心 C.顶点 D.棱心（9）NH3、H2O、H3O+三种微粒的键角从大到小的顺序是

。并说明NH3和H2O键角不同的原因是

。134234解析：由题可知，距离S最近的Cu原子有2个，又因为配位数之比为微粒个数的反比，NCu：NS=1：2，因此配位数之比为2：1，则距离Cu原子最近的S原子有4个4H3O+>NH3>H2ONH3中N原子有1对孤电子对，H2O中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小。距离Cu原子最近的S原子有___________个。21试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出考查内容电负性比较微粒间的作用力判断盖斯定律计算化学反应方向的判断试题解析与评价综合情境四:黄铜矿的浸出陌生氧还反应配平考查内容晶胞分析键角比较评价：本题覆盖物质结构、盖斯定律、热力学判据、氧化还原配平、化工流程、晶胞结构，考点综合，题型丰富，计算与文字描述兼具，考查对基础知识综合运用能力。流程理解电极反应式书写试题解析与评价综合情境五:硫化镉量子点

25.根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。第四周期第2族 B.第五周期第Ⅷ族

C.第四周期第12族 D.第五周期第ⅡB族解析：由图示可知镉的基态价电子排布式为4d105s2，周期数等于电子层数（5层），属于第ⅡB族，因此位于第五周期第ⅡB族；故答案选D；D评价：本题依托元素卡片信息，借助核外电子排布判断周期与族，基础常规，考查电子排布与周期表定位的基础识记运用。试题解析与评价综合情境五:硫化镉量子点

26.写出用过量H2S和Cd(NO3)2溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。解析：

向Cd(NO3)2溶液中通入H2S发生反应：Cd(NO3)2+H2S=CdS↓+2HNO3，由于H2S过量，继续与HNO3发生氧化还原反应生成NO和S单质。因此反应的离子方程式为：

评价：这是一道以“过量理解+氧化还原判断”为核的好题，核心落脚点是考查学生对CdS沉淀反应及氧化还原反应方程式的书写及产物判断。试题解析与评价综合情境五:硫化镉量子点27.量子点的直径一般为2nm-10nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。A.该分散系为溶液 B.用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象C.CdS量子点不稳定，易分解 D.过滤能得到CdS晶体解析：量子点直径为2~10nm，处于胶体粒子直径（1~100nm）范围内，形成胶体分散系，A错误；胶体有丁达尔效应，B正确；

CdS是稳定的离子化合物，常温下不易分解，C错误；胶体粒子可透过滤纸，无法通过过滤得到晶体，D错误；B28.当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于___________。

A.2nm B.10nm C.50nm D.100nm解析：由27题可知量子点直径为2~10nm，结合28题信息，若发出的光更偏向蓝光，则量子点直径应更接近最小值2nm。A评价：两道题紧扣CdS量子点制备主线连贯设问，考查了学生对胶体的基本性质掌握，重点检验学生的信息提取、逻辑推理的能力。试题解析与评价综合情境五:硫化镉量子点

已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-50.36试题解析与评价综合情境五:硫化镉量子点1.5830.国家环保规定排污时Cd2+的含量需要≤0.1mg·L-1，现有室温下1000L含Cd2+的废水需要排放，废水中Cd2+浓度为1.0×10-5mol·L-1，需要加入___________gNa2CO3。已知：常温下，Ksp(CdCO3)=5.2×10-12废水中Cd2+总物质的量：n总=1.0×10-5mol·L-1