上海高中2012学年第二学期高一化学期末补考试卷(2013.8)

1、上海高中2012学年第二学期高一化学期末补考试卷（2013.8）命题、打印、审核： (满分100分，时间90分钟)本卷用相对原子质量：C12，O16，H1，N14，Na23，S32一、选择题(共50分，只有1个正确答案)1下列物质属于温室气体的是AN2 BH2 CCO2 DO222011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘131，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为A53 B78 C131 D1843下列物质属于纯净物的是A碘酒B液氯C食醋D黄铜矿4下列属于非电解质的是ACu BCH3CH2OH CNaOH DHCl5若要精确配制100 mL 0.10 mol/

2、L NaOH溶液，则最好选用容量瓶的规格是 A50 mL B100 mL C250 mL D1000 mL6在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是AO2 B Cl2 CH2 D CO27下列说法正确的是A放热反应一定不需要加热就能发生 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热CCu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是正极 D组成原电池的两极一定是不同的金属8下列关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为88g/mol B含有4 mol原子 C分子数为6.021023个 D标准状况下的体积为44.8 L9下列物质的化学式可以称为分子式的是 ANaCl BCu CCO2 DNa

3、2CO310H2O10下列有关变化或用途中，关于浓硫酸的对应性质正确的是A浓硫酸能使蔗糖炭化吸水性B浓硫酸与食盐共热制氯化氢气体高沸点C浓硫酸不能干燥硫化氢气体还原性 D酒精和浓硫酸共热制乙烯强氧化性11在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变12实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是ACH4 BNH3 CO2 DH213右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由锌片通过导线流向铜片D该

4、装置能够将化学能转化为电能14对下列有关反应颜色变化的叙述正确的是 湿润红色石蕊试纸遇氨气蓝色；淀粉溶液遇单质碘蓝色；湿润蓝色石蕊试纸遇氯气红色；FeSO4溶液滴入KSCN溶液红色；品红溶液遇二氧化硫无色； A B C D15既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，但常温时不溶于浓硫酸的是 Al Al2O3 Al(OH)3 Fe Fe2O3A B C D16右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是 （ ）硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：98%A该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B1 mol Zn与足量的该

5、硫酸反应产生2 g H2C配制200 mL4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗17下列说法中正确的是 A在25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性 B溶液中若c(H+)107 mol/L，则溶液一定呈显酸性 Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强 DpH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH18下列有关化学反应实验现象的描述错误的是A淀粉溶液遇单质碘：蓝色B铜与浓硫酸反应产生的气体使澄清石灰水变浑浊C铁在氯气中燃烧：白色的烟 DSO2通入品红溶液：红色褪去 19某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、C

6、O、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是AHCl、CO和CO2 BHCl、H2和COCCH4和NH3 DHCl和CO 20室温时，关于0.1mol/L醋酸溶液的叙述中，正确的是A该醋酸溶液的pH1 B溶液体积加水稀释100倍后的pH值减小C稍加热，溶液pH值减小 D加少量醋酸钠固体后，溶液pH值减小A分离碘酒中 的碘和酒精B除去氯化铵中的碘D检查装置气密性C排水法收集NO水21下列装置所示

7、的实验中，能达到实验目的的是 22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol H2O中含有的氢分子数为NAB2g H2中含有的电子数为2NAC常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5 NAD1L 0.1molL1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA23在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为A3 mol/L B2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L24. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是A使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率B硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化

8、率D配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 25在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.02mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关描述中不正确的是A与比较，使用了催化剂B由和相比可得出该反应是放热反应；C实验平衡时C的浓度为0.06mol/LD实验在达到平衡时的平均速率：=0.011mo/l(Lmin)；二填空题(共40分)26在反应3K2S8HNO3 (稀) 6KNO33S2NO4H2O中， K2S发生了_反应（填“氧化”或“还原”），还原产物是_。若有4mo

9、l HNO3参加反应，其中有_mol硝酸被还原，转移的电子数为_mol。27工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如下表：转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式_。（2）根据表中数据可知，生成SO3的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（3）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正逆反应的速率都

10、会_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新的平衡时SO2的转化率将_， 理由是_。（4）在400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是_。28氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。(1)写出实验室制备NH3的化学反应方程式_(2)该实验装置与实验室制备_气的装置相同.。要制备干燥NH3一般用_做干燥剂。(3)如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴管中的少量水，使它射入烧瓶中，接着你会观察到的现象是_,该现象说明氨气具有的性质是_ , _。（4）在上图氨的喷泉实验装置烧瓶中充满某干燥气体, 胶头滴管及烧

11、杯中分别盛有某液体,下列组合中不可能形成喷泉的是_。(A)HCl和H2O （B）O2和H2O （C）NH3和H2O （D）CO2和NaOH溶液(5)有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验，但实验失败，请分析实验失败的可能原因。29（8分）下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。(l ) A 试管内发生反应的化学方程式是_。(2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显_色；B 试管中品红溶液的颜色最后变为_ (3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是_，离子反应方程式为。ABC30在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)Y(g)2Z (g)。（正反应是

12、放热反应）（1）反应达到平衡后，降低温度，化学反应速率 ，Z的浓度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：X、YZ由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号） a降低温度 b加了催化剂 c增加Z的量 d缩小容器体积三计算题(共10分)31将N2和H2按一定比例混合，在相同状部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是

13、要同条件下反应前压强的0.76倍。试求：（1）反应前混合气体的N2和H2的体积比；（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；（3）平衡时N2的转化率。32取100 mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g ，并有气体放出。试计算：(1）原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；(2）产生的气体在标准状况下的体积。班级_姓名_学号_2012学年第二学期高一化学期末补考答题纸（2013.8）命题、打印、审核： (满分100分，时间90分钟)题号选择题填空题计算题成绩得分本卷用相对原子质量：C12，O1

14、6，H1，N14，Na23，S32一、选择题(共50分，只有1个正确答案)题号12345678911121314答案题号1516171819202122232425答案二填空题(共40分)26 _反应（填“氧化”或“还原”），_。_mol _mol。27（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式_。（2）_反应（填“放热”或“吸热”）。（3）_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_， 理由是_。（4）_。28(1) _(2) _，_ (3) _, _ , _。（4）_。 (5) _29（8分）(l ) _ _。(2）_色；_ (3) _， 。30（1）化学反应速率 ，Z的浓度 。（填“

15、增大”、“减小”或“不变”）。（2）原因是 （用文字表达）。 （填编号）三计算题(共10分)31 322012学年第二学期高一化学期末补考试卷（2013.8）评分参考标准一选择题(共50分，只有1个正确答案)题号12345678910111213答案CBBBBCBDCBABB题号141516171819202122232425答案CDCACDCDBBDB二填空题(共40分)26、（共6分）氧化，NO（2分），1，3（2分）27（8分）（可逆符号不写及条件写错不得分）；放热；减小；减小；容器体积扩大，反应物浓度减小，速率减慢；正反应方向体积减小，增大体积，压强减小，向体积增大方向移动，即逆反应方向移动，SO2的转化率减小（2分，速率、平衡各1分）；常压时的转化率已经较高、高压成本高（2分）28 (11分) (1) NH4Cl+Ca(OH)2 NH3+H2O+CaCl2（2分）(2)氧气 碱石灰 (3)红色水柱往上喷（2分，