第3节 硫的转化.ppt

1、第三节硫的转化，1 .了解硫元素的单质及其化合物的主要性质和应用。 2 .了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。 硫的氧化物是高考的热门内容，特别是SO2的还原性。 预计今后命题会以氧化还原为知识背景，调查关于SO2、NO2的知识。 硫酸的氧化性和相关实验是高考的重要内容。 今后的高考，可以预想在考察主干的同时，将这一部分的内容作为元素化合物的重点。 试验点1的二氧化硫的性质、(2)物质转化关系、2.SO2的漂白性(1)SO2在品红色溶液中品红色的红色消失，加热变红(SO2漂白性)。 (2)SO2通过h、KMnO4溶液，剥离了紫色(SO2还原性)。 (3)SO2通过带红色的NaOH溶液，变

2、红(SO2溶于水变成酸性)。 (4)SO2通过氯水，黄色退化(SO2还原性)。 (5)SO2在紫色的剪切器中变红了(SO2溶于水变成了酸性)。 3.SO2和CO2的性质比较CO2和SO2的比较，【例1】Cl2和SO2有漂白作用，使品红色溶液褪色。 等物质量的Cl2和SO2混合后，通过品红色和BaCl2的混合溶液的话，观察到溶液立即褪色溶液没有褪色没有出现沉淀。 虽然湿的Cl2和SO2都有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，SO2具有还原性，并用的话，这些如果Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl这样的两者的量混合，漂白作用就完全消失，溶液褪色而生成c，*对应训练*，1 .整个社会提倡诚实

3、，但总是有一部分非法商人背叛。 商人中为了使银耳变白，也有用硫(燃烧硫)熏制银耳的人。 用这种方法制作的白色银耳对人体有害。 这些非法商人制造的银耳，作为检查() A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性、c、【例2】SO2气体中是否混入CO2气体的方法，通过将() a .品红色溶液b .石灰水c .澄清，通过NaOH溶液， 通过澄清石灰水d .通过酸性KMnO4溶液，通过澄清石灰水，【解析】通过澄清石灰水使CO2混浊，但so2有干扰性，必须先除去，要除去混入d、2.co2中的少量so2气体，请使用试剂() 可以选择a .石灰水b .品红色溶液c .溴水d .饱和NaH

4、CO3溶液【例3】某学生课外活动组使用图3-3-1所示的装置，分别进行了实验： (1)注入试管中的红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却(2)如果在试管中注入无色的溶液，加热试管，溶液变成红色，冷却后恢复无色的话，该溶液可能在溶液加热时溶液从无色变为红色的理由是。 溶解了SO2气体的品红色SO2和有机色素与不稳定的物质结合，图3-3-1，稀氨水和苯酚酞稀氨水中的NH3气体脱落，溶液的颜色变浅，加热时分解形成了有色物质，c、d、【解析】主题要点：一、 加热时气体从溶液中飞出，进入气球，导致溶液颜色变化而冷却，气体溶解于溶液中得到原来的溶液，恢复到原来的溶液颜色。 二、注意溶液颜色的变化，使

5、溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红色的酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气品红溶液在无色和红色之间变化设计一个实验方案，证明部分白色沉淀尚未溶解，并已生成na2so4(Na2O 2和SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3)。(3)第二组同学认为Na2O2和SO2的反应除了Na2SO3和O2以外，还会生成Na2SO4。 为了验证是否生成了Na2SO4，选择设计了将在b反应的固体溶解于水白色中进行沉淀的方案是否合理。 请简单说明两个理由： 。*对应训练，*请回答以下问题： (1)第一组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2。 这个反应的

6、化学方程式如下。 3 .用图3-3-2的装置调查SO2和Na2O2的反应。 取出图3-3-2、2Na2O2=2na2so3o2、白色固体，加入稀硫酸，使品红溶液褪色，产生气体，BaCl2溶液、稀硝酸、不合理、稀硝酸使亚硫酸钡氧化成硫酸钡，如果反应后的固体中残留有na2o2，则溶于水测定点2的二氧化硫的污染，1 .污染来源空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥生产等2 .污染的危害SO2是污染大气的主要有害物质之一。 对人体的直接危害会引起呼吸系统疾病，严重时会导致人死亡。 SO2直接或间接引起酸雨。 酸雨会腐蚀对森林、草原、农作物等造成破坏作用的土壤、湖泊酸化，可能损

7、害生态环境的建筑物、桥梁、工业设备。 3 .酸雨空气中的硫的氧化物和氮的氧化物因雨水而变成酸雨。 酸雨的pH5.6，正常雨水的pH5.6 (因为CO2溶解)。 【例4】SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中的SO2含量不可超过0.02mg/L，以下措施能减少SO2排放量是因为() 用天然气代替煤炭作为民用燃料自来水和干馏气体作为燃料在硫酸工厂用V2O5作为催化剂加快SO2转化率粉碎块状煤，提高其燃烧效率在煤中加入石灰后对吸收塔排出的废气进行燃烧处理b . c.、d.、，水气和干馏气都被脱硫，燃烧不产生SO2的催化剂能提高SO2的转化率，但不能提高SO2的转化率，因此，即使粉碎不能减少SO

8、2排放量的块状煤，也能降低煤中的硫含量在不能减少SO2排放量的煤中加入石灰燃烧的话，就能把SO2固定在CaSO4等物质上，从能减少SO2排放量的循环处理吸收塔排出的废气能够提高SO2的利用率，减少SO2的排放。 c、*对应训练*，4 .刚采集某雨水样品后测定的pH值为4.82，放在烧杯中2h后，再次测定的pH值为4.68。 以下记述正确的是() a .雨水样品的酸度逐渐减少b .雨水样品的酸度没有变化c .雨水样品持续吸收空气中的CO2D .雨水样品中的H2SO3被空气中的氧氧化成H2SO4，d，测定点3具有H2SO4的浓厚性质例如，使蓝色的矾土结晶为白色固体，干燥气体(不干燥NH3、H2S、

9、HBr、hi )脱水性：使其他物质中的h、o以原子数比计以2:1脱离而生成水。 (2)浓硫酸特性、a .活性与h以后的金属反应：(条件：)Cu 2H2SO4(浓度)=CuSO4 SO2 2H2Ob .与非金属反应：(条件：)C 2H2SO4(浓度)=CO2 2SO2 2H2Oc .冷的浓度H2SO4为Fe， 在Al等金属表面生成致密的氧化物薄膜而“钝化”的d .与其他还原性物质的反应：2HBr H2SO4(浓)=br2so22h2oH2SO4(浓)=S SO2 2H2O，强酸性：2、浓硫酸的吸水性和脱水性的差异， 【例5】将质量分数90%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等的体积混合而得

10、到的溶液的质量分数不能确定为() a.50%b.50%c.50%d .【解析】将H2SO4的90%的密度设为d1，将H2SO4的10%的密度设为d2。 如果以90 10=P%(d1V d2V )进行整理，则因为d1d2，所以成为P-1090-P、P50。b、5 .溶质的质量分数为98%的浓度H2SO4、密度为1.84g/mL，用水将100g该溶液稀释成9.2molL-1，必要水的体积小于() a.100mlb.100mlc.100mlc.100mld .对应*训练在18molL-1的H2SO4溶液中加入足够量的铜片进行加热，充分反应后还原的H2SO4的物质量在() a.0.45 molb.0.

11、45 momc.0.45 mol0.9mol之间超过0.9 mol，【解析】反应式c=CuSO4 SO2 2H2O表明，在H2SO4完全反应的情况下，被还原的H2SO4的物质量必须为0.45mol，但实际上H2SO4不完全反应(溶质减少，生成水，H2SO4溶液变稀)。 a，6 .量的铜与18molL-1的浓度H2SO4反应生成的SO2，标准为10.08L，开始添加浓度H2SO4的体积小于() a.50ml.50ml，50ml.50ml以上， c、*对应训练*、【例7】检查某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag、CO32-、SO32-等离子体的干涉，以下的实验方案严格地说是： () a .首

12、先加入稀HCl使溶液酸性化，滴下BaCl2溶液，生成白色沉淀b吗首先加入稀HNO3使溶液酸性化，滴下BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀c。 向溶液中滴加用稀盐酸酸性化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀d。 向溶液中滴下用稀HNO3酸性化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀。 【解析】b选项和d选项的HNO3为SO32-，SO42- c选项的Ag会干扰检查结果。 a，7 .验证某未知溶液中是否含有SO42-在以下操作中最合理的是： () a .用硝酸氧化的硫酸钡溶液b .硝酸氧化，用硫酸钡溶液c .盐酸氧化，加入用氧化钡溶液d .盐酸氧化的氧化钡溶液，*对应训练，*c， 【例8】18世纪中期，

13、欧洲人误以为发现了在找金矿时发现了金色闪烁的黄色矿石b的天然露天金矿，但将矿石b与空气隔离并加强了热量，结果，金色闪烁的矿石b成为黑色固体a和容易溶于水的CS2的黄色单体q，因此矿石b“愚实验中测定的a、b具有图3-3-3所示的变换关系，根据上述框图所示的变换关系回答： (1)化学式： a； b (2)分别写出高温烧成a、b的化学反应方程式。 图3-3、FeS、FeS、4FeS 7o2=2Fe2o3 4so2、烧成、4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2、烧成、(3)写下一个反应的化学方程式： k燃烧生成d； g溶液和溴水发生反应。 (4)a和I生成g和k的过程用离子反应方程式表示。 从

14、6feso4 3br2=2Fe2(so4)3 2febr3、fes2h=Fe2H2S、8 .物质a的水溶液中，有如图3-3-4所示的一系列的变化。 回答以下问题： (1)各物质的化学式： a、b、c、d、e、f。 (2)写ef的离子方程式。 *对应训练*，图3-3-4，SO32- Br2 H2O=SO42- 2H 2Br-，NH4HSO3或(NH4)2SO3，(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO4，他们继续实验研究硫酸浓度与其氧化性的关系(2)如图3-3-5的装置那样，甲先生首先在试管中加入铜粉和水3mL，从分液漏斗中加入浓硫酸10滴(约0.5mL )，加热到沸腾，该试管中

15、的液体(填充有或无 )明显变化，尝试数据，说明原因。图3-3-5、【例9】甲、乙两个同学在学习了浓硫酸的关系后，对浓硫酸和稀硫酸的性质的差异感兴趣，他们首先调查了有关资料：硫酸越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4基本只表现酸性温度影响浓硫酸的氧化性，如无，18.4摩尔- 1，=23%60%。 该浓度的硫酸不能氧化还原性弱的金属铜，w(H2SO4)=)甲再加入10mL浓硫酸加热到沸腾。 (4)乙先生利用该装置直接加入10mL浓硫酸和铜片，进行加热反应。 观察到试管底部析出白色固体的是，乙为了观察得到的溶质溶液的颜色而进行的操作。 (5)分析这个实验装置的缺点，如果有的话请提出改进意见。 反应试

16、管中的溶液变成蓝色，小试管中的品红色溶液退色，铜片溶解，浓硫酸具有吸水性，得到白色的无水硫酸铜，反应试管中的液体冷却后，沿着烧杯的墙壁逐渐加到水中，继续用玻璃棒搅拌， 求出添加了装有碱液的排气吸收装置的【解析】c (h2so4)=(1000 MLL-11.84 GCM-398 % )/98 gmol-1=18.4 moll-1，在3mL的水中加入约0.5mL浓度h2so4时形成的硫酸溶液的质量分率和6 如果直接使用能够判断形成的硫酸溶液是否溶解铜的浓硫酸得到白色固体，则浓硫酸过剩而具有吸水性，无法得到CuSO4溶液和CuSO45H2O，想观察得到白色的CuSO4固体的溶液的颜色时，浓硫酸过多，

17、 只能慢慢地把试管中的液体注入水中，继续用玻璃棒搅拌，不要向试管中注入水，这种装置容易引起SO2的污染，所以应该添加加入碱液的废气吸收装置。 9 .一个课外活动小组的同学在实验室做了锌和浓硫酸的反应实验，甲认为产生的气体是二氧化硫，乙认为除了二氧化硫气体以外，也能产生氢。 为了验证甲、乙两个同学的判断是否正确，丙先生设计了图3-3-6所示的实验装置(锌和浓硫酸共热时产生的气体为x，该装置被省略)。 (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： (2)乙先生可能产生氢的理由是。图3-3-6、*对应训练*、Zn 2H2SO4(浓) ZnSO4 SO2 2H2O、Zn和浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变薄，Zn和薄H2SO4反应生成H2，(3)丙先生在设置装置后不可或缺的一步(