2016届高三化学一轮复习(教师文档)第2章化学物质及其变化第2讲离子反应

1、第二次离子反应试验纲的展示1 .理解电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。 2 .了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的导电性。 3 .了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确地写出离子方程式，判断其正误。考察电解质及其电离学生用书P29一、电解质与非电解质的比较定义同一点不同之处实例电解质可以在水溶液中或熔融状态下导电的化合物是化合物可以在一定条件下电离，产生离子，通电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质水溶液中和熔化状态都不通电的化合物不能电离，不能通电。蔗糖醇二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质只在水溶液中部分电离的电解质电离平衡不

2、存在存在溶液中存在的微粒的种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆的可逆举个例子强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 大部分盐： BaSO4、BaCl2等弱酸： CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱： NH3H2O等； H2O三、电离1 .概念：电解质在水溶液中或熔融状态下自由移动分解为离子的过程。2 .电离条件：酸的电离条件溶于水，盐和碱的电离条件溶于水或熔化。四、电离方程式的标记1 .强电解质：完全电离，用=表示。例如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式为

3、h2so4=2h2卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡62 .弱电解质：部分电离，用“”表示。(1)多价弱酸逐步电离，电离程度逐渐减弱，以第一阶段电离为主。 例如H2S的电离方程式是H2Shs-； hs-hs2-。(2)多碱弱碱逐步电离，但一步一步地写下来。例如，Cu(oh)2Cu22oh-。(3)两性氢氧化物双向电离。 例如，Al(OH)3的电离方程式： halo h2oal(oh)3al33oh-。3 .酸性盐(1)强酸酸性盐完全电离，一步一步地写下来。 例如，NaHSO4在水溶液中的离子化方程式是nah so4=na:=na:so，在熔融状态下的离子化方程式是nahso4=na:=na: hso。(2

4、)多价弱酸酸性盐，第一阶段完全电离，酸性酸根部分电离。例如，nahco3=nanahco、hcohco。(1)电解质、非电解质的判断：单体和混合物既不是电解质，也不是非电解质，例如是Cu、NaCl溶液。 其本身电离来传导电的化合物是电解质，例如CO2、SO2、NH3的水溶液可以传导电，但它们是非电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，BaSO4弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如乙酸水溶液。(2015最新调查)以下说法是正确的()A.NaHSO4在熔化状态下的离子化方程式为nahso4=nanahso so由于B.H2CO3是弱酸，所以Na2CO3是弱电解

5、质C.KClO3和SO3一溶于水就通电，因此KClO3和SO3是电解质D.NaHCO3在水溶液中的电离： NaHCO3=Na HCO、hcoco分析 A中NaHSO4处于熔化状态，电离方程式为nahso4=nanahso，问题中给出的水溶液中的电离方程式为，b中Na2CO3为盐，强电解质，c中SO3为非电解质，a、b、c都错误的d中NaHCO3用强电解质完全电离，HCO为弱酸回答d思考模型 -电离方程式写的思考模型1 .判断正误，正确地“”，错误地“”(1)只有在水溶液中和熔融状态下通电的化合物是电解质。 （）(2)Fe、Cu能通电，显示这些都是电解质。 （）(3)电解质电离需要通电。 （）(

6、4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na SO。 （）(5)NaHSO4在水中电离产生h，因此NaHSO4属于酸。 （）(6)冰乙酸溶于水的电离方程式是CH3COOHCH3COO- H。 （）回答： 1、2、3、4。1.(教材改编)现在有10种物质：Cu 稀硫酸HClNH3 空气CO2 Hg NaCl CaCO3 Cl2按照表中显示的信息，在右栏的相应位置填写满足左栏条件的物质的化学式或名称。序列号。符合条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)虽然是电解质，但在熔融状态下电不导通(3)虽然是电解质，但不溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质也不是非电解质，但其本身可以通电解析：

7、在10种物质中稀硫酸和空气是混合物。 HCl在水中溶解后，能够通电，是电解质，但是在熔融状态下不存在自由活动的离子，不能通电。 CaCO3是难溶性的电解质。 NH3、CO2的水溶液可以通电，但其本身并不是电离的，而是分别与水反应生成通电的物质NH3H2O和H2CO3，因此它们是非电解质。 因为Cu和Hg是单体，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，但是可以通电。回答： (1)稀硫酸，空气(2)HCl (3)CaCO3(4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg2 .以下物质在水溶液中的电离方程式中是正确的()a.nahso4=na工艺h工艺sob.PS2=AAAAAACCAC.Al2(SO4)

8、3=2Al 3 3SOd.h2co32hco分析：选择a。 b中的OH-的系数为2，不能写为“OH”的c中的Al3和SO的离子符号不正确的d中的H2CO3是二元弱酸，应该阶段性地写。将0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL以下的液体中，溶液的导电能力的变化最小的是()a .自来水B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L CH3COOH溶液D.0.5 mol/L KCl溶液分析：选择b。 离子浓度变化最小的选项符合问题。 自来水中NaOH固体导电性显着增强的盐酸和添加的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化的CH3COOH是弱电解质，与添加的NaOH反应生成的CH

9、3COONa是强电解质，离子浓度显着增加的d项中是KCl 由以上可知，导电性的变化最小的是b项。(1)电解质的强弱由物质自身的结构决定，与任何外部因素无关。(2)电解质的强弱与溶解性无关。 BaSO4之类的盐等难以溶于水，但由于溶于水的部分完全电离，所以如果是强电解质，相反可溶于水的不一定是强电解质，某些弱酸、弱碱(例如CH3COOH、NH3H2O等)可溶于水，但溶解时只部分电离(3)电解质溶液之所以电导通，是因为溶液中存在自由运动的离子。 电解质溶液的导电能力的大小依赖于在溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，电解质的强弱必然没有关系。 例如，因为1摩尔l-1乙酸溶液的导电能力比0.00

10、0摩尔l-1盐酸大，所以错误地说盐酸的导电能力比乙酸溶液大。试验点二离子反应和离子方程式学生用书P31一、发生离子反应的条件1 .复分解反应类型生成(Al(OH)3、BaSO4等难溶性物质。(2)生成弱酸、弱碱、水等难以离子化的物质。(3)生成CO2、SO2、NH3等具有挥发性的物质。2 .氧化还原反应类型强酸物质强还原性物质弱酸性物质弱还原性物质。例如，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2fe3Cu=2Fe2Cu2。3 .络合反应：生成稳定的配合物和络合离子。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后反应的离子方程式为fe33SCNFe(SCN)3。二、离子方程式1 .概念：用实际参加反应的离

11、子符号表示离子反应的公式。2 .含义：离子方程不仅表示某种具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 例如，H OH-=H2O表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。3 .笔记工序(以CaCO3和盐酸的反应为例)写离子方程式应注意的问题(1)容易溶解、容易离子化的物质(包括可溶性强的电解质、强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示的非电解质、弱电解质、难溶性物、气体、单质、氧化物用化学式表示。(2)写离子方程式时，浓硫酸不能分解成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸必须分解成离子形式。(3)多元弱酸的酸性酸根不能分解成离子形式，如NaHCO3不能分解成“natoht

12、odoco”。(4)以氨水作为反应物写为NH3H2O的生成物，在加热条件和浓度大的情况下写为“NH3 H2O”。(5)高中阶段学习的离子反应一般在水溶液中发生，非水溶液中发生的反应不能写离子方程式，如Cu和浓硫酸的反应，NH4Cl固体和NaOH固体的反应。(6)制作分解书时，微溶液的澄清溶液必须形成离子形式的混浊状态或沉淀时，用化学式表示，石灰水表示为“ca22oh-”，石灰乳表示为“Ca(OH)2”。写下一个反应的离子方程式。(1)Na与H2O作出反应。(2)MnO2与浓盐酸反应，生成cl 2(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2的废气(5)明矾溶于水，溶

13、解于Al(OH)3胶体(6)Na2O2会溶解在水中。(7)Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液发生反应。(8)浓盐酸与铁屑发生反应(9)钠和CuSO4溶液的反应(10)NaHCO3溶液与稀H2SO4的反应标注分析时，注意分割、反应条件、电荷保存以及“”、“”等符号的运用，在(7)中，注意少量的NaOH与Ca(HCO3)2发生反应。( (1)2Na 2H2O=2Na 2OH- H2。(2)MnO2 4h2cl-mn2cl2 2h2o(3)2S2- O2 2H2O=2S 4OH-(4)2OH- SO2=SO H2O(5)al33H2oal(oh)3(胶体)3h(6)2na2o2 2h2o=4

14、na4oh- o2(7)ca2hco oh-=caco3 h2o(8)Fe 2H=Fe2 H2(9)2na cu22h2o=cu(oh)2 2naH2(10)HCO H=H2O CO2思考模型偏离“写、分解、删除、检查”四个阶段的标记法的直线2 .写下列反应的离子方程式。(1)(2014高考安徽卷摘录) Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：AK，AK，AK(2)(2013高考海南卷摘录) H2O2和KMnO4反应的离子方程式：AK，AK，AK(3)(2013高考江苏卷摘录) MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式：AK，AK，AKs与热的NaOH溶液反应的离子方程式：AK，AK，AKAK，AK，AK(4)(2013高考大纲全国卷节选)氯气与水反应的离子方程式：AK，AK，AK(5)(2013高考山东卷节选) H2SO3和I2反应的