高三化学化学反应习题

高三化学化学反应习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒定温度和压力下，将一定量的气体混合物通过催化剂，反应达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，下列说法正确的是（）A.正反应速率瞬间增大，平衡向正向移动B.逆反应速率瞬间减小，平衡向逆向移动C.正、逆反应速率均瞬间减小，平衡向正向移动D.正、逆反应速率均瞬间增大，平衡向逆向移动2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，SO₃浓度增大B.平衡常数减小，SO₂转化率增大C.平衡常数不变，SO₃转化率减小D.平衡常数增大，SO₂转化率减小3.已知反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应，需要加热才能进行B.1molCO燃烧释放283kJ热量C.该反应在高温条件下才能达到平衡D.该反应的焓变与反应条件无关4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.起始浓度增大，平衡常数增大B.起始浓度不变，平衡不发生移动C.起始浓度减小，平衡向正向移动D.起始浓度不变，平衡向逆向移动5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.1.8mol/LD.2.4mol/L6.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的过程B.逆反应是熵增加的过程C.该反应的熵变一定为正D.该反应的熵变一定为负7.在恒温恒压条件下，将一定量的气体混合物通过催化剂，反应达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.起始浓度增大，平衡常数增大B.起始浓度不变，平衡不发生移动C.起始浓度减小，平衡向正向移动D.起始浓度不变，平衡向逆向移动8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，SO₃浓度增大B.平衡常数减小，SO₂转化率增大C.平衡常数不变，SO₃转化率减小D.平衡常数增大，SO₂转化率减小9.已知反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应，需要加热才能进行B.1molCO燃烧释放283kJ热量C.该反应在高温条件下才能达到平衡D.该反应的焓变与反应条件无关10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.起始浓度增大，平衡常数增大B.起始浓度不变，平衡不发生移动C.起始浓度减小，平衡向正向移动D.起始浓度不变，平衡向逆向移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，平衡常数将______，SO₃浓度将______。2.已知反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，该反应是______反应，1molCO燃烧释放______热量。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，起始浓度将______，平衡将______。4.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，正反应是______过程，逆反应是______过程。6.在恒温恒压条件下，将一定量的气体混合物通过催化剂，反应达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，起始浓度将______，平衡将______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，平衡常数将______，SO₂转化率将______。8.已知反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，该反应是______反应，1molCO₂燃烧释放______热量。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，起始浓度将______，平衡将______。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，平衡常数将______，SO₃转化率将______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，平衡常数增大。（）2.已知反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，该反应是吸热反应，需要加热才能进行。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，起始浓度不变，平衡不发生移动。（）4.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为1.2mol/L。（）5.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，正反应是熵增加的过程。（）6.在恒温恒压条件下，将一定量的气体混合物通过催化剂，反应达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，起始浓度增大，平衡常数增大。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，平衡常数减小，SO₃浓度减小。（）8.已知反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，该反应是放热反应，1molCO燃烧释放283kJ热量。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，起始浓度不变，平衡向逆向移动。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，平衡常数增大，SO₂转化率减小。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.解释什么是化学平衡，并列举三个化学平衡的实例。3.说明反应热和焓变的关系，并举例说明。4.什么是反应速率，影响反应速率的因素有哪些？5.解释什么是熵，并说明反应熵变的判断方法。6.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。7.说明恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。8.解释什么是反应热效应，并举例说明放热反应和吸热反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，计算平衡时SO₃的浓度。2.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，计算1molCO燃烧释放的热量。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，说明对起始浓度和平衡的影响。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，说明对平衡常数和SO₃浓度的影响。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，说明正反应和逆反应的熵变情况。6.在恒温恒压条件下，将一定量的气体混合物通过催化剂，反应达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，说明对起始浓度和平衡的影响。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，说明对平衡常数和SO₂转化率的影响。8.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，说明该反应的热效应类型，并举例说明。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应在高温高压条件下进行，说明选择该条件的原因。2.某化学反应在室温下进行缓慢，加入催化剂后反应速率明显加快，说明催化剂的作用。3.某反应在恒温恒容条件下进行，充入不参与反应的惰性气体后，发现反应速率未变，说明该条件对反应速率的影响。4.某反应在恒温恒压条件下进行，充入不参与反应的惰性气体后，发现反应速率加快，说明该条件对反应速率的影响。5.某反应的焓变为负值，说明该反应的热效应类型，并举例说明。6.某反应的熵变为正值，说明该反应的熵变情况，并举例说明。7.某反应在高温条件下进行，升高温度后反应速率加快，说明温度对反应速率的影响。8.某反应在低温条件下进行，降低温度后反应速率减慢，说明温度对反应速率的影响。9.某反应在恒温恒容条件下进行，充入不参与反应的惰性气体后，发现平衡未发生移动，说明该条件对平衡的影响。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理在化学平衡中的应用，并举例说明。2.论述化学平衡的动态平衡特性，并举例说明。3.论述反应热和焓变的区别与联系，并举例说明。4.论述影响反应速率的因素，并举例说明。5.论述熵的概念及其在化学反应中的应用，并举例说明。6.论述催化剂的作用机理及其在工业生产中的应用，并举例说明。7.论述恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响，并举例说明。8.论述恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响，并举例说明。9.论述升高温度对化学平衡的影响，并举例说明。10.论述降低温度对化学平衡的影响，并举例说明。11.论述反应热效应在化学平衡中的应用，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：在恒定温度和压力下，将体系体积压缩到原来的一半，体系压强增大，根据勒夏特列原理，平衡将向气体体积减小的方向移动，即正向移动。正反应速率瞬间减小，然后逐渐增大，逆反应速率瞬间减小，然后逐渐增大，最终达到新的平衡状态。2.D解析：该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于平衡常数减小，SO₃浓度减小，SO₂转化率减小。3.B解析：该反应的焓变为负值，说明该反应是放热反应，1molCO燃烧释放283kJ热量。4.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。5.B解析：2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则消耗的SO₂为2mol×60%=1.2mol，生成的SO₃为1.2mol，平衡时SO₃的浓度为1.2mol/L。6.A解析：对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，正反应是熵增加的过程，因为气体分子数从3mol减少到2mol，混乱度增加。7.B解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强不变，但各物质的分压强减小，平衡不发生移动。8.D解析：该反应是放热反应，升高温度，平衡常数增大，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于平衡常数增大，SO₂转化率减小。9.B解析：该反应的焓变为负值，说明该反应是放热反应，1molCO₂燃烧释放283kJ热量。10.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。二、填空题1.减小；减小解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，SO₃浓度减小。2.放热；283kJ解析：该反应的焓变为负值，说明该反应是放热反应，1molCO燃烧释放283kJ热量。3.不变；不发生移动解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。4.1.2mol/L解析：2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则消耗的SO₂为2mol×60%=1.2mol，生成的SO₃为1.2mol，平衡时SO₃的浓度为1.2mol/L。5.熵增加；熵减小解析：对于熵增加的反应，正反应是熵增加的过程，逆反应是熵减小的过程。6.不变；不发生移动解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。7.增大；减小解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，SO₂转化率减小。8.放热；283kJ解析：该反应的焓变为负值，说明该反应是放热反应，1molCO₂燃烧释放283kJ热量。9.不变；不发生移动解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。10.增大；减小解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数增大，SO₃转化率减小。三、判断题1.×解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小。2.×解析：该反应的焓变为负值，说明该反应是放热反应，不需要加热也能进行。3.√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。4.√解析：2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则消耗的SO₂为2mol×60%=1.2mol，生成的SO₃为1.2mol，平衡时SO₃的浓度为1.2mol/L。5.√解析：对于熵增加的反应，正反应是熵增加的过程。6.×解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。7.×解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，SO₃浓度减小。8.√解析：该反应的焓变为负值，说明该反应是放热反应，1molCO燃烧释放283kJ热量。9.×解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。10.√解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数增大，SO₂转化率减小。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件是：该反应必须是可逆反应，且必须存在平衡状态。2.化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。化学平衡的实例有：①水的电离：H₂O⇌H⁺+OH⁻；②氮气和氢气合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；③碳酸钙分解：CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)。3.反应热是指在恒定压强下，化学反应过程中吸收或放出的热量。焓变是指在恒定压强下，化学反应过程中生成物的焓与反应物的焓之差。反应热和焓变的关系是：反应热是焓变的一种特殊情况，即恒定压强下的焓变。4.反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强（对于气体反应）、催化剂、反应物性质等。5.熵是描述系统混乱度的物理量。反应熵变的判断方法是根据反应前后气体分子数的变化，气体分子数增加，熵变增大；气体分子数减少，熵变减小。6.催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质。催化剂的作用是提供另一条反应路径，降低活化能，从而加快反应速率。7.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。8.反应热效应是指化学反应过程中吸收或放出的热量。放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，如燃烧反应；吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，如光合作用。五、应用题1.解：2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则消耗的SO₂为2mol×60%=1.2mol，生成的SO₃为1.2mol，平衡时SO₃的浓度为1.2mol/L。2.解：对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，1molCO燃烧释放283kJ热量。3.解：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。4.解：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，平衡常数增大，SO₃浓度减小。5.解：对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，正反应是熵增加的过程。6.解：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。7.解：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在密闭容器中达到平衡状态，若升高温度，平衡常数减小，SO₂转化率减小。8.解：对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，该反应是放热反应，1molCO₂燃烧释放283kJ热量。六、案例分析1.解：该反应在高温高压条件下进行，选择该条件的原因是：高温可以提高反应速率，高压可以提高SO₃的产率。2.解：催化剂的作用是提供另一条反应路径，降低活化能，从而加快反应速率。3.解：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。4.解：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。5.解：该反应的焓变为负值，说明该反应是放热反应，如燃烧反应。6.解：该反应的熵变为正值，说明该反应的熵变情况，如气体分子数增加的反应。7.解：升高温度，反应速率加快，因为温度升高，分子平均动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加。8.解：降低温度，反应速率减慢，因为温度降低，分子平均动能减少，碰撞频率和碰撞能量减少。9.解：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各物质的分压强不变，平衡不发生移动。七、论述题1.论述：勒夏特列原理是化学平衡的重要原理，其内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。应用勒夏特列原理可以解释和预测化学平衡的移动，指导工业生产中的条件选择。例如，在合成氨工业中，通过高压和高温条件，可以提高氨的产率。2.论述：化学平衡是动态平衡，是指在可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。但在这个状态下，正反应和逆反应并未停止，而是以相同的速率进行。例如，水的电离：H₂O⇌H⁺+OH⁻，在平衡状态下，