人教版高一化学必修二-第二章检测试题

1、第二章试题(:45分钟，共3336100分钟)TT&C航海仪知识点问题编号(难度)燃料和能源2(简单)化学反应和能量变化1(简单)、3(简单)、4(简单)、7(简单)原电池及其应用5(简单)、9(简单)、12(中等)化学反应速率和极限6(简单)、8(简单)、10(中等)、11(简单)综合考试13(中间)一、选择题(每题6分，共60分)1.(双重话题)关于化学反应和能量的正确说法是(公元前)A.中和反应是吸热反应B.燃烧是放热的C.打破化学键来吸收能量反应物和产物的总能量必须相等分析：中和反应是放热的，燃烧是放热的。在化学反应中，打破旧的化学键会吸收能量并形成新的化学键来释放能量。反应物的总能量

2、不能等于产物的总能量。2.以下关于原电池的陈述是正确的(b)A.氧化反应发生在正极上B.通常，具有更活跃的化学性质的电极是负电极C.电子流出外部电路的正极原电池是将电能转化为化学能的装置分析：原电池阳极氧化反应，答错；电子流出的外部电路的一极是负的，而C是错误的；原电池是一种将化学能转化为电能的装置。3.吸热反应的下图变化是(A)在分析：A中，反应物的总能量小于产物的总能量，这是吸热反应。在B区，N2和H2必须首先吸收能量来破坏旧的化学键，然后释放能量来形成新的化学键。因为释放的能量大于吸收的能量，所以B是放热反应。4.下列陈述是错误的A.金属钠与氯反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，系统能量

3、降低一种物质的燃烧可以被认为是将储存在该物质中的能量(化学能)转化为热能并释放出来氮分子中有很强的共价键，所以氮的化学性质通常非常活跃。需要加热的反应不一定是吸收能量的反应。分析表明，个氮分子中有很强的共价键。通常，氮的化学性质非常稳定，不容易发生化学反应。c错误。5.为了加快实验室的制氢速度，需要采取的措施是(c)A.纯锌与稀硫酸的反应B.纯锌与浓硫酸的反应C.含有铜和铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸的反应分析：原电池的一个重要应用是：可以加快反应速度。在碳中，铜、铅、锌和粗锌中的稀硫酸形成一个初级电池，以加速氢的产生速率。在B和D中，浓硫酸和稀硝酸与锌反应，不产生氢。6.某种反应

4、物的物质的量是2.0摩尔。4分钟后，其物质的量变为1.68摩尔，在这4分钟内其反应速率为(A)A.无法确定b.0.08 mol-1 min-1c . 0.32 MoLL-1min-1d . 0.06 MoLL-1min-1分析：根据化学反应速率：v=ct的计算公式，可以看出：没有规定本课题中系统的体积，因此无法计算4分钟内反应物浓度的还原值，因此无法确定其反应速率。7.下列变化必须是放热反应(D)1摩尔气态水比1摩尔液态水释放44千焦的热量产生1摩尔I2需要14.9千焦的能量吸收。C.形成化学键时释放862千焦能量的化学反应D.能量变化的化学反应如图所示分析：A，H2O(g)H2O(l)不是化

5、学反应；项中的反应是吸热的。如果化学键断裂时吸收的能量超过862千焦，则反应是吸热的，而它是放热的，因此术语“C”不一定是放热的。反应物总能量高于产物总能量的化学反应是放热反应，D是正确的。8.对于100毫升1摩尔/升盐酸与锌颗粒的反应，下列措施可加速反应速率为(C)(1)升高温度，(2)切换到100毫升，共3个9.(2012年国家科技纲要) 四种金属片成对连接，浸入稀硫酸中形成一次电池。(1)当(2)连接时，外部电路电流从(2)流向(1)； 连接时，为正极；(2) (4)当连接时，气泡从(2)中逸出；(3)当(4)连接时，(3)的质量降低。由此判断，这四种金属的活性从大到小的顺序是(b)A.

6、 B.C.d根据分析的主题： 连接，阳性，阴性，然后金属； 连接，阳性，然后是金属；(2)和(4)相连；如果(2)上有气泡，它们应该是正的，然后(4)和(2)；(3)和(4)是相连的，并且(3)质量减少到负，那么(3)和(4)四种金属的活性顺序从大到小应该是： (1) (3) (4) (2)。10.(双重话题)在一定温度下，反应A2(g) B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(交流)A2中物质的量保持不变容器中的压力不会随着时间而改变C.在单位时间内产生2n摩尔AB和n摩尔B2。D2、B2和AB的比率为1: 1: 2分析：可逆反应达到平衡的标志是“V正=v负”或“各组分浓度保持不变”。a是正

7、确的。在B中，反应前后气体分子的数量是相同的，无论容器中的压力是否达到平衡，它总是一个确定的值。在D中，问题中的A2、B2和AB的比率并不表示反应率是正的还是反的。相同方向上的反应速率的比率必须等于化学计量数的比率，这并不表示可逆反应已经达到平衡状态。二。非多项选择题(共40分)11.(9分)在容积为10 L的容器中，加入一定量的一氧化碳和H2O，在850下反应：一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)(1)如图所示，平均反应速率v(一氧化碳)=0 4分钟的摩尔-1分钟-1。(2)如图所示，反应(填写“是”或“否”)平衡45分钟。判断原因。对：(1)观察图的分析表明，当一氧化碳浓度在

8、0 4分钟内从0.20摩尔-1降至0.08摩尔-1时，体积(一氧化碳)=0.20摩尔-1至0.08摩尔-14分钟=0.03 molL-1min-1 .(2)在45分钟内，当反应物一氧化碳和H2O(g)的浓度不再降低时，产物二氧化碳和H2的浓度也不再增加，因此此时处于平衡状态。答案：(1)0.03(2)反应物的浓度不再改变12.(16分)目前有两种反应：如下A.H2O氢氧化钠CuCl2氯化铁Cu2氯化铁Cu2氯化铜(1)根据这两种反应的性质，判断它是否可以设计为一次电池：A.b .(填写“是”或“否”)；(2)如果没有，说明原因；(3)如有可能，写出正负电极材料及其电极反应公式，以及电解液：的名

9、称负极材料，电极反应公式，电解液名称、正极材料、电极反应公式。分析认为，A反应不能设计为原电池，而B反应可以设计为原电池，因为A反应是酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，反应过程中没有电子转移。在设计作为一次电池的硼反应：2三氯化铁二氯化铁二氯化铜时，以铜为负极，以电极反应式：铜-2e-Cu2、石墨棒或活性低于铜的金属为正极，电极反应式：2三氯化铁e-2Fe 2，电解液为三氯化铁溶液。答案：(1)不能(2)一的反应不是氧化还原反应，也没有电子转移(3)铜铜-2e-三氯化铁溶液石墨棒2Fe3 2e-2Fe213.(15分钟)在一定温度下，反应在2 L容器中的三种物质之间进行。X、Y和Z物质随时间的

10、变化曲线如图所示。反应在t1分钟达到平衡，如图：所示。(1)反应的化学方程式为。(2)在t1 min，反应达到了以下状态，可以作为判断反应已经达到的状态是。A.x、y和z的反应速率相等。B.x与y的反应速率比为23C.同时生成3摩尔Y和1摩尔ZD.生成2摩尔X，同时生成1摩尔z(2) (1)如果在上述反应中，X、Y和Z分别是NH3、H2和N2，并且已知当1摩尔氨分解时需要吸收46 kJ的热量(2)两个学生讨论了放热反应和吸热反应。a表示只能在加热后发生的化学反应是吸热的，b表示只能在连续加热后发生的反应是吸热的。你认为他们的说法是正确的是同学。分析：(1)n(x)=(2.4-1.6)mol=0

11、.8mol，n(y)=(1.2-0)mol=1.2mol，n(z)=(0.4-0)mol=0.4mol，因此x、y和z的化学计量比为0.8: 1.2: 0.4=2: 3: 1，反应方程式为33362x3yz。z代是正反应方向，x代是反反应方向，生成x的物质的量是z代的两倍，表明反应已经达到平衡状态。(2)在2)t1分钟有(2.4-1.6)摩尔NH3分解，反应吸收的热量为0.8摩尔46千焦/摩尔=36.8千焦。v(H2)=mol/(Lmin).一些放热反应也需要加热才能反应。同学a的观点是错误的，但是只能通过连续加热进行的反应是吸热反应。同学b的观点是正确的。答案：(1)2X3Y Z 平衡d(2

12、)36.8 kJmol/(Lmin)b纠错补偿培训补偿点1 :对放热反应和吸热反应的概念和性质的理解无限的1.下面的反应是放热反应是(一)(1)过氧化钠与水反应；(2)浓硫酸溶于水；(3)硝酸铵溶于水(4)将氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体混合反应A.B. C. D.分析：放热反应和吸热反应是指化学反应，过氧化钠和水的反应是放热反应，氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体的混合反应是吸热反应。浓硫酸溶解在水中释放热量，但不会产生新的物质，这不是放热反应。硝酸铵溶解在水中吸收热量，但它不产生新的物质，也不属于吸热反应。如果忽略放热反应概念的适用范围，将溶解在水中的浓硫酸误认

13、为是化学变化，那么B很容易被错误地选择。2.下面对反应性质的理解是正确的(三)选择项目化学反应反应类型反应的性质A曹氢氧化钙热放出反应氢氧化钙的能量小于氧化钙的能量。B二氧化碳吸热的反应一氧化碳的能量大于碳的能量。C碳酸钙氧化钙二氧化碳吸热的反应1摩尔氧化钙和1摩尔二氧化碳的总能量大于1摩尔碳酸钙的总能量。D2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2热放出反应2摩尔Na2CO3和2摩尔CO2的总能量大于2摩尔Na2CO 2和1摩尔O2的总能量。分析：放热反应是指反应物的总能量大于产物的总能量的反应。吸热反应是指反应物的总能量小于产物的总能量的反应。这里的反应物或产物是指所有的反应物或产物，而不

14、是其中的一些。总能量是指根据化学方程式中的化学计量数计算的每种物质的总能量。1摩尔氧化钙和1摩尔H2O的总能量应大于1摩尔氢氧化钙的总能量；在B中，1摩尔碳和1摩尔二氧化碳的总能量应小于2摩尔二氧化碳的总能量；在D中，反应物是Na2O2和CO2，产物是Na2CO3和O2。错误分析：由于学生对反应性质的理解不完全，混淆了物质的总能量和部分能量，很容易错误地选择a或b。3.如图所示，试管包含水，气球A包含干燥的Na2O2颗粒，并且U形管填充有淡红色的水。气球用橡皮筋紧紧地绑在试管口。在实验过程中，气球A中的Na2O2被甩到试管B中的水中。以下陈述是正确的(C)A.u形管中红色水的褪色B.试管中的溶液变成红色C.气球a膨胀了D.u形管的水位不会改变。分析：在将Na2O2从试管b中的水中抖落后，由反应产生的反应：2 Na2O 2 H2O 4氢氧化钠O2O2使气球A膨胀，释放的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管的C端的水位下降，而D端的水位上升。错误分析：学生应用知识不灵活；学生基础薄弱，不知道Na2O2的反应值得注意的是，装置A和装置B实际上是教科书中装置的变形。变形过程如下：(1) (2)省略导体，(2) (3)将锌片和铜片的上端分开，下端靠