2026年上海市高中化学必修第二册第6章元素周期律练习题及答案

2026年上海市高中化学必修第二册第6章元素周期律练习题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列各组元素中，按原子半径由大到小顺序排列的是（）A.NaMgAlSiB.ClSSeBrC.KCaScTiD.FNeNaMg2.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越弱B.同主族元素中，从上到下，金属性减弱，非金属性增强C.原子最外层电子数为8的元素一定属于零族元素D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.AlB.MgC.SiD.P4.下列氧化物中，对应水化物酸性最强的是（）A.CO2B.SiO2C.SO2D.ClO25.下列关于卤族元素性质的叙述，错误的是（）A.卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.卤族元素从上到下，得电子能力逐渐增强C.卤族元素从上到下，单质与氢气化合越来越困难D.氟气、氯气、溴、碘都能与水反应6.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.KC.RbD.Cs7.下列元素的最高正化合价与其原子最外层电子数相等的是（）A.OB.FC.AlD.Cl8.X、Y、Z是三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物XZ2，Y与Z可形成化合物YZ2，XZ2与YZ2的水溶液均呈碱性。则X、Y、Z三种元素分别是（）A.N、O、NaB.C、O、AlC.B、O、MgD.N、O、Al9.下列离子中，半径最大的是（）A.F-B.Cl-C.Br-D.I-10.下列说法正确的是（）A.同主族元素性质相似，所以Na与K的性质完全相同B.同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，所以Na比Cl活泼C.原子半径大小顺序为：Na+>Mg2+>Al3+D.元素周期律是元素性质变化的唯一规律二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共30分）11.下列元素原子的电子排布式符合构造原理的是（）A.Na1s22s22p6B.Mg1s22s22p63s2C.Al1s22s22p63s23p1D.Cl1s22s22p63s23p512.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，原子失电子能力逐渐减弱B.同主族非金属元素中，从上到下，原子得电子能力逐渐增强C.原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似D.原子核外电子层数越多，元素的金属性越强13.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，元素最高正化合价逐渐升高（F、O除外）B.同主族非金属元素中，从上到下，元素最低负化合价绝对值逐渐增大C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.金属元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈14.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列的是（）A.SiCSiO2CO2B.NaMgAlC.H2OH2SH2SeD.NaClKClCsCl15.下列说法正确的是（）A.周期表中金属元素均为导体，非金属元素均为绝缘体B.周期表中零族元素都是稀有气体元素C.周期表中副族元素都是金属元素D.周期表中第IA族元素均为活泼金属16.下列说法正确的是（）A.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小B.元素的非金属性越强，其电负性一定越大C.元素的电负性越大，其得电子能力一定越强D.元素的最高正化合价越高，其原子半径一定越小17.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同主族元素中，从上到下，元素的第一电离能一定逐渐减小C.原子核外M层电子数为10的元素，其原子序数一定为20D.原子核外L层电子数为8的元素，其原子序数可能为918.下列说法正确的是（）A.元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F除外）B.元素的最低负化合价与其族序数相等C.主族元素的最高正化合价一定大于其最低负化合价D.副族元素的最高正化合价一定等于其族序数19.下列说法正确的是（）A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层只有8个电子的元素一定是非金属元素C.周期表中金属元素的数量远多于非金属元素D.周期表中零族元素的单质通常用作保护气20.下列说法正确的是（）A.某主族元素的最高价氧化物对应水化物为强碱，则其单质一定为活泼金属B.某非金属元素的单质具有强氧化性，则其气态氢化物一定不稳定C.某元素的最高正化合价为+7，则其一定属于第VIIA族元素D.某元素原子的M层电子数为最外层电子数的3倍，则该元素属于第VA族三、填空题（每空2分，共20分）21.原子序数为17的氯元素，其原子核外电子排布式为____________，位于元素周期表中的第____________周期、第____________族。22.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐____________，金属性逐渐____________，非金属性逐渐____________。23.同主族非金属元素中，从上到下，原子半径逐渐____________，得电子能力逐渐____________，非金属性逐渐____________。24.X、Y是两种短周期主族元素，原子最外层电子数分别为1和6，X与Y能形成化合物X2Y，则X、Y两元素按原子序数由小到大的顺序排列为____________。25.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有____________性质，可用于制____________。四、简答题（每题5分，共10分）26.简述元素周期律的发现过程。27.简述原子结构对元素金属性和非金属性的影响。五、简答题（每题8分，共16分）28.现有A、B、C三种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为10，且都处于不同周期。A原子核外只有2个电子层，B原子核外有3个电子层，C原子最外层电子数是次外层的3倍。请回答：(1)写出A、B、C三种元素的名称和符号。(2)比较A、B两种元素的金属性，并用化学方程式解释原因。(3)比较B、C两种元素的非金属性，并用化学方程式解释原因。29.某元素X位于元素周期表中的第n主族，其原子最外层电子数为m。请回答：(1)元素X的最高正化合价是多少？(2)若元素X的原子核外M层电子数与L层电子数相同，则元素X属于第几周期？写出其原子核外电子排布式。(3)元素X与同主族元素Y（原子序数大于X）形成的化合物中，X通常显什么化合价？请举例说明。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.B解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na(3s1)>Mg(3s2)>Al(3s23p1)>Si(3s23p2)，故顺序为Na>Mg>Al>Si。2.D解析：A选项错误，同周期主族元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。B选项错误，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱。C选项错误，原子最外层电子数为8的元素可能是稀有气体元素，也可能是某些达到8电子稳定结构的离子。D选项正确，周期表中金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的中间性质，常用作半导体材料。3.A解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大（稀有气体除外）。Na(3s1)失去1个电子即可达到稳定结构，电离能最小；Mg(3s2)失去2个电子需要克服更大的能量，电离能比Na大；Al(3s23p1)失去3个电子需要克服更大的能量，电离能比Mg大；Si(3s23p2)失去4个电子需要克服更大的能量，电离能比Al大。4.B解析：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。Si、S、Cl同周期，非金属性Cl>S>Si。CO2、SO2、ClO2中，ClO2含有Cl元素，且Cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物（次氯酸）酸性最强。SiO2、SO2、CO2分别为二氧化硅、二氧化硫、二氧化碳，最高价氧化物对应水化物分别为硅酸、硫酸、碳酸，酸性顺序为硫酸>碳酸>硅酸（常温下硅酸为弱酸，但溶解度极低）。5.C解析：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强（非金属性逐渐增强），单质与氢气化合越来越容易。F2与H2在放电条件下能反应生成HF，Cl2与H2在光照条件下能反应生成HCl，Br2与H2在加热条件下能反应生成HBr，I2与H2需在更高温度下或催化剂存在下才能反应生成HI。因此，卤族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易，不是越来越困难。6.D解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Cs(5s1)位于第IA族，且原子半径最大，最容易失去电子，金属性最强。7.C解析：最高正化合价等于原子最外层电子数（主族元素）。Al原子最外层有3个电子，最高正化合价为+3。O、F为非金属元素，通常不表现正价。Cl为非金属元素，最高正化合价为+7。8.A解析：XZ2与YZ2的水溶液均呈碱性，说明X、Y为活泼金属元素，Z为非金属元素。化合物XZ2为Na2O，化合物YZ2为Na2O2。X为Na，Y为O，Z为N。9.D解析：电子层越多，离子半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小。F-、Cl-、Br-、I-电子层数依次增多，半径依次增大。10.B解析：A选项错误，同主族元素性质相似，但并不完全相同，如Na和K的物理性质差异较大。B选项正确，同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，所以Na的金属性强于Cl。C选项错误，离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小。Na+([Ne])、Mg2+([Ne])、Al3+([Ne])核外电子排布相同，核电荷数Na<Mg<Al，所以离子半径Na+>Mg2+>Al3+。D选项错误，元素周期律是元素性质变化的规律，但不是唯一的规律。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共30分）11.BC解析：A选项错误，Na原子核外电子排布式为1s22s22p6。B选项正确，Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。C选项正确，Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。D选项错误，Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。12.AD解析：A选项正确，同周期主族元素从左到右，原子失电子能力逐渐减弱。B选项错误，同主族非金属元素从上到下，原子得电子能力逐渐减弱。C选项错误，原子最外层电子数相同的元素，化学性质不一定相似，如F和Ne。D选项正确，原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子失电子能力越强，金属性越强。13.AC解析：A选项正确，同周期主族元素从左到右，元素最高正化合价逐渐升高（F、O除外）。B选项错误，同主族非金属元素从上到下，元素最低负化合价绝对值逐渐减小。C选项正确，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，气态氢化物越稳定。D选项错误，金属元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，但与氧气的反应剧烈程度还与单质的熔沸点等因素有关。14.A解析：A选项正确，原子晶体熔点高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低。SiC和SiO2为原子晶体，熔点很高；CO2为分子晶体，熔点很低。SiC>SiO2>CO2。B选项错误，金属晶体熔点差异较大，Na（熔点97.8℃）<Mg（熔点650℃）<Al（熔点660℃）。C选项错误，水分子之间存在氢键，熔点较高；H2S、H2Se分子间只有范德华力，且分子量H2Se>H2S，熔点H2Se>H2S。D选项错误，离子晶体熔点与电荷数成正比，与半径成反比。Na+<K+<Cs+，半径Na+<K+<Cs+，所以熔点NaCl>KCl>CsCl。15.BD解析：A选项错误，周期表中金属元素多为导体，非金属元素多为绝缘体，但也有一些非金属元素是导体，如石墨、Sb、Bi等。B选项正确，周期表中零族元素都是稀有气体元素。C选项错误，周期表中副族元素和第VIII族元素都是金属元素。D选项正确，周期表中第IA族元素（H除外）均为活泼金属。16.BCD解析：A选项错误，原子半径越大，核外电子层数越多，失去电子越容易，第一电离能越小，但并非绝对规律，如P的第一电离能大于As。B选项正确，非金属性越强，原子得电子能力越强，电负性越大。C选项正确，电负性越大，原子得电子能力越强。D选项正确，元素的最高正化合价越高，通常原子核对最外层电子的吸引力越强，原子半径越小。17.B解析：A选项错误，同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但存在反常，如第VA族大于第VIA族，第IIA族大于第III族。B选项正确，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，第一电离能逐渐减小。C选项错误，原子核外M层电子数为10的元素，其原子序数可能为20（Ca），也可能是22（Ti）、24（Cr）、26（Fe）、28（Ni）、30（Cu）、32（Zn）。D选项错误，原子核外L层电子数为8的元素，其原子序数可能为9（F），也可能是11（Na）。18.AD解析：A选项正确，主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）。B选项错误，元素的最低负化合价通常等于其族序数减去8（O、F除外）。C选项错误，主族元素的最高正化合价不一定大于其最低负化合价，如O、F无正化合价，Cl最高正化合价(+7)大于最低负化合价(-1)。D选项正确，副族元素和第VIII族元素的最高正化合价通常等于其族序数（或族序数减去8，或等于其外层d电子数加s电子数）。19.AC解析：A选项正确，原子最外层只有1个电子的元素通常是金属元素（H除外）。B选项错误，原子最外层只有8个电子的元素可能是稀有气体元素，也可能是某些达到8电子稳定结构的离子（如Na+）。C选项正确，周期表中金属元素数量远多于非金属元素。D选项正确，周期表中零族元素的单质化学性质稳定，通常用作保护气。20.A解析：A选项正确，某主族元素的最高价氧化物对应水化物为强碱，说明该元素的金属性较强，通常为活泼金属。B选项错误，某非金属元素的单质具有强氧化性，其气态氢化物不一定不稳定，如HF为弱酸但F2为强氧化剂。C选项错误，元素的最高正化合价为+7，通常属于第VIIA族元素，但Mn为第VIB族元素，也能表现+7价。D选项错误，某元素原子的M层电子数为最外层电子数的3倍，说明该元素M层有18个电子，则最外层有6个电子，属于第VIA族元素，如S（原子序数16）。三、填空题（每空2分，共20分）21.1s22s22p63s23p5三VIIA解析：原子序数为17的氯元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。它位于元素周期表中的第三周期、第VIIA族。22.减小增强增强解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。23.增大减弱减弱解析：同主族非金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。24.H、O解析：X、Y是两种短周期主族元素，原子最外层电子数分别为1和6。X为第IA族元素，Y为第VIA族元素。X与Y能形成化合物X2Y，说明X为+1价，Y为-2价。按原子序数由小到大的顺序排列为H、O。25.半导体半导体材料解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，可用于制半导体材料。四、简答题（每题5分，共10分）26.门捷列夫在研究前人发现的大量元素的性质数据时，发现元素的性质呈周期性变化。他提出了元素周期律，并编制了元素周期表。元素周期律的发现过程大致是：收集整理元素性质数据，寻找元素性质与原子量之间的关系，发现元素性质呈周期性变化，并据此编制元素周期表。27.原子结构对元素金属性的影响：原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，金属性越强；原子的核外电子层数越多，最外层电子离核越远，越容易失去电子，金属性越强。原子结构对元素非金属性的影响：原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，越容易得到电子，非金属性越强；原子的核外电子层数越少，最外层电子离核越近，得到电子的能力越强，非金属性越强。五、简答题（每题8分，共16分）28.(1)A：氢；B：钠；C：硫(2)钠的金属性强于镁。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑。钠与冷水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，镁与冷水反应缓慢，需加热。(3)钠的非金属性弱于硫。化学方程式：2Na+S=Na2S。钠与硫反应生成硫化钠。解析：(1)A为第IA族短周期元素，只有2个电子层