有机反应类型的总结

1、有机反应类型综述1、替代反应(1)能引起置换反应的官能团包括酒精羟(-oh)、卤素原子(-x)、羧基(-cool)、酯基(-COO-)、肽基(- CONH -)(2)可能发生置换反应的有机物种类如下图所示：2，加成反应1.可能发生附加反应的作用机理：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)等。附加反应有两个特征。反应是不饱和键的不稳定共价破裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团共价结合。附加反应后产物只有一个(不同于取代反应)。说明：1.羧基和酯基中碳和氧的双重结合不会产生加成反应。醛酮中的羰基只能与H2发生添加反应。共轭二烯有两种形式的添加。3、去除反应(1)可引起去除反应的物质：酒精、卤代烃；能引起

2、去除反应的作用器是酒精羟基，卤原子。(2)反应机制：相邻移除消除反应在与羟基或卤原子直接连接的碳原子的相邻碳中必须有氢原子。否则，消除反应不会发生。如果没有相邻的碳原子(例如CH3OH)，则不会发生消除反应。4，聚合(1)添加反应：烯烃加成聚合的基本规则：(2)缩聚反应：(1)合成聚酯纤维等二羧酸和二醇的缩聚：(2)醇酸酯化缩聚：如果这些反应单体只有一个，则通识为：如果有两个或多个单体，则通识为：(3)氨基和羧基的缩聚(1)合成聚酰胺6等氨基酸的缩聚：(2)二羧酸和二元胺的缩聚：5、氧化反应和还原反应1.氧化反应是有机物分子中的“添加氧”或“除氢”反应。可能引起氧化反应的物质和作用机理：日元(

3、碳双键)、酒精、苯酚、苯的同系物、醛基物质等。日元(碳双键)、炔(碳三键)、苯的同系物氧化作用主要意味着酸性高锰酸钾溶液会褪色，在酸性高锰酸钾溶液中氧化。醛基物质(醛、甲酸、甲酸、甲酸、葡萄糖、麦芽糖等)的氧化反应是指银镜反应，以及这些物质与新生产的氧化铜悬浮液的反应。在这种反应中，要把握官能团的变化和化学方程的基本形式。2.还原反应是对有机物分子的“加氢”或“脱氧”反应，其中加氢反应是再次添加反应。还原反应是与氢(如醛、酮)相加，与硝基苯相还原。6、酯化反应(1)酯化反应的脱水方法：羧酸和醇酯化反应的脱水方法在“酸脱羟醇脱氢”、羧酸分子中羧基的羟基与醇分子中羟基的氢原子相结合，形成水，剩下的

4、与酯相结合。这种反应的机制用同位素原子示踪法测定。(2)苯酚酯的形成无需掌握，但在使用同分异构体时，应考虑苯酚酯；苯酚酯的水解也需要掌握。(3)酯的种类包括小分子链酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸盐、苯酚酯等。水解反应(1)能引起水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等(2)本质上，水解反应属于取代反应。(3)在乙酸乙酯水解时，注意与羰基连接的c-o键断裂等有机化合物的破键部分。(蛋白水解，肽结合破坏)8、中和反应、分解反应等反应(1)酒精、苯酚、酸和Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；发色反应等。(2)要注意比较酒精、苯酚、羧酸的羟基特性： (注：绘图羟基种类重要代表物

5、和Na直和Na2CO3和NaHCO3酒精羟基乙醇尼姆-苯酚羟基苯酚尼姆尼姆(不生成CO2)-羧化机乙酸尼姆尼姆尼姆尼姆(3)发色反应主要支配：FeCl3酚紫色；含有苯环的浓硝酸呈黄色(黄色蛋白实验)。碘遇到淀粉时呈蓝色。官能团与有机物类别及性质的关系蔗糖：水解，无还原性碳氢化合物衍生物多环芳烃苯和同系物(CnH2n-6):替代、添加、氧化有机物烷烃(CnH2n 2):替代，分解烯烃(CnH2n):加入、聚合、氧化二烯烃(CnH2n-2):添加、聚合、氧化炔烃(CnH2n-2):添加，氧化链条碳原子连接方法碳氢化合物环环烷烃(CnH2n):替代，附加环烯烃(CnH2n-2):添加，氧化芳香烃碳键

6、是否饱和饱和碳氢化合物不饱和碳氢化合物官能团酒精，醚(CnH2n 2O):替代，氧化，去除醛，酮(CnH2nO):添加，氧化羧酸、酯(CnH2nO2):酸性、酯化、水解苯酚、芳醚、芳香醇：(CnH2n-6O):替代氨基酸、硝基化合物：(CnH2n 1NO2)糖单糖(C6H12O6):水解、氧化、无添加双糖类(C12H22O11)多糖(C6H10O5)n麦芽糖：水解，还原性淀粉：水解，无还原性纤维素：水解，无还原性蛋白质：水解、变性、燃烧、颜色反应有机合成推理技术(1)合成原则：原料便宜，原理正确，方法容易，操作方便，条件合理，易于分离。(2)想法：比较原材料和产品的结构，一大碳的干燥变化和二大

7、作用机理的差异。根据合成过程的反应类型，添加官能团的性质和相关知识和信息，分析问题，纠正基本方法。根据给定原料、反应法、官能团引进、转换等特性，掌握划时代的要点。综合分析，寻找和设计最佳方案。掌握正确的思维方式。有时需要结合使用推式或反向推式方法来导出最佳合成路径。(3)方法指导：寻找解决问题的“突破口”，一般方法如下：a，寻找已知条件最多的地方，信息量最大的地方；b、寻找最特别的特殊物质、特殊反应条件、特殊颜色等；C.特殊子类型，此子样式只能有一个结构。D.如果不能直接推断出某种物质，可以假定几种可能性，认真论证，看看是否完全符合问题的宗旨。(4)必须具备的基本知识：介绍了官能团：引入卤素原

8、子(日元、炔的加入、烷烃、苯及其同系物、醇的取代等)；引入双键(酒精、卤代烃去除、炔烃不完全添加等)；引进羟基(日元水、醛、酮加H2、醛的氧化、酯水解、卤代烃水解、将糖分分解为乙醇和二氧化碳等)；醛、酮(艾伦的催化氧化、醇的催化氧化等)碳链变化：生长碳链(酯化、炔、日元加HCN、聚合、肽键生成等)；碳链减少(酯水解、分解、分解、脱羧、日元催化氧化、肽键水解等)环化反应(不饱和碳氢小分子加成 3分子乙炔苯生成；酯化、分子间脱水、冷凝、聚合等)有机实验的八个注意事项有机实验是中学化学教育的重要内容，也是高考考试的常时内容。有机实验的操作和复习必须注意下面8点的内容。1.注意加热方法酒精灯加热。酒井

9、灯的火焰温度一般在400 500 ，所以温度不高的实验都可以利用酒井灯加热。教科书中用酒精灯加热的有机实验包括“乙烯的制造实验”、“乙酸乙酯的制造实验”和“蒸馏石”油实验”和“石蜡催化裂化实验”。酒精喷雾灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度高得多，因此需要更高温度的有机性测试可以用酒精喷雾灯加热。教科书中用酒精喷雾灯加热的有机实验是“煤的蒸馏实验”。水浴加热。水箱加热温度不超过100 。教科书中用水浴加热的有机实验是这样的。“银镜实验(包含醛、糖类等所有银镜实验、硝基苯的制备实验(水浴温度为6)、“酚醛树脂准备实验(沸水浴)、乙酸乙酯水解实验(水浴温度70 80)和“糖(包括2)糖、淀

10、粉和纤维素等)水解实验(热水浴)。用温度计测量温度的有机实验包括“硝基苯制造实验”和“乙酸乙酯制造实验”(上述两个实验中)温度计水银球插入反应液外部的液浴液中，测量水浴的温度，“乙烯的实验室准备实验”(温度度计水银球应插入反应液中，测量反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插入仪器中)等离子分支喷嘴，馏分液的温度测量)。2、注意催化剂的使用。以硫酸为催化剂的实验包括“乙烯制造实验”、“硝基苯制造实验”、“乙酸乙酯制造实验”、硝酸纤维素的制备实验，糖(包括二糖、淀粉、纤维素)水解实验，以及乙酸乙酯的水解实验”。其中前四种实验催化剂是浓硫酸，后两种实验催化剂是稀硫酸，其中最后一种实验也

11、是可能的以氢氧化钠溶液为催化剂以铁为催化剂的实验是溴苯的制备实验(实际上，起到催化作用的是溴和铁的反应后产生的溴化铁)。氧化铝催化实验是石蜡催化裂解实验。3、注意反应物的量。有机实验要注意严格控制反应物的数量和各反应物的比例。例如，“乙烯的制备实验”需要注意乙醇和浓缩硫山的比例是1: 3，需要的量不要太多。否则反应物加热得太慢，副作用太多，影响乙烯产量。4、冷却注意在有机实验中，反应物和产物大部分是挥发性有害物质，因此要注意摆动反应物和产物冷却。冷水(装扮成冷凝管)需要冷却的实验：“蒸馏水的制造实验”和“石油的蒸馏实验”。空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)实验：“硝基苯制备实验”、“酚醛树脂制

12、造实验”、“乙酸乙酯制造实验”、“石蜡催化分解实验”、“溴代苯制造实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或产物的挥发，可以减少实验的顺利进行和这种情况挥发性物质的危险性和环境污染。5、小心杂物有机化合物的实验往往有很多副作用，产品中的杂质越来越多，为了确保产品的纯净性，必须注意产品净化和除杂。在“乙烯的制造实验”中，如果乙烯经常含有CO2和SO2等杂质气体，那么这种混合物身体通过浓缩碱液清除酸性气体。溴代苯的制备实验，硝基苯的制备实验等溴代苯和硝苯的产品苯中分别含有溴和NO2，因此产物可以用浓碱液洗涤。6、小心搅拌注意持续混合也是有机实验的注意条件。“用浓硫酸使蔗糖脱水的实验”(也称为黑面包实验) (颈部将浓硫酸和蔗糖迅速混合，在短时间内迅速反应，释放出的气体和很多热量