氢氧化钠变质的探究教学设计

1、氢氧化钠变质的探究教学设计教师活动学生活动设计意图【引入】化学因为实验显得生动形象，又因为实验现象变化多样显得神秘，每一个奇妙现象的背后都蕴含丰富的化学知识。观察向积满二氧化碳的软塑料瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。【提出问题】氢氧化钠能与二氧化碳反应，现在实验室有一批久置的氢氧化钠溶液，并且瓶口出现了白色粉末，一些同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了怀疑，该溶液是否变质及变质程度等问题充满了疑问。今天这节课我们就该氢氧化钠溶液的成分进行探究，已解决以上疑问。如何知道氢氧化钠是否已变质呢？要探究氢氧化钠是否变质，是要探究什么的存在？等待学生给出讨论结果，学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识

2、的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。给出几种药品供选择：盐酸、石灰水、氯化钙溶液、石蕊试液、酚酞试液等【分析】对学生的几种方案请其他同学进行点评【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部分变质呢？提出具体的问题引导学生思考：1、探究久置的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质是探究什么物质的存在？2、直接用酚酞检验行不行？3、用什么除去溶液中的碳酸钠？【分析】对学生的几种方案请其他同学进行点评【总结】溶液中氢氧根离子的检验方法：指示剂、铵盐、硫酸铜溶液等【过渡】如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明理由。当氢氧化钠溶液部分变质时：只要想办法除去其中已变质部分的na2

3、co3，才能再继续使用！【提问】如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？教师给出试剂，学生讨论评价最后得出除杂的基本原则：不变、不引、易分离。【收获共分享】【应用提高】学生根据现象，对其做出解释：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，是瓶内压强减小。由此联想到氢氧化钠药品的变质问题。（板书展示氢氧化钠变质的化学方程式）学生讨论得出结论：检验变质就是检验生成物碳酸钠是否存在学生设计实验方案进行实验学生方案（1）：取少量久置的氢氧化溶液，向其中滴加酚酞（石蕊），观察溶液是否变红（蓝）学生方案（2）：取少量久置的氢氧化钠溶液，向其中滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则固体氢氧化钠已变质。学生方案（3）：取少量久置氢氧化钠溶

4、液，向其中滴入氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，则固体氢氧化钠已变质。学生方案（4）：取少量久置氢氧化钠溶液，向其中滴入石灰水，如果有白色沉淀产生，则固体氢氧化钠已变质生讨论：方案（1）不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。方案（2）、（3）（4）可行此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别氢氧化钠，学生讨论方案，经讨论，所以第一步必先除去碳酸根离子。选择的试剂，应选择能除碳酸根离子。第二步，证明是否还有oh-存在学生设计实验方案进行实验学生方案：取少量久置氢氧化钠溶液，向其中滴入足量的石灰水（氯化钙溶液），至不再产生沉淀为止，取上层清液滴加酚酞、石蕊、氯化铵

5、等观察现象。讨论理由，产生新的疑问学生交流讨论学生讨论交流学习体会学生独立完成根据实验中出现的实验案例，激发学生的探究欲望。联想到化学药品的变质问题设计合理、可行、简便的实验方案，培养缜密的实验和细致地观察，为自己的假设和猜想提供佐证或者做出合理的解释。教师不要过多干预和修改学生的方案激发学生通过互相纠错来提高探究兴趣和能力培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。要对探究全过程进行考虑，了解物质间的转化及影响培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。要对探究全过程进行考虑，了解物质间的转化及影响通过习题加深对本堂课所学的内容有所掌握七 说板书设计氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：

6、2naoh+co2=na2co3+h2o二、变质的氢氧化钠溶液是否变质酸 - 是否有气泡产生碱（石灰水）-是否有沉淀产生盐（氯化钙溶液）-是否有沉淀产生三、变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质石蕊试液-是否变蓝酚酞试液-是否变红氯化铵-是否有刺激性气味的气体放出硫酸铜-是否有蓝色沉淀生成四、变质的氢氧化钠溶液的除杂原则：不变、不引、易分离八、说教学反思这是一节复习型实验探究探究，学生已知道氢氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置的氢氧化钠溶液成分的一些基础知识。我设计的过程想达到三个目的：一是让学生亲自动手证明一瓶久置的氢氧化钠溶液的成分，体验探究的快乐。将一个溶液成分确定设计成自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己探究获得结论的快乐。二是调动学生的求知欲。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。