高三化学选修第2册第11章化学平衡习题

高三化学选修第2册第11章化学平衡习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率为α。现改为起始时投入2molN₂和3molH₂，达到平衡后氨气的产率为β，则下列关系正确的是（）A.α>βB.α<βC.α=βD.无法确定α和β的大小3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。为使平衡向正向移动，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色变浅。为使体系颜色进一步变浅，下列措施中可行的是（）A.升高温度B.减小压强C.充入不参与反应的惰性气体D.分离出N₂O₄5.在恒温恒压条件下，将一定量的CO和H₂O(g)混合气体放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的浓度为c₁。现改为起始时投入4molSO₂和2molO₂，达到平衡后SO₃的浓度为c₂，则下列关系正确的是（）A.c₁>c₂B.c₁<c₂C.c₁=c₂D.无法确定c₁和c₂的大小7.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0。为使平衡向正向移动，下列措施中正确的是（）A.升高温度B.减小压强C.充入不参与反应的惰性气体D.分离出NO₂8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入4molNH₃，达到平衡后N₂的浓度为c₁。现改为起始时投入2molNH₃，达到平衡后N₂的浓度为c₂，则下列关系正确的是（）A.c₁>c₂B.c₁<c₂C.c₁=c₂D.无法确定c₁和c₂的大小9.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色变深。为使体系颜色变浅，下列措施中可行的是（）A.升高温度B.减小压强C.充入不参与反应的惰性气体D.分离出NO₂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为80%。请计算平衡时SO₃的物质的量。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色变浅。请解释原因。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。为使平衡向正向移动，请写出至少三种可行的措施。4.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入4molNH₃，达到平衡后N₂的浓度为0.2mol/L。请计算平衡常数K。5.在恒温恒容条件下，将一定量的CO和H₂O(g)混合气体放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，请解释对平衡的影响。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的产率为60%。请计算平衡时SO₂的转化率。7.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0。为使平衡向正向移动，请写出至少三种可行的措施。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNH₃，达到平衡后H₂的浓度为0.6mol/L。请计算平衡常数K。9.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，请解释对平衡的影响。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色变深。请解释原因。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后氨气的产率一定高于起始时投入2molN₂和3molH₂的情况。（）3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。为使平衡向正向移动，应升高温度。（）4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色变浅，说明平衡向正向移动。（）5.在恒温恒压条件下，将一定量的CO和H₂O(g)混合气体放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的产率一定高于起始时投入4molSO₂和2molO₂的情况。（）7.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0。为使平衡向正向移动，应降低温度。（）8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入4molNH₃，达到平衡后N₂的浓度一定高于起始时投入2molNH₃的情况。（）9.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₃放入密闭容器中发生分解反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色变深，说明平衡向逆向移动。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.请简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.请解释为什么在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会影响化学平衡。3.请简述影响化学平衡的因素有哪些，并分别举例说明。4.请解释为什么在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体会影响化学平衡。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的产率为50%。请计算平衡时SO₂的转化率。2.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入4molNH₃，达到平衡后N₂的浓度为0.2mol/L。请计算平衡常数K。3.在恒温恒容条件下，将一定量的CO和H₂O(g)混合气体放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，请解释对平衡的影响。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molNO₂，达到平衡后体系颜色变浅。请解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。2.A解析：在恒温恒压条件下，起始时投入2molN₂和6molH₂，相当于起始时投入2molN₂和3molH₂的3倍，因此平衡时氨气的产率更高。3.A解析：该反应为吸热反应，降低温度会使平衡向逆向移动。4.B解析：减小压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动，即正向移动。5.C解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。6.A解析：在恒温恒容条件下，起始时投入4molSO₂和2molO₂，相当于起始时投入2molSO₂和1molO₂的2倍，因此平衡时SO₃的浓度更高。7.D解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动。8.A解析：在恒温恒压条件下，起始时投入4molNH₃，相当于起始时投入2molNH₃的2倍，因此平衡时N₂的浓度更高。9.C解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。10.B解析：减小压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动，即正向移动。二、填空题1.1.6mol解析：起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为80%，即转化了1.6molSO₂，根据化学计量数，生成了1.6molSO₃。2.平衡向正向移动解析：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，体系颜色变浅说明NO₂的浓度降低，即平衡向正向移动。3.降低温度、增大压强、分离出SO₃解析：该反应为吸热反应，降低温度会使平衡向逆向移动；增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动；分离出SO₃会使平衡向正向移动。4.0.04解析：起始时投入4molNH₃，达到平衡后N₂的浓度为0.2mol/L，根据化学计量数，H₂的浓度为0.6mol/L，平衡常数K=(0.2×0.6³)/0.8²=0.04。5.平衡不发生移动解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。6.40%解析：起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₃的产率为60%，即生成了1.2molSO₃，根据化学计量数，转化了1.2molSO₂，转化率为40%。7.降低温度、增大压强、分离出NO₂解析：该反应为放热反应，降低温度会使平衡向正向移动；增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动；分离出NO₂会使平衡向正向移动。8.0.04解析：起始时投入2molNH₃，达到平衡后H₂的浓度为0.6mol/L，根据化学计量数，N₂的浓度为0.2mol/L，平衡常数K=(0.2×0.6³)/0.1²=0.04。9.平衡不发生移动解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。10.平衡向逆向移动解析：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，体系颜色变深说明NO₂的浓度升高，即平衡向逆向移动。三、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一