物质的制备、鉴别、分离和提纯.ppt

1、物质的制备、鉴别、分离和提纯 一、常见气体的实验室制备 1.实验室制取氧气 （1）反应原理 用KClO3和MnO2制取 化学方程式： 。 用H2O2和MnO2制取 化学方程式： 。 （2）收集方法 用 。,2KClO3 2KCl+3O2,2H2O2 2H2O+O2,排水法,2.实验室制取二氧化碳 （1）反应原理 化学方程式： 。 （2）收集方法 用 。,CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O,向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液法,3.实验室制取氢气 （1）反应原理 化学方程式： 。 （2）收集方法 用 。,Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2,排水法或向下排空气法,4.实验室制

2、取氯气 （1）反应原理 化学方程式: 。 （2）收集方法 用 。,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,向上排空气法或排饱和食盐水法,5.实验室制取氨气 （1）反应原理 化学方程式： 。 （2）收集方法 用 。,向下排空气法,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3,+H2O,二、物质的分离和提纯 1.过滤 （1）主要仪器和用品：铁架台(带铁圈)、 、 、 、 。 （2）过滤时洗涤沉淀的操作:向漏斗中沿 加 水，使水 ，停止加水，等水流完后，再 重复操作23次。,漏斗,玻璃棒,烧杯,滤纸,玻璃棒,浸没沉淀,2.蒸发 （1）仪器： 、三角架（或铁架台）、酒精 灯、 、

3、 。 （2）注意：加热过程中，要 ，防止由 于局部温度过高造成液体飞溅。 当 时，即停止加热。,蒸发皿,坩埚钳,玻璃棒,不断搅拌,出现较多固体,3.蒸馏 （1）根据液态混合物中各组分的 不同，来除去 难挥发或不挥发的杂质。 （2）实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器： 铁架台、酒精灯、 、 、 、牛 角管、锥形瓶。 （3）在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为 ，蒸馏烧瓶中加 防暴沸，温度计 的水银球的位置为 。,沸点,蒸馏烧瓶,石棉网,冷凝管,下口进,水上口出水,支管口附近,碎瓷片,4.萃取分液 （1）萃取 利用混合物中一种溶质在 的两溶剂中 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所 组成的

4、溶液中提取出来的操作。 萃取剂应符合的条件是： ; ; 。 （2）分液 把两种互不相溶的液体分开的操作，分液所用的主 要仪器是 。,互不相溶,溶解,度,与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大的多,溶质与萃取剂不发生反应,分液漏斗,5.粗盐提纯 主要操作： 、 、 、结晶。,溶解,过滤,蒸发,三、常见离子的检验 1.常见阳离子的检验 （1） 常规检验法 用NaOH溶液能检验出 Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH Cu2+产生 色沉淀 Fe3+产生 色沉定,+ 4,蓝,红褐,Fe2+先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为 色 Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液

5、，白色沉淀又会 NH 共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变 的气体 焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。 K+火焰呈 色（透过蓝色钴玻璃） Na+火焰呈 色 (2)特殊检验法 Fe3+加入KSCN溶液呈 色 Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈 色,红褐,+ 4,溶解,蓝,紫,黄,红,红,2.常见阴离子的检验 （1）利用酸碱指示剂检验 滴入酚酞试液，溶液变 色 滴入紫色石蕊试液，溶液变 色 （2）利用盐酸和其他试剂检验 加入BaCl2溶液后生成 色沉淀，再 加稀盐酸沉淀 ，并放出无色气体 加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水 变 的无色无味气体 SO 加入BaCl2溶液，

6、产生不溶于稀HNO3或 盐酸的 色沉淀。,蓝,红,白,溶解,浑浊,白,2- 4,SO 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸，放出无色、有 气味、能使品红溶液褪 色的气体 （3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验 生成不溶于稀硝酸的 色沉淀 生成不溶于稀硝酸的 色沉淀 生成不溶于稀硝酸的 色沉淀 （4）利用某些特征反应检验 I- 滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 色,硝酸 酸化 的硝 酸银 溶液,Cl- Br- I-,刺激性,白,浅黄,黄,蓝,2- 3,考点一 气体制备的基本原理,【例1】 设计学生实验要注意安全、无污染、现象 明显。根据启普发生器原理， 可用底部有小孔的试管制简 易的气体

7、发生器(见右图)。若 关闭K，能使反应停止，可将 试管从烧杯中取出（会有部分 气体逸散）。下列气体的制取 宜使用该装置的是 （ ）,A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳,解析 A中MnO2（粉末）会漏在烧杯中持续反应，因而错误；C中生成H2S有毒气体，是大气污染物，不宜采用此装置；D中不可以用稀H2SO4与CaCO3制CO2；只有B正确。,答案 B,【例2】 可用下图装置制取（必要时可加热）、 净化、收集的气体是 （ ） A.铜和稀硝酸制一氧化氮,B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制

8、氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 解析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点： 可用浓H2SO4干燥（即不与浓H2SO4反应），能 用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选B。 答案 B,1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法 实验操作顺序一般包括下列几部分：连接仪器查气密性装药品先通气体排出装置中空气开始反应防倒吸、防氧化措施仪器拆卸等。对环境有害的气体，在实验中必须对其尾气进行处理。分析选择尾气吸收方法的依据是：使有害气体反应掉，同时不能再产生有害气体，主要方法有：可燃性气体可采用“火封法”,（即通过点燃使其燃烧掉，如CO、CH4、C2H4、 C2H2等气体）；水

9、溶性大的气体可采用“水封法”（即将该气体通入水中，如HCl、NH3等气体）； 酸性气体可采用“碱封法”（即用碱液吸收该气体，如SO2、Cl2等气体）；H2S气体可用CuSO4溶液吸收等。实际上，根据需要，可将“空气”、“水”替换掉，可选择其他气体或液体进行收集。,2.气体的收集方法 有关集气装置问题，要弄懂使用装置的原理：难、微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法，要注意密度与空气接近的（如C2H4等）或易与空气中O2反应的（如NO等）不宜用排空气法；有毒气体一定要注意带尾气处理装置。必要时，如NO、N2、CO等用气袋、球胆之类密封收集。下图是各种气

10、体的收集装置，请同学们认真分析其原理。 3.关于气密性检验的方法 凡是有导气管的实验装置，装配好后均须检查气密性。常见的检查方法有如下6种：,（1）简单装置检查气密性的方法（如图1）：用双手（或用酒精灯微热或用湿的热毛巾）捂住烧瓶，烧瓶内水中有气泡产生，过一会儿双手离去，烧杯内的导管中有水柱生成，说明不漏气；反之，说明漏气。也可用冷敷法：导管入水，冷敷容器，导管中的水柱上升。 （2）带有长颈漏斗的装置检查气密性的方法（如图2）：向导气管吹气，长颈漏斗下端形成水柱，说明不漏气，反之漏气；用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降，说明不漏气，否则说明漏气。,（3）启普

11、发生器气密性的检查（如图3）：打开活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水刚刚浸没后，关闭活塞，继续向球形漏斗中加水至球形漏斗球形部分1/2处，静置5分钟，液面位置不变，证明启普发生器的气密性良好。 （4）量气装置气密性的检查（如图4）：连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置一段时间，若液面位置保持不变，证明装置气密性良好。 （5）分段法（如图5）：分别关闭K1或K2，分段检查。 （6）变压法（如图6）：推或拉注射器，导管内水柱上升或有气泡产生，证明装置的气密性良好。, 右图是气体制取装置，下列能用 此装置制取气体并能“随开随用、 随关随停”的是 （ ） A.大理石和稀硫

12、酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制取氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔,解析 本题主要考查常见气体的实验室制法，但该题所选不是非常规律的，所以该题能很好地考查学生分析问题的能力及实验设计与评价能力。 根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：反应不需加热，反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理；又因硫酸钙微溶于水，故生成的CaSO4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合。,答案 B,【例3】 为提纯下列物质（括号内为少量杂质）, 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）,考点二 物质的分离和提纯,解析 A项的除杂试剂应选用氢氧化钾溶液，不应选用氨水，

13、否则会引进氯化铵新杂质，A项错误；B项的除杂试剂应选用饱和Na2CO3溶液，B项错误；C项的除杂原理是利用了溶解平衡的原理，由于Ag2S的溶解度比AgCl小许多，向混合溶液中加入氯化银粉末，会使溶液中的硫离子逐渐转化成更难溶解的硫化银，再经过滤除去，C项正确；D项不应选用金属钠作除杂试剂，因为钠也与乙醇反应，应选用加入生石灰（氧化钙）以蒸馏的方法来除去混在乙醇中的少量水，D项错误。,答案 C,混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则 1.物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态，物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。 2

14、.分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则： 不增、不减、易分离、易复原。 3.分离与提纯操作过程应遵循“三必须”： （1）除杂试剂必须过量。（2）过量试剂必须除尽。（3）除杂途径必须选最佳。, 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省 略），能达到实验目的的是 （ ）,解析 A项中Cl2的入口错误；B项中导管插入液面以下易引起倒吸；C项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处；即A、B、C均不可能达到目的。,D,下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2， 气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠 溶液洗涤、分液； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱

15、和碳酸钠 溶液的洗气瓶； A. B. C. D. ,解析 分析可知通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。,B,以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）,解析 本题主要考查学生对物质分离的方法、所用仪器及物质的量浓度溶液的配制方法及仪器的掌握。 A项可用于分离沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而D项能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质。,答案 D,【例4】 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂 即可鉴别的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl

16、 NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A. B. C. D.,考点三 物质的检验和鉴别,解析 将溶液两两混合，无明显现象的为Na2SO4溶液，先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀又消失，滴加的试剂为KOH，被滴加的试剂为AlCl3；将三种液体相互反应，有两种沉淀产生的是Ba(OH)2，将另外两种试剂分别再滴加在沉淀中，能产生气泡的是 H2SO4，另一种为NaHCO3；由于HCl、NaHSO4都显酸性，无法区别；由于都产生白色沉淀，Ca(OH)2和BaCl2无法鉴别。,答案 A,【例5】 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下 离子中的若干种：K、NH 、Cl-、Mg

17、2、 Ba2+、CO 、SO ，现取三份各100 mL溶液进 行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验，回答下列问题： （1）一定不存在的离子是 。,2- 4,+ 4,2- 3,（2）确定溶液中肯定存在的阴离子及浓度（可不填满）： 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； （3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。,解析 （1）首先考虑离子间共存：CO 、S

18、O 与Ba2+, CO 与Mg2+间不能大量共存。据实验推测原溶液中至少含有Cl-、CO 、SO 中的一种；据实验 推测原溶液中含有NH ；,2- 3,2- 4,+ 4,2- 3,2- 3,2- 4,据实验推测原溶液中含有CO 和SO ，则一定不含Mg2+、Ba2+。而仅据题意无法判断原溶液中是否含有Cl-。 （2）由题意知：NH 的物质的量等于NH3的物质的量，为0.04 mol;实验中的沉淀6.27 g为BaCO3和BaSO4的混合物，其中BaSO4的质量为2.33 g，即为0.01 mol,则SO 的物质的量为0.01 mol;其中BaCO3的质量为（6.27 g-2.33 g）=3.9

19、4 g,即为0.02 mol;故可计算出CO 的浓度为0.2 mol/L,SO 的浓度为0.1 mol/L。 （3）可根据溶液中所有阴、阳离子的总电荷代数和为零予以判断，K+一定存在。,2- 3,2- 4,+ 4,2- 4,2- 4,2- 3,答案 （1）Mg2+、Ba2+ （2）CO 0.2 mol/L SO 0.1 mol/L （3）是 溶液中肯定存在的离子是NH 、CO 和 SO 。经计算，NH 的物质的量为0.04 mol,CO 、 SO 的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据 电荷守恒，K+一定存在（其他解答，只要合理即可）,2- 3,+ 4,2- 4,2- 4,2

20、- 4,+ 4,2- 3,2- 3,物质鉴别的常用方法 （1）不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 若均无明显外观特征，可考虑加热或焰色反应进行区别； 若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合，记录混合后的现象进行分析确定；,若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互鉴试剂”，它们在组合体系中相当于是已知对象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。 （2）用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而

21、且能产生不同的实验现象。 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别;,在鉴别多种酸、碱、盐时可采用“相反原理”确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱性试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可考虑选择酸性试剂； 常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。,下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能 一一区别的一组是 （ ） A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D

22、.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl,解析 A项中Na2O2为浅黄色固体,且遇到水能放出气体,生成NaOH溶液;NaOH滴入Al2(SO4)3中产生沉淀,当NaOH过量时沉淀溶解;NaOH滴入MgCl2溶液中产生沉淀,且沉淀不溶解;NaOH滴入K2CO3溶液中没有明显变化。,C,B组中四种溶液两两混合，反应的情况如下：,BaCl2能产生两种沉淀;(NH4)2SO4能产生气体。 D组中Fe2(SO4)3为黄色溶液；Fe2(SO4)3与K2CO3反应生成沉淀；K2CO3与KHSO4反应产生气体。 只有C无法仅用水和物质间相互反应进行区别。,1.(2009天津理综，3)下列实验设

23、计和结论相符的是 （ ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静 置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体 水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐 酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充 分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3溶液,2- 4,解析 乙醇与水互溶，不能做碘水的萃取剂，A项 错；C选项中存在SO 或SiO 的干扰，C项错；D 选项中，FeCl3溶液充分加热，会促进Fe3+水解生 成Fe（OH）3，得不到纯净的FeCl3溶液，D项错。,2- 3,2-

24、 3,答案 B,2. 某同学准备用如图所示装置制H2， 在实验中他发现稀硫酸不足而又 无其他酸液可加入，经思考后他 从长颈漏斗中加入适量的合适试 剂完成了实验，下列试剂中不合 适的是 （ ） A.酒精溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.KCl溶液,解析 本题实验是为了提高液面,让Zn粒与稀H2SO4接触，当然最好选CCl4，因A、D会降低稀H2SO4的浓度而减慢反应速率；C中苯比水轻，浮于液面上，使稀H2SO4无法与Zn粒接触。,C,3.(2009江苏，9)下列化学实验事实及其解释都正 确的是 （ ） A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4 层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

25、B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性,D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液 中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉 淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,解析 向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，B错误；FeSO4溶液遇KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性，C错误；A、D正确。,答案 A

26、D,4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是 （ ）,A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴 入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C.图中：生成蓝色的烟 D.图中：量筒中发生了加成反应,解析 MnO2不能与稀盐酸反应，A错误；氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成的次氯酸才能使有色布条褪色，Cl2可与OH-反应生成Cl-和ClO-，产物酸化后，发生归中反应生成氯气，B正确；C项应该是棕黄色的烟；D发生了取代反应。,答案 B,1.(2009广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的 是 （ ） A.除去CO2中混有

27、的CO：用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸 后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉， 过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤,解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以， 故A项错;盐酸可以与BaCO3反应除去,而不能溶解 BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+Fe 3FeCl2,过量 的铁过滤即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3 溶解，故D项错。,答案 C,2.(2009四川理综，7)下列有关物质检验的实验结 论正确的是 （ ）,2- 4,解析 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

28、，生 成的白色沉淀不一定是BaSO4，还可能是AgCl，A项 错误；SO2、Cl2、O3等气体都能使品红溶液褪色， C项不正确；能发生银镜反应的物质不一定是醛 类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖等物质 均能发生银镜反应，D项不正确。,答案 B,3.(2009上海，16)物质的鉴别有多种方法。下列能 达到鉴别目的的是 （ ） 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方 法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲 烷和乙炔,A. B. C. D.,解析 苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不混溶分层，油状的苯在上层，而乙醇与水混溶不分层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，在水层下面，可以

29、借此将三种物质鉴别开；中的Ca(OH)2和NaHCO3无论怎样滴加，均发生发应：Ca(OH)2+2NaHCO3 CaCO3+Na2CO3+H2O，不能借此鉴别；中乙炔点燃时有明亮的火焰和黑烟产生，能与甲烷区别开。故选B。,答案 B,4.(2009北京理综，8)下列叙述正确的是 （ ） A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生； 再通入SO2，产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再 加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再 加入少量CuSO4固体，速

30、率不改变,解析 CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不会产生沉淀，A错误；在酸性条件下，NO 可将Cu氧化生成Cu2+，使铜粉溶解，B错误；NH3H2O是Al3+的良好沉淀剂，而NaHSO4显强酸性，可使Al(OH)3溶解，C正确；在Zn和稀H2SO4的反应体系中加CuSO4，会形成CuZn原电池而加快H2的产生速率。,答案 C,- 3,5.(2009浙江理综，13)下列说法正确的是 （ ） A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时， 水洗后的酸式滴定

31、管未经标准液润洗，则测定 结果偏低,解析 A项,还需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,正确;C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当于稀释了盐酸,所用标准HCl体积增大,则计算出的NaOH浓度偏大,故错。,B,6.下列实验可行的是 （ ） A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂 质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘,解析 因Cu可以置换出Ag，A正确；CO2和NaOH也反应，B错；浓H2S

32、O4与蛋白质不发生颜色反应，浓HNO3可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。,A,7.下列实验方法合理的是 （ ） A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色 液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和 甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热， 所用酸和碱的物质的量应相等,解析 与水混合时，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B错；澄清石灰水与Na2

33、CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。,答案 A,8.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、 CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条 件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基 本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。 但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后， 在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末 变蓝。则原混合气体的成分是 （ ） A.HCl和CO B.HCl、H2和CO C.CH4和NH3 D.HCl、CO和CO2,解析 通过浓H2SO4，总体积基本不

34、变，说明不含NH3；通过过量的澄清石灰水未变浑浊，且体积变小，能被石灰水吸收的气体，才会有此现象，混合气中只有CO2、HCl能被石灰水吸收，而石灰水过量 时无沉淀，则证明无CO2，只能是HCl；根据最后的 条件在O2中点燃后的产物不能使CuSO4粉末变蓝，则无H2和CH4，只有A选项符合题意。,答案 A,9.某硝酸钾溶液中混有少量的溴化钾和磷酸二氢钾杂 质，除去杂质可选用的试剂和操作有：加入稍过 量的AgNO3溶液；加入稍过量的KCl溶液； 加入稍过量的KOH溶液；过滤；加入过量 的稀硝酸；加入稍过量的K2CO3溶液。正确的操 作步骤是 （ ） A. B. C. D.,解析 正确做法的原理是：

35、先用KOH将HPO 转化 为PO ，再用AgNO3将PO 、Br-分别转化成难溶的 Ag3PO4、AgBr，过量的Ag+用K2CO3除去，生成Ag2CO3沉淀,过滤除去，此时溶液中的离子有K+、NO 、 CO ，再加稍过量HNO3将CO 除去。,- 4,- 3,2- 3,2- 3,3- 4,3- 4,答案 D,10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检 验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）,.,解析 A选项Na2SO3变质后的生成物为Na2SO4，仅用BaCl2不

36、能达到实验目的，因为BaSO3也是沉淀；B选项FeCl2变质生成FeCl3，用KSCN可以检验；C选项KI变质生成I2，可用淀粉检验；D选项HCHO变质生成HCOOH，显酸性，用石蕊试剂可以检验。,A,11.A是一种无色透明的晶体，进行如下实验： 取少量A晶体进行焰色反应实验，透过蓝色钴 玻璃观察，火焰呈紫色。 取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该 溶液使石蕊变红。 取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶 液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。 取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。 取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。 将47.4 g A晶体在120下加热脱水，剩余物 的质量为25.8 g。,根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式： A. 、B. 、C. 、D. 、E. 。,解析 此题属鉴定、推断题，据证明A中含有K+，据知A溶于水显酸性，原因可能是A中有能水解的金属阳离子或A属于强酸的酸式盐，在水中直接电离出H+；由可判断出B应该是不溶于水的金属氢氧化物，证明A中含有SO ；证明B是Al（OH）3，既能溶于强酸又能溶于强碱