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文档简介

1、离子反应图像问题的特辑训练一、金属及其化合物的反应图像图1表示将镁合金投入1摩尔l-1盐酸中，合金完全溶解后，在溶液中加入1摩尔l-1naoh溶液，生成沉淀的物质的量根据加入NaOH溶液的体积而变化的关系盐酸的体积为80mL B.a的值的范围为0a50在c.n (Mg2 ) Fe2 Br-b .原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol流过c.2mocl2时，在溶液中发生的离子反应可以表示为2fe22i 2c2=2f3i2 4cld .原溶液中： n(fe2 ):n(i):n(br)=2:1:35 .在某个反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-种物质，在反应过程中Cl

2、O和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示b .氧化剂为ClO-，还原产物为HCO3-c .流平后的氧化剂和还原剂的计量系数之比为5:2 D .在标准状况下生成2.24LN2时，电子会转移0.5mol6 .将2.32 g na2co 3、NaOH的固体混合物完全溶解于水中制成溶液后，在该溶液中各加入1 mol/L盐酸，加入的盐酸的体积和产生CO2的体积(标准状况)的关系如下图所示，但如下所示错误()在PS段反应的离子方程式为：hoh-=h2oco32 h=hco3-b .加入35mL盐酸，产生CO2的体积为224mLC.A点溶液中的溶质是NaC1，NaHCO3 D .混合物中的NaOH的质量是

3、0.60g7 .将一定量的Cl2流过一定浓度的氢氧化钾溶液时，两者正好完全反应(已知反应过程发热)，生成物中有3种含氯离子，其中ClO-和cl3两种离子的物质量(n )和反应时间(t )的变化如右图所示下面的说法是正确的()a .氢氧化钾溶液中的KOH的质量是4.94g B .反应中移动电子的物质的量是0.21molc .氧化性ClO-ClO3- D.ClO3-的生成是由温度上升引起的如果向100 ml8. 0.1mol/l硫酸铝NH4Al(SO4)2溶液中各滴加0.1 mol的Ba(OH)2，随着Ba(OH)2溶液的体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示.A.a点溶液中大量存在的离子是

4、NH4和SO42-B.b点溶液中的c(NH3.H2O )在约0.1摩尔-1c.ab的过程中，参与反应的是SO42-在D.bc的过程中，参与反应的是Al(OH)3和NH49 .在含有KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，使CO2气体慢慢过量流过，生成沉淀的物质的量和流通的CO2的体积关系如图所示。 以下反应过程中的各种记述不正确的是()A.OA段反应的化学方程式为Ba(OH)2 CO2=BaCO3 H2OB.BC段反应的离子方程式为2alo2- 3h2o co2=2al(oh)3 co32-在C.AB段和CD段发生的反应相同的D.DE段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失引起的在此，混合1.12g KOH和1.38 g k

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