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文档简介
1、第二章分子结构与性质,一、化学键,分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,二、离子键,阴、阳离子之间的静电作用,活泼金属,活泼非金属,A、A族,A、A族,分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键,电负性差值1.7,三、共价键,（一）定义：,原子之间通过共用电子对形成的相互作用,非金属元素之间,非金属与少数不活泼的金属,成键的实质,电子云重叠,两原子电负性相同或相近,原子有未成对电子,成键条件,电负性差值,1、s电子：,一定形成键,p电子：,形成键或键,两成键原子间只能形成一个键，其余均为键,一般：,一定为键,7,3,（五）共价键的特征,1、具有饱和性,未成对电子数,共用电子对对数,与几个原
2、子成键,H原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？,为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？,要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下左右四个方向，迅速判断未成对电子数,注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均指电子排布式中的未成对电子数,在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN分子中只有键的是，分子中含有键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_,2、具有方向性,除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外，,p、d、f轨
3、道在空间均有不同的伸展方向。,它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。,(六）键参数,1、键能：,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,观察分析键能大小与化学键稳定性的关系？,或者拆开1mol化学键成为气态基态原子吸收的最低能量,一般键能越大，化学键越稳定,规律:,应用：计算化学反应的反应热。,H=,反应物键能总和-生成物键能总和,根据表中数据，计算1molH2跟1molCl2反应的反应热,H=436kJ/mol,H2+Cl2=2HCl,=177.3kJ/mol,2428.0kJ/mol,+242.7kJ/mol,某些共价键键长,1pm=1012m,2、键长：,成键两原子的核间距。,观察分析如何判断一个键的键长？键长与稳定性的关系？,成键原子的半径越小，,键长越小，,键能越大，,共价键越稳定。,规律:,练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI,相同两原子形成的共价键键长的一半,共价半径：,3、键角：,多原子分子中键和键之间的夹角。,键长和键角共同决定分子空间构型,键长和键能共同决定分子稳定性,CO分子和N2分子的某些性质,（七）等电子原理：,原子总数相同、价电子总数相同的微粒，结构和性质相近,1、定义：,SO2,O3,NO2-,SO3,NO3-,CO32-,N2,CO,
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