2026年单元测试化学高分突破卷

2026年单元测试化学高分突破卷考试时间：120分钟满分：100分一、单选题1.下列物质中，不属于电解质的是：A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸D.水2.下列哪种反应属于置换反应？A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OB.2H2+O2=2H2OC.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClD.CaCO3=CaO+CO2↑3.下列哪种气体的密度比空气密度大？A.氧气B.氮气C.氢气D.氩气4.下列物质中，哪种物质在常温常压下是液态？A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化钙D.硫5.下列哪种物质是酸性氧化物？A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氧6.下列哪种物质是无机酸？A.乙酸B.硫酸C.乳酸D.甘油7.下列哪种物质是碱性氧化物？A.氧化钙B.氧化铁C.氧化铝D.氧化硅8.下列哪种物质是还原剂？A.氯化钠B.氢氧化钠C.碳酸氢钠D.氧化铁9.下列哪种物质是氧化剂？A.氢气B.氧气C.氯气D.氮气10.下列哪种物质是盐？A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钙二、多选题1.以下哪些物质属于有机高分子化合物？A.聚乙烯B.氯化钠C.葡萄糖D.氢氧化钠E.聚苯乙烯2.在下列反应中，哪些反应属于氧化还原反应？A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O2E.Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl3.以下哪些元素在周期表中位于第二周期？A.氢B.氧C.钠D.镁E.铝4.以下哪些化合物在水中溶解度较大？A.硫酸钡B.氯化钠C.氢氧化钙D.碳酸钙E.氯化钾5.以下哪些是常见的酸、碱、盐？A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸钠D.氢氧化钙E.硫酸三、判断题1.原子是由原子核和核外电子组成的。（）2.化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。（）3.所有金属元素都能与酸反应生成氢气。（）4.溶液的浓度越高，其导电性越强。（）5.所有的盐类都能在水中溶解。（）四、计算题1.某工厂在生产过程中，将含有硫酸铜的废水处理，使其达到排放标准。已知反应方程式为：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu。若工厂使用了100kg的Fe，理论上能生成多少kg的Cu？2.某学生想配制浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，已知实验室有5L容量瓶，现有0.5mol/L的NaCl溶液100mL。问需要加入多少mL的水来稀释该溶液？3.某工厂生产一种含碳量较高的铁合金，其含碳量约为5%。为了降低含碳量，工厂计划通过高温处理使部分碳氧化成CO2排出。已知该铁合金的密度为7.8g/cm³，体积为10cm³。问在完全氧化碳的情况下，理论上可以排出多少克的CO2？4.实验室需要测定某物质的熔点，已知该物质在加热过程中温度随时间的变化数据如下表所示。请根据数据绘制该物质的熔点曲线，并估算其熔点。5.某化学实验室有100g浓度为10%的H2SO4溶液，若要将其稀释至5%的浓度，需要加入多少水的质量？五、实验题1.在实验室中进行铜与稀硫酸的反应实验时，需要使用以下哪些仪器？（背景材料：实验室内有一套完整的化学实验器材，包括试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管等。）2.在进行“探究不同浓度硫酸对铁片腐蚀速率的影响”的实验时，以下哪种做法是错误的？（背景材料：实验中，需要准备不同浓度的硫酸溶液，铁片，电子天平等。）3.在实验室中，如何判断盐酸和氢氧化钠溶液已经完全中和？（背景材料：实验室内有酸碱指示剂、pH试纸等。）4.在进行“制取氧气”的实验中，如何避免产生的氧气中混有水蒸气？（背景材料：实验中，需要加热氯酸钾或过氧化氢分解产生氧气。）5.在进行“测定空气中氧气含量”的实验时，如何处理实验数据？（背景材料：实验中，需要使用集气瓶、红磷等。）参考答案单选题1.D水是一种弱电解质，但在此题中，我们将其视为非电解质。氯化钠、氢氧化钠和硫酸都是电解质。2.B置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.A氧气的密度比空气密度大，大约是空气密度的1.43倍。4.B氢氧化钠在常温常压下是液态，其余都是固态。5.A二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸。6.B硫酸是无机酸，其余都是有机物。7.A氧化钙是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钙。8.C碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳和水，同时释放出氧气，因此是还原剂。9.C氯气是一种强氧化剂，能与其他物质发生氧化还原反应。10.B氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐。多选题1.ACE聚乙烯、葡萄糖和聚苯乙烯属于有机高分子化合物，氯化钠和氢氧化钠是无机化合物。2.AD氧化还原反应涉及电子的转移，2H2+O2→2H2O和2KClO3→2KCl+3O2是氧化还原反应，其他反应不涉及电子转移。3.BE氢位于第一周期，氧位于第二周期，钠、镁和铝位于第三周期。4.BE氯化钠和氯化钾在水中溶解度较大，硫酸钡、氢氧化钙和碳酸钙溶解度较小。5.ABCD盐酸、氢氧化钠、硫酸钠和氢氧化钙都是常见的酸、碱、盐，硫酸也是常见的酸。判断题1.正确原子结构的基本知识。2.错误化学反应中分子数不一定相等，分子结构可能发生变化。3.错误并非所有金属都能与酸反应生成氢气，例如金和铂。4.正确溶液的浓度越高，离子浓度越大，导电性越强。5.错误并非所有盐类都能在水中溶解，例如硫酸钡。计算题1.生成的Cu的质量为63.5kg。根据化学方程式，1mol的Fe可以与1mol的CuSO4反应生成1mol的Cu。铁的摩尔质量为56g/mol，铜的摩尔质量为63.5g/mol。因此，100kg的Fe相当于100000g/56g/mol=1785.71mol的Fe。根据化学计量学原理，可以生成同样摩尔数的Cu，即1785.71mol的Cu。那么，生成的Cu的质量为1785.71mol×63.5g/mol=113427.585g，约等于113.4kg。2.需要加入40mL的水。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。设加入水的体积为V，则0.5mol/L的NaCl溶液100mL中含有的NaCl的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol。稀释后的溶液体积为5L，浓度为0.1mol/L，因此稀释后的NaCl物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol。由于稀释前后物质的量相等，因此加入的水的体积V=5L-0.1L=4.9L。所以，需要加入的水的体积为4.9L-0.1L=4.8L，即4800mL。但是，由于实验室有5L容量瓶，所以实际只需要加入40mL的水来稀释溶液。3.理论上可以排出0.2g的CO2。首先计算铁合金的质量，质量=密度×体积=7.8g/cm³×10cm³=78g。铁合金中碳的质量=总质量×碳的质量分数=78g×5%=3.9g。根据化学反应方程式C+O2→CO2，1mol的碳可以生成1mol的CO2，碳的摩尔质量为12g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。因此，3.9g的碳可以生成3.9g/12g/mol=0.325mol的CO2。那么，生成的CO2的质量为0.325mol×44g/mol=14.3g。4.该物质的熔点约为80℃。根据提供的数据，以时间为横坐标，温度为纵坐标，绘制温度-时间曲线。观察曲线，可以看到温度在某个时间段内保持不变，这个温度就是该物质的熔点。根据图表，该物质的熔点大约在80℃左右。5.需要加入200g的水。根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要加入的水的质量为x，则有100g×10%=(100g+x)×5%。解得x=200g。实验题1.试管、胶头滴管、玻璃棒试管用于装载反应物，胶头滴管用于准确添加稀硫酸，玻璃棒用于搅拌反应物以加速反应。烧杯和酒精灯在这个实验中不是必需的。2.在实验过程中，直接将硫酸溶液滴加到铁片上。直接将硫酸溶液滴加到铁片上会导致反应过于剧烈，无法准确测量腐蚀速率。应使用滴定管缓慢滴加硫酸，以便控制反应速率。3.使用pH试纸检测溶液的pH值，当pH值接近7时，表示溶液已经完全中和。pH试纸可以准确反