化学平衡移动习题及标准答案

1、化学平衡移动周六专题一（ ）1在一定条件下的密闭容器中，发生反应：n2(g)o2(g)2no(g) h= +180.5kj/mol， 下列说法正确的是：a平衡后升高温度，混合气体中n2的含量降低 b当正(o2)=2逆（no）时，反应达到化学平衡c改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变d1moln2(g)和1molo2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kj（ ）2在一定条件下，可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是： a加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等b加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数

2、大于(逆)增大倍数c降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数d在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数（ ）3恒温、恒压下，a mol a和b mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)2b(g)2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c则下列说法中正确的是：a物质a、b的转化率之比为ab b当v正(a)2v逆(b)时，可确定反应达到平衡c起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)(ab+)d若起始时放入2a mol a和2b mol b，则达到平衡时生成2n mol c（ ）4在一定条件下，对于可逆反应x(g)

3、+ 3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.08mol/l，则下列判断正确的是：a c1：c2=3：1 b平衡时，y和z的生成速率之比为2：3 cx 、y的转化率相等 dc1的取值范围为0c10.24mol/l（ ）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生下列反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率a. 等于p%

4、 b. 大于p% c. 小于p% d. 无法判断（ ）6对平衡co2(g)co2(aq) h= -19.75 kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 a升温增压b降温减压 c升温减压d降温增压（ ）7在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g) + o2 (g) 2so3(g) h0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量有如右图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像相符的变化是： a加了催化剂 b增加so3的物质的量 c升高温度 d缩小容器体积（ ）8对于可逆反应ma(g)+nb pc(g)+q

5、d（其中a和c都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是：a增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）b升高温度，a的转化率减小，说明正反应是吸热反应c若增加b的量，平衡体系颜色加深，说明b必是气体物质d若b是气体，增加a的量，a、b转化率都一定增大（ ）9.在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则 :a平衡向逆反应方向移动了 b物质b的质量分数增加了 c物质a的转化率减小了 dab（ ）10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是a反应混和物的浓度

6、b反应物的转化率 c正、逆反应速率 d反应混和物的压强（ ）11反应：pcl5(g) pcl3(g)+c12(g) 2hi(g) h2(g)+i2(g) 8no2(g) n2o(g)+3n2o5(g) ，在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：a均不变 b增大，不变，减小 c均增大 d减小，不变，增大（ ）12已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是： 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定

7、大于逆反应速率 使用了合适的催化剂abcd（ ）13某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g) z(g)w(s)；h0，下列叙述正确的是： a加入少量w，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入x，上述反应的h增大（ ）14在密闭容器中加入a、b两种气体，在一定条件下反应： 2a(g)+b(g) 2c(g) h0 达到平衡后，改变一个条件，下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是： xya再加入aa的转化率b再加入ca的体积分数c减小压强a的转化率d降低温度混合气体平均摩尔质量（ ）15在密闭容器中进行下列反应：m（g）n

8、（g）r（g）2l，此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是： a正反应吸热，l是气体 b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是气体 d正反应放热，l是固体或液体（ ）16对处于平衡状态的反应：2a（g）+b(g) 2c（g）h0,则下列叙述正确的是：a. 增大a浓度的瞬间，(正)增大、(逆)不变， b.升高温度，(正)减小、(逆)增大c. 减小压强，(正)减小、(逆)增大 d. 降低温度，(正)、(逆) 都增大，（ ）17。向某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系

9、如图所示。下列说法正确的是：a8min时表示正反应速率等于逆反应速率 b前20mina的反应速率为0.05mol/(lmin)c反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强 d40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应18将n2和h2按一定比例混合，其密度是相同状况下h2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中n2和h2的体积比。 (2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时n2的转化率。19.已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g

10、)n2o4(g) h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一定体积为2 l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1） 图中共有两条曲线x和y，其中曲线_表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 a.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化b.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化c.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化d.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化（2） 前10 min内用no2表示的化学反应速率v(no2)_moll-1min-1。反应25 min时，若只改变了某一

11、个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 l，气体的颜色变化过程是 20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发生如下反应：x a（g） +2b（s）y c（g） h k2。考点：反应速率 平衡常数计算 平衡移动点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。（ ）19在一定温度不同压强（p1p2）下进行的可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系图正确的是 a b c d( )20对可逆反应n2(g)+

12、3h2(g)2nh3(g) h0，下列图像正确的是 a b c d( )22.（ ）23已知反应，a的转化率与p、t的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 a正反应吸热，b正反应吸热，c正反应放热，d正反应放热，（ ）25已知：c(s)co2(g) 2co(g)；h0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 a升高温度和减小压强 b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强 d升高温度和增大压强26已知2no2(g)n2o4(g) h0。将no2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同

13、温同压时，将等量的no2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（填“”、“”或“”）（1）反应开始时，a与b中生成n2o4的速率vavb，反应过程中生成n2o4的速率是vavb。（填“”、“”、“”、“=”）平衡时容器_中的颜色较深。（填“a”或“b”）（4）塔在a容器中充入4.6gno2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则no2的转化率为27某可逆反应为：2a(g) + b(g)2c(g)；h；下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物c在反应混合物中的体积分数()与反应时间( t )的关系。（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线_表示的是无催化剂时的情况。（2） 若乙图中的两条曲线分别表示在400和500时的情况，则h_0 (填“”、“”)。（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线_表示的压强较大时的情况。（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择_；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是_，压强的选择为常压的原因可能是_。28现有可逆反应2no2(g) n2o4(g)，h0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： 升高温度