高二选修四沉淀溶解平衡专项练习

1、沉淀溶解平衡11.25学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1已知AgCl 的Ksp=1.810-10，在100mL1.010 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.010-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是A 有AgCl 沉淀生成 B 无AgCl沉淀生成C 有沉淀生成但不是AgCl D 无法确定2不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A 升高温度，可以使溶液由b点变为d点B 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D T1温度下，恒温蒸发

2、溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点3在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错误的是()A 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D 25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同4已知Ksp（CaCO3）=2.8109，下列判

3、断正确的是（）A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)C NaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D 2104 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 mol/L5某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B 加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ks

4、p也减小C d点有AgCl沉淀生成D a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp6下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C 升高温度,CaCO3的溶解度增大D 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少7下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液的去油污能力强 误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5%的Na2SO4 溶液解毒 溶洞、珊瑚礁的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A B C D 8下列实验操作、现象和结论均正确的

5、是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBA A B B C C D D9三

6、种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是（）A 25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B 25时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.31036 molL1C 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂10下列说法正确的是A 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是2:1B pH=7的水溶液一定呈中性C 0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时

7、混合液中c(Na)c(CH3COO)D 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小11下列说法正确的是A 常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D 吸热反应在常温下不能发生12还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42转换H+Cr2O72还原Fe2+Cr3沉淀OH-Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为

8、28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D 常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH513已知25时，电离常数Ka（HF）3.6104，溶度积常数Ksp（CaF2）1.461010。现向1L 0.2molL1 HF溶液中加入1L 0.2molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是A 25时，0.1mo

9、lL1 HF溶液的pH1B Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C 该体系中没有沉淀产生D 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀14下表是五种银盐的溶度积常数(25C)，下列说法错误的是A 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂B 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀C 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动15化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确

10、的是A CuS的溶解度比MnS的溶解度小B 该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)C 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D 该反应平衡常数：KKsp(MnS)Ksp(CuS)16已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）H7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:119已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确

11、的是A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)18C NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D 210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L20一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(C

12、O32-)。A MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) c(CO32-)D c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)MnSFeSZnSC 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出二、综合题26（1）一定温度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaCl2混

13、合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105molL1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为_。（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O调节pH8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.

14、3109。（3）已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是_（填字母）。A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)比原来的大27石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下：已知“焙烧

15、”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_28、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp_。（2）一定温度下，CdCO3的Ks

16、p4.0 10-12，Cd（OH）2的Ksp3.2 10-14，那么它们在水中的溶解量_较大。（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1. 15. 25

17、. 8沉淀完全的pH3. 26. 48. 8（1）加入H2O2溶液的作用是_。（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是_（填序号）A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4pH应调整到_。29软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。下表为t时，有关物质的Ksp 物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3Ksp4.010-382.210-225.510-61.910-136.310-369.110-62.510-152.210-11软锰矿还原浸出的

18、反应为：12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_ （2）调节pH 步骤中生成的沉淀为_。加入MnF2的主要目的是除去_ (填“Ca2”、“Fe3”或“Cu2”)（3）等浓度的（NH4)2S与（NH4)2SO4 溶液中，NH4的浓度大小为：前者_后者（填“”、“ ” “=” )。（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)2OH(aq)Mn(OH)2(s)CO (aq)，t时，计算该反应的平衡常数K_(保留一位小数)。30以下是25时几种难溶电解质的溶度极数值：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.010-121.010-201.010-161.010-38在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水