HX-G1XJC-S-190819 19 新教材-化学计量考点与题型21

1、19.新教材-化学计量考点与题型2本节课所用讲义：考点3 物质的量浓度10.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ()A0.3 molL1 B0.15 molL1 C1.5 molL1 D0.015 molL1250 mL 0.6 molL1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ()A0.03 mol B0.04 mol C0.05 mol D0.06 mol3下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A50 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B100 mL 2 molL1 NaCl溶液C50 mL

2、 4 molL1 CaCl2溶液 D100 mL 4 molL1 NaCl溶液4在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol5300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 molL1 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D236100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.

3、2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ()A0.2 molL1 B0.25 molL1 C0.4 molL1 D0.5 molL17如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.0 mgL127.3 mgL1镁离子(Mg2)：0.1 mgL14.9 mgL1氯离子(Cl)：10 mgL127.3 mgL1硫酸根离子( SO42- )：0.4 mgL119.5 mgL1请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这

4、种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)8将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。9将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制

5、1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_ L。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。10V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 ()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL11120 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中正确的是 ()A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mo

6、lL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm312 下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1 C11.8 molL1 D0.5 molL113将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1 B

7、. molL1 C. molL1 D. molL114常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)求该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)求在1 000 g水中需加氯化钠_mol，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)15“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为

8、molkg1或molg1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 时密度为1.153 gcm3。请回答有关问题：(1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_。A溶液的密度 B溶液的体积 CNaOH的物质的量浓度 DNaOH的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_。(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示

9、溶液组成方法的观点：_。考点4 物质的量浓度实验一、选择题1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3 用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除

10、去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L4将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L5 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D296下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容

11、时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7 关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L8 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的

12、错误有()A B C D二、非选择题91 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_.10根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_11常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积

13、为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L.12 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时

14、不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线13实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码(1)其正确的操作顺序是(填序号)