人教版九年级化学下册单元知识总结

1、第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。（3）有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（2）钙：人体中含量最多的金属元素。（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）。（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）。（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。（7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。（9）锂：密度最小的金属。4、金属分类： 黑色金属：通

2、常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物) ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨

3、等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2mg +o2 2mgo 2mg +o2 = 2mgo 注：mgo：白色固体4al +3o2 2al2o3 4al +3o2 = 2al2o3 注：al2o3：白色固体3fe + 2 o2 fe3o4 2cu + o2 2cuo 注：cuo：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学

4、性质极不活泼。2、金属 + 酸 = 盐 + h2 置换反应（条件：活动性：金属h ）h2so4 + mg = mgso4 + h2 2hcl + mg = mgcl2+ h2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3h2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2 6hcl + 2al = 2alcl3+ 3h2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。h2so4 +zn = znso4 + h2 2hcl +zn = zncl2 + h2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。h2so4 + fe = feso4 + h2 2hcl + fe = fecl2+ h2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由

5、无色变为浅绿色。3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素） fe + cuso4 = cu + feso4 (这也是“湿法冶铜”的原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：cuso4溶液：蓝色 feso4、fecl2溶液：浅绿色fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应：1、概念：由

6、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序： k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（k、ca、na除外）课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。c

7、+ o2 co2 c + co2 2co3co + fe2o3 2fe + 3co22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意：（1）实验开始时先通co再加热的目的：排出装置内的空气，以免co与空气混合加热（可能会发生爆炸）。（2）实验完毕后继续通入co的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。（3）尾气的处理：因为co有毒，所以尾气中的co气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的co2。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）。5、石灰石的

8、作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀：（1）铁生锈的条件是：铁同时与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3xh2o）。 （铜生铜绿的条件：铜同时与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。三、金属资源的保护和利用： 防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染。第九单元 溶液课题一

9、、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶

10、液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效

11、应：（1）溶解吸热：如nh4no3溶解。（2）溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如nacl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂3

12、、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：（1）ca(oh)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克（2）溶解度的含义： 20时nacl的

13、溶液度为36g 。含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克nacl。在20时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如kno3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2（4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

14、2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为101kpa 一定温度 标准：1体积水状态：达到饱和 单位：升（2）影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如nacl（如海水晒盐）。降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如kno3 。溶质质量分数= 100%溶质的质量

15、溶液的质量课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式： s100g+s2、在饱和溶液中： 溶质质量分数c%= 100%（c s）（注：s表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物

16、质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸： 浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具

17、有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞

18、试液变色。（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属h ）h2so4 + fe = feso4 + h2 2hcl + fe = fecl2+ h2（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。cuo + 2hcl = cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱 + 酸 = 盐 + 水hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o3、三种离子的检验

19、：试 剂现 象cl-agno3 及hno3产生白色沉淀so42-bacl2及盐酸产生白色沉淀co32-hcl / 石灰水有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法ca(oh)2+na2co3 = caco3+2naohcao +h2o = ca(oh)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意

20、：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）cao 、ca(oh)2 、caco3的俗名及相互转化关系：cao：生石灰 ca(oh)2：熟石灰、消石灰 caco3：石灰石、大理石+h2o+co2ca(oh)2 caco3高温cao 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是oh-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2na

21、oh + co2 = na2co3 + h2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 2naoh + so3 = na2so4 + h2o（3）酸 + 碱= 盐 + 水 naoh + hcl = nacl + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 2naoh + h2so4 = na2so4+ 2h2o四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(hno3)碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：

22、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3h2o）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。4、几种离子的检验：石蕊试液酚酞试液h+ 变红 oh- 变红稀硝酸agno3溶液cl- 白色沉淀 沉淀不溶解稀硝酸bacl2溶液或ba(no3)2溶液so42- 白色沉淀 沉淀不溶解课

23、题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱= 盐 + 水hcl + naoh = nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o2、实质：oh+h+ = h2o3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋

24、涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度的表示法ph：1、ph值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、ph值与溶液酸碱性的关系：ph=7 溶液呈中性 例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液ph7 溶液呈酸性，ph越小酸性越强 例如：酸溶液ph7 溶液呈碱性，ph越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液ph值的

25、方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液ph值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液ph值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7。4、ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）。注意：（1）用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用ph试纸测ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的ph值增大；使碱性溶液

26、的ph值减小；中性溶液的ph值不变。5、酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph0.01% c、h、o、n、ca、p、k、s、na、cl、mg 微量元素 在人体中含量0.01% fe、zn、se、i、f等二、人体中的常量元素：1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。（2）钙 过多：结石、骨骼变粗。 过少：青少年 佝偻病、发育不良。老年人 骨质疏松。（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。2、钠和钾：（1）na+存在于细胞外液，k+存在于细胞内液。（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的ph（如血液的ph7.35-7.45）。三、人体中的微量元素：

27、 必需元素（20多种） fe、zn、se、i、f等 对人体有害的元素： hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒i甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大f能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题三 有机合成材料一、有机化合物：物质按是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括co、co2和na2c

28、o3、caco3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物： ch4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、c2h5oh（乙醇，俗名：酒精）、 ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。3、有机物按相对分子质量大小 有机小分子化合物，如：ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6等。有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。二、有机合成材料：1、 有机高分子材料：（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。 合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（

29、的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。 合成橡胶（2）高分子材料的性质：热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）。热固性 如：电木。（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护：（1）危害： 破坏土壤，污染地下水； 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（2）解决途径: 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，