化学式的难题计算

1、计算化学式中的疑难问题安徽省宿松县红岭中学洪志一、寻找相对分子质量例1，2H2O的相对分子质量先求出H2O的相对分子质量，然后乘以2就行了。Mr=2 (12 161)=36例2，寻找CuSO45H2O的相对分子质量首先求出硫酸铜CuSO4的相对分子质量和5个水H2O的相对分子质量Mr=641 321 164 (12 161)5=250第二，求化学式例1，氮的氧化物中氮和氧的质量比为7: 4时，氧化物的化学式为()a、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2氮氧化物的化学式是NxOy14x: 16y=7: 4 x: y=2: 1化学式是N2O练习1、氧化铁的铁元素和氧的质量比为7: 2时，氧化

2、物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _示例2，在特定氧化物RO2中，如果r和o的质量比为71: 64，则RO2的化学式为()a、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2如果相对原子质量为r，则r: (162)=71: 64，已解决：r=35。535.5是山羊的相对原子质量，正确的选项是b项例3，某物质r是人类生命活动不可缺少的物质。r的相对分子质量已知为150，其中含碳质量分数为40%，含氢质量分数为6。7%，剩下的是氧元素，r的化学式是()C5 h10 o 2 b c5h10 o 5 c c6h6o d c 6 h12 o 6将“分析”r的化学表达式设

3、置为CxHyOm12x 1y 16m=15012 x/150100%=40% 1y/150100%=6.7%解法：x=5 y=10 m=5例4，如果某有机物在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O的质量比为22:9，则该有机物可能是()A C6H12O6 B C3H8 C C2H2 D C2H5OH将22:9改为44:18，44，18分别对应于CO2，H2O的相对分子质量，这说明如果产生了1个CO2和1个H2O，c，h原子的比例为133602，那么只有a项是问题。三、元素质量分数例1，如果密封容器中有SO2和SO3的混合气体，SO2中的氧元素和SO3中的氧元素的质量比为5: 6，则容器中S02和S

4、O3的质量比()A 1: 1 b 1: 2 c 1: 3 d 2: 3解决方案将SO2质量设置为x，将x，SO3的质量设置为y(x162/6410%) (y163/80100%)=5: 6解决方案：x: y=1: 2例2，在硫酸铁和硫酸铁的混合物中，如果氧的质量分数已知为42%，则混合物中铁元素的质量分数为()A 21% B 32% C 37% D无法确定硫酸亚铁FeSO4和硫酸亚铁Fe2(SO4)3的化学式具有SO4结构。s: o=32: (164)=1: 2，S%=21%。在混合物中，如果Fe% S% O%=100%，则Fe%=100%-21%-42%=37%例3，在以下铁的化合物中，铁的

5、质量分数最大的是()a、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe(OH)3 E、FeS【解】将b，c，e项分别转化为FeO3/2，FeO4/3，FeO2，分子都比较一个铁原子反应堆的分母(相对分子质量)。分母大反而小，分母小反而大。项目a:56/(56 161)项目B:56/(56 163/2)C项目：56/(56 164/3) D项目：56/(56 173) E项目：练习质量比()以在1，SO2和SO3中包含相同质量的硫元素A 4: 5 b 5: 4 c 2: 3 d 1: 12，Na2S，Na2SO3，Na2SO4的混合物中，如果硫元素的质量分数已知为20%，则该混合物中氧的质量分

6、数为()A 28.75% B 51.25% C 32% D无法确定第四，求纯度例1，一袋碳酸氢铵样品，化学式NH4HCO3，杂质不含氮元素，样品中氮元素的质量分数为12.0%，那么该样品中碳酸铵的纯度(质量分数)是多少？取一个包含NH4HCO3xg的100g样本NH4HCO3的相对分子质量：14 15 12 163=79NH4HCO3的N元素质量分数为N%=14/79100%=17.7%100g样品中含氮元素的质量为10012.0%=12gX17.7%=12 x=67.8g纯度为67.8/100100%=67.8%解决方案2纯元素的质量分数/纯样本纯度100%=不纯元素质量分数/不纯样本纯度高

7、亮显示：图元必须是相同的图元将“纯度”(质量分数)设置为x17.7%/100%=12.0%/x x=67.8%练习1、硝酸铵(化学式NH4NO3)样品中含有10%的杂质(杂质不含氮)，请求样品中氮元素质量分数2、硫酸铵样品(化学式(NH4)2SO4)中氮的含量为20%，已知氮元素不含杂质，样品的纯度为()A 20% B 9.3% C 0.93% D 20%第五，求杂质例1，乙烯(C2H4)是石油精制中的重要产物之一。在室温大气压下，乙烯可能是由其他气体组成的混合物中碳元素质量分数为87%的气体()A H2 B CH4 C C2H2 D CO这种问题用常规方法解决很复杂。我们用平均法寻找其他成分

8、或杂质将问题的87%平均，从出题中给定的物质开始求-乙烯的碳元素质量分数如下：122/(12214) 100%=85.7% 87%；CO的C%=12/(12 16)100%=42.85%只有c项与标题匹配练习1，在已知含有硝酸铵(NH4NO3)的氮肥样品中，如果确定氮元素的质量分数为36%，样品中可能包含的另一种氮肥是()a(NH4)2so 4 b nh4l c nh4h co 3d co(NH2)22、如果已知碳酸钙和另一种物质的混合物含有超过百分之12的碳，那么另一种物质可能是()Na2co 3b khco 3c MGC O3 d k2co 3六、确定物质包含的因素例1，特定质量的特定化合

9、物在空气中完全燃烧，产生8.8克的CO2和5.4克的H2O，该化合物可能如下()a、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、CH3OH分析：通过质量守恒定律得到的化合物必须含有c，h元素，因此不能确定该化合物是否含有o元素。此化合物中c元素的质量等于CO2中c元素的质量。h元素的质量等于水中h的质量。也就是说，mC=8.812/44100%=2.4g，mH=5.42/18100%=0.6g。此化合物的化学方程式为CxHyOz，c: h元素质量比率：12x: 1y=2.4: 0.6=4: 1，已解析：x: y=1: 3=2: 6，仅观测选项c与标题相符。例2，如果某种物质3.2克在空气中完全燃烧

10、，产生8.8克的CO2和5.4克的H2O，那么对这种物质构成的说明是正确的()a，这种物质只包含c，h元素b，这种物质只包含c，h，o三个元素c，这种物质必须含有c，h元素，可能含有氧元素d，也可能不确定分析：通过质量守恒定律可以得到的物质必须含有c，h元素，不能确定该物质是否含有氧元素。此材料中c元素的质量等于CO2中c元素的质量。也就是说，mC=8.812/44100%=2.4克，h元素的质量等于水中h元素的质量。也就是说，mH=5.42/18100%=0.6克，mC mH=2.4 0.6=3.0克3.2克。此有效选项为b项，因为元素o的质量为3.2-3.0=0.2克。说明：如果某物质的质量没有3.2克或问题中的一个数据，我们不能确定该物质中必须含有