2025年保山高三化学基础培训试卷

2025年保山高三化学基础培训试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.水煤气D.氢氧化钠溶液2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化铝的化学式：AlO2B.氢氧根离子：OH-C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氯化钠的电子式：Na+Cl-3.下列说法正确的是（）A.1摩氧气含有阿伏伽德罗常数个氧分子B.标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NAC.1gH2和1gO2所含的原子数相同D.摩尔质量是H2的2倍，则该物质的化学式为H2O24.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al2O3B.SiO2C.NH3·H2OD.CH45.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定6.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都减小B.使用催化剂，可以增大平衡时SO3的浓度C.该反应是放热反应，减小压强平衡向逆反应方向移动D.达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度不再改变7.下列实验操作中，正确的是（）A.用稀硫酸清洗做过CuSO4实验后的试管B.将NaOH固体放在天平的左盘称量C.用向下排空气法收集氨气D.用酒精灯直接加热试管内的液体8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与盐酸混合：H++OH-=H2OD.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。若选项中有错误选项，该小题不得分）9.下列物质中，属于电解质的是（）A.干冰B.氯气C.纯碱D.乙醇10.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂C.酸性溶液中不能大量共存Fe2+、NO3-、Cl-、H+D.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构11.下列性质中，属于物质物理性质的是（）A.可燃性B.氧化性C.熔点D.酸性12.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素B.同周期主族元素中，非金属性从左到右逐渐增强C.原子核内中子数为1的碳原子表示为12CD.分子中只含极性键的分子一定是极性分子13.下列实验设计能达到相应实验目的的是（）A.用图甲装置（固定装置未画出，通常指气体发生装置）制备氢气B.用图乙装置（通常指启普发生器）制备二氧化碳C.用图丙装置（通常指盛有澄清石灰水的洗气瓶）除去CO2中混有的COD.用图丁装置（通常指分液漏斗）分离酒精和水的混合物14.下列说法正确的是（）A.pH=2和pH=4的稀盐酸中，氢离子的浓度之比为1:2B.在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明Na2CO3是强碱C.在NaHCO3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大115.下列说法正确的是（）A.对于气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都增大B.升高温度，一定能增大化学反应速率C.物质发生化学变化时，一定发生电子转移D.任何化学反应都伴随着能量的变化16.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)C.在一定条件下，CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，该反应在高温下也能自发进行D.向Ca(HCO3)2溶液中通入少量CO2，有CaCO3沉淀生成三、填空题（每空2分，共30分）17.（6分）（1）用化学式填空：①氢氧化钠②氮气③氯化镁④碳酸钙（2）用化学用语填空：⑤钠离子⑥硫酸根离子⑦氢氧根离子⑧氮气分子（3）写出下列反应的化学方程式：①氧化钙与水反应②碳在氧气中充分燃烧③铁与硫酸铜溶液反应18.（6分）（1）写出下列离子的结构示意图：①Na+②Al3+③S2-（2）X、Y是两种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数比X少1个。则X是元素，Y是元素（填名称），X与Y形成的化合物化学式为。（3）比较X的单质与Y的单质的熔点高低：X>Y（填“>”或“<”）。19.（6分）（1）将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH为。（2）用离子方程式表示Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解：。（3）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。20.（6分）（1）实验室制备二氧化碳常用的药品是和，反应的化学方程式为。（2）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是。（3）CO2既能使澄清石灰水变浑浊，也能使紫色石蕊试液变红，前者发生化学方程式为，后者是CO2与水反应生成的缘故。21.（12分）（1）写出下列反应的离子方程式：①BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：。②铁粉与硫酸铜溶液反应：。③稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：。（2）将amolNa2O2投入bmol水中，恰好完全反应，则a:b=（填数字比）。四、简答题（每题8分，共16分）22.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。请回答：（1）该反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。（2）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有（写一条即可）。（3）达到化学平衡时，下列说法正确的是（填字母序号）。a.正反应速率等于逆反应速率b.各物质的浓度保持不变c.气体总压强不再改变d.反应停止了23.现有甲、乙、丙三种溶液，分别是盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种。甲溶液与乙溶液混合后无明显现象，甲溶液与丙溶液混合后有气体生成，且甲溶液的pH<7。请回答：（1）甲、乙、丙三种溶液分别是、、（填化学式）。（2）写出甲溶液与丙溶液混合发生反应的化学方程式：。（3）写出乙溶液与足量丙溶液反应的化学方程式：。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.C2.B3.B4.A5.C6.B7.C8.C二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。若选项中有错误选项，该小题不得分）9.C10.AB11.C12.BCD13.A14.AD15.ABCD16.A三、填空题（每空2分，共30分）17.（6分）（1）①NaOH②N2③MgCl2④CaCO3（2）⑤Na+⑥SO42-⑦OH-⑧N2（3）①CaO+H2O=Ca(OH)2②C+O2=CO2③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.（6分）（1）①[Ne]3s1②[Ne]3s2③[Ne]3s23p6（2）碳氧CO（3）>19.（6分）（1）4（2）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（3）>20.（6分）（1）大理石（或石灰石）浓盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已收集满（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2CO2+H2O=H2CO321.（12分）（1）①Ba2++SO42-=BaSO4↓②Fe+Cu2+=Fe2++Cu③H++OH-=H2O（2）1:1四、简答题（每题8分，共16分）22.（8分）（1）放热（2）升高温度（或增大压强、使用催化剂等）（3）abc23.（8分）（1）盐酸NaOHNa2CO3（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（3）NaOH+Na2CO3=NaHCO3+NaOH（或NaOH+Na2CO3=NaHCO3+NaHCO3，若题目允许生成碳酸氢钠）解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.纯净物由一种物质组成。空气是混合物，漂白粉是混合物，水煤气是混合物，氢氧化钠溶液是混合物。故选C。2.氧化铝的化学式为Al2O3，故A错误；氢氧根离子带1个负电荷，故B正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；氯化钠的电子式为Na+[Ne]Cl-[Ne]，故D错误。故选B。3.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，1mol氧气含有阿伏伽德罗常数个氧分子，故A错误；标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2NA，故B正确；1gH2的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个氢原子；1gO2的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个氧原子，所含的原子数相同，故C正确；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量。摩尔质量是H2（相对分子质量为2）的2倍，则该物质的相对分子质量为4，化学式为CH4，故D错误。故选B。（注：原题干“摩尔质量是H2的2倍”表述不清，若理解为“摩尔质量是H2的相对分子质量的2倍”，则D正确；若理解为“摩尔质量是H2摩尔质量的2倍”，则无意义。此处按前者解释。）4.Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水；SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应；NH3·H2O是弱碱，只与酸反应；CH4是饱和烷烃，化学性质稳定，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。故选A。5.pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，二者浓度相等。等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，pH>7。故选C。6.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，故A错误；使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动，故B错误；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小压强（体积增大），平衡向气体分子数增多方向移动，即向逆反应方向移动，故C正确；达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但不等于零，故D错误。故选C。7.用稀硫酸清洗做过CuSO4实验后的试管，稀硫酸会与试管内残留的氢氧化铜反应，故A错误；用天平称量药品时，应遵循“左物右码”原则，将NaOH固体放在天平的左盘称量，故B正确；氨气密度小于空气，应用向上排空气法收集，故C错误；用酒精灯加热试管内的液体时，应使试管口略向下倾斜，且液体体积不超过试管容积的1/3，故D错误。故选B。8.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应，生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误。故选C。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。若选项中有错误选项，该小题不得分）9.电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。干冰是固态二氧化碳，是非电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；纯碱是碳酸钠，在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子而导电，是电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。故选C。10.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同的分子数，阿伏伽德罗常数定义是1摩尔任何物质含有的基本粒子数，故A正确；氧化还原反应的本质是有电子转移，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂，故B正确；盐酸是强酸，NaOH是强碱，pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，二者浓度相等。等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，溶液中存在大量NH4+和HCO3-，HCO3-水解显碱性，但HCO3-既能水解又能电离，且电离程度大于水解程度，溶液中c(NH4+)>c(HCO3-)。同时，盐酸提供Cl-，氨水提供OH-，混合后溶液中还存在Na+（由NaOH提供）和Cl-（由HCl提供）。由于氨水过量，混合溶液中c(NH4+)+c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO3-)。由于溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，可得c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+)。由于c(OH-)远大于c(H+)，可以近似认为c(NH4+)+c(Na+)≈c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)。因此，c(NH4+)+c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO3-)。故C错误；原子最外层电子数为8的粒子可能是稳定结构，也可能是不稳定结构，如稀有气体原子是稳定结构，Na+、Mg2+、Al3+等离子也是稳定结构，但F-、O2-、NH4+等粒子最外层电子数也是8，却是相对不稳定结构，易发生化学反应。故D错误。故选AB。11.可燃性、氧化性属于物质的化学性质；熔点属于物质的物理性质。故选C。12.原子最外层电子数为1的元素可能为H元素，H为非金属元素，故A错误；同周期主族元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故B正确；原子核内中子数为1的碳原子质量数为1+6=7，表示为14C，故C错误；分子中只含极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子，如CO2、CCl4等；如果分子结构不对称，正负电荷中心不重合，分子是极性分子，如H2O、NH3等。故D错误。故选BCD。13.图甲装置（通常指固体制备气体的装置，如加热固体的装置）可用于制备氢气（如锌与稀硫酸反应）、氧气（如加热高锰酸钾或氯酸钾）等，故A正确；图乙装置（通常指启普发生器）适合制备易溶于水、密度与水接近或比水略大的气体，如二氧化碳、硫化氢等，但不适合制备氢气（氢气密度比空气小，易溶于水）或氧气（需加热固体制备），且不能用于收集氨气（氨气易溶于水）。故B错误；图丙装置（通常指盛有澄清石灰水的洗气瓶）利用CO与澄清石灰水不反应，而CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而除去CO2。但此操作为洗气，应长管进气，短管出气，图示若为长管进短管出，则CO2无法与石灰水充分接触，且CO2会从长管口逸出。故C错误；图丁装置（通常指分液漏斗）用于分离互不相溶的液体。酒精与水互溶，不能用电解法分离。故D错误。故选A。（注：题目未提供图示，根据文字描述判断，A为唯一可能正确的选项。）14.pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=4的盐酸中c(H+)=10-4mol/L，二者浓度之比为10-2mol/L:10-4mol/L=100:1，故A错误；Na2CO3溶液中碳酸根离子水解显碱性，导致溶液变红，说明Na2CO3水解显碱性，但不能说明Na2CO3是强碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性。故B错误；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，但水解程度较小，溶液呈弱碱性，pH<7。故C错误；醋酸是弱酸，电离平衡存在，pH=3的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液体积增大10倍，根据勒夏特列原理，电离平衡向右移动，但醋酸电离程度增大有限，导致c(H+)减小，pH增大，增大的数值小于1。故D正确。故选AD。15.对于气体参与的可逆反应，增大压强（缩小体积），正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减少方向移动，故A正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，一定能增大化学反应速率，故B正确；物质发生化学变化时，一定有新物质生成，新物质生成一定伴随着化学键的断裂和形成，化学键的断裂和形成一定涉及电子的得失或偏移，即一定发生电子转移，故C正确；任何化学反应都伴随着化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，化学反应热等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，因此任何化学反应都伴随着能量的变化，故D正确。故选ABCD。16.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)。根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于c(H+)>c(OH-)，可得c(CH3COO-)<c(Na+)，故A错误；将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，混合后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于c(OH-)>c(H+)，可得c(Cl-)<c(Na+)，故B错误；合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0是熵减（△S<0）的熵变，但该反应是放热反应（△H<0），根据吉布斯自由能变判据△G=△H-T△S，在高温下，-T△S项的绝对值增大，可能使△G>0，反应非自发进行。但在低温下，△G=△H-T△S<0，反应能自发进行。题目问“高温下也能自发进行”，不能确定一定自发。故C错误；向Ca(HCO3)2溶液中通入少量CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3是弱酸，会与Ca(HCO3)