九年级化学上第5单元课题3利用化学方程式的简单计算

第五单元课题3第2课时初中化学人教版九年级上册利用化学方程式的简单计算【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。【难点】训练和培养按照化学特点进行思考的科学思维。1.进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算；2.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式；3.学会有关化学方程式计算基本题型的解题方法。学习目标新知导入知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？根据化学方程式进行计算的步骤是：1．设未知数……………设；2．写出化学方程式并配平………………写；3．标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）……………

关；4．列比例式，求解………列；5．写出简明答案…………答。新知导入化学方程式计算的注意事项：（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）设未知数时要指明物理量，不要带单位；（4）解题的过程要完整、规范；（5）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量。新知探究知识点一、利用化学方程式的简单计算1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型常规型【例】实验室用加热KMnO4制取氧气，现在加热31.6g的KMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？（已知某反应物质量，求生成物质量）2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2解：设加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2×1583231.6gx=2×1583231.6gxx=3.2g答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。【例】实验室用加热KMnO4制取氧气，要制得3.2g氧气，需要加热多少克KMnO4使其充分反应？解：设要制得3.2g氧气，需要加热高锰酸钾的质量为x。2×158323.2gx=2×158323.2gxx=31.6g答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。常规型（已知某生成物质量，求反应物质量）2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2新知探究变式题：实验室用加热KMnO4制取氧气，现有一定量的KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图。问（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？

（2）有多少KMnO4发生了反应？氧气的质量/g时间/t3.2t1（1）解：由图中坐标可知，制得的氧气质量为3.2g。实验室用加热KMnO4制取氧气，现有一定量的KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图。问（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？

（2）有多少KMnO4发生了反应？氧气的质量/g时间/t3.2t1（2）解：设要制得3.2g氧气，需要加热高锰酸钾的质量为x。2×158323.2gx=2×158323.2gxx=31.6g答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2氧气的质量/g时间/t3.2t1新知探究【例】足量的镁与标准状况下11.2L氧气（氧气的密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g设生成氧化镁的质量为x。2Mg+O22MgO点燃328016gx328016gx==x40g答：生成氧化镁的质量为40g。单位转换型小试牛刀：医疗上需要180kg的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）解：设电解得到氢气的质量为x。2H2O2H2

↑+O2

↑通电432x

180kg324180kgx==x22.5kg答：得到氢气的体积为250000L。22500g/(0.09g/L)=250000L新知探究利用质量守恒定律来寻找已知量型某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至室温，称得剩余固体的质量为5.6g。求（1）反应中生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。解：（1）生成氧气的质量：8g-5.6g=2.4g

（2）设氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑MnO224596

x2.4g24596x2.4g=x=6.125g答：原混合物中氯酸钾的质量为6.125g。小试牛刀：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液进行实验。测得相关数据如图所示：过氧化氢溶液质量34.0g二氧化锰0.5g剩余质量33.7g+至质量不再减少（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为

。（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的量。0.8g1.7g【例】加热27.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求：（1）可制得氧气多少克？（2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的质量各是多少？固体质量/g时间/mint117.927.5（1）解：由图中坐标可知，制得的氧气质量为9.6g。图表型新知探究2KClO32KCl+3O2↑MnO2（2）解：设要制得9.6g氧气，产生氯化钾的量为x。149

96

x

9.6g14996x9.6g=x=14.9g则MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g答：剩余固体含有生成的氯化钾及二氧化锰，氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量为3g。变式训练：在实验室用加热KMnO4制取氧气时，现有50g装有KMnO4的试管，加热一段时间后称量试管及药品的总重量为46.8g。问：（1）制得氧气的质量为多少？

（2）参加反应的KMnO4的质量是多少？（1）3.2g（2）31.6g新知探究实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6gKMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。变式训练：反应时间1.0min2.0min3.0min4.0min5.0min6.0min剩余固体质量30.8g30.0g29.2g28.4g28.4gm根据图表回答：1.m的值是多少？2.充分反应后得到氧气的质量为多少？3.反应后得到MnO2的质量为多少？28.4g3.2g8.7g新知探究变式训练：化学兴趣小组在实验室里用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。试管中固体的质量随时间变化的数据如下表所示：加热时间/min0t1t2t3剩余固体质量/g29.024.219.419.4请回答：（1）反应共制得氧气的质量为多少？（2）计算所得氯化钾的质量为多少？9.6g14.9g计算解题，做到四有新知探究看题有耐心做题有思想解题有方法答题有规范典例1在反应A＋3B2C＋3D中，已知2.3g的A与4.8g的B恰好完全反应生成4.4g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(

)A．23B．46C．92D．96B新知探究解析：根据质量守恒定律可知，参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3g＋4.8g－4.4g＝2.7g。设A的相对分子质量为x。A＋3B2C＋3Dx3×182.3g2.7g2.3g2.7gx3×18=x=46典例2关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是(

)A．3gC和7gO2反应生成10gCO2

B．3gC和8gO2反应生成11gCO2C．3gC和9gO2反应生成12gCO2

D．3gC和10gO2反应生成13gCO2解析：在任何化学反应中，反应物和生成物都应该遵循一定的质量关系，该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12∶32∶44＝3∶8∶11。B课堂小结化学方程式计算格式规范细节纯净物代入注意用质量代入找出已知量关键类型文字图像表格实验遵循原则

质量守恒定律显性信息隐性信息来源应用其它计算课堂达标工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算所需碳酸钙的质量。解：设所需碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑高温10056

x2.8t10056x2.8t=x=5t答：所需碳酸钙的质量为5t。氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升？(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)解：设需要氧气的质量为x。2H2+O22H2O点燃4328gx

x＝64g氧气的体积为64g/(1.43g/L)≈44.8L答：最少需要氧气44.8L。432x8g=