微粒之间的相互作用力教学案

1、 微粒之间的相互作用力（第 1 课时） 姓名： 班级： 1、教学目标 1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。 2.了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。 3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 二、教学重点、难点 教学重点:离子键、离子化合物的概念；电子式的书写 教学难点：离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。 3、教学过程 【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象，下图为 NaCl 形成过程的示意图 【解释】钠原子失去 个电子，变成 电子稳定结构的 ，氯原子得到 个电子， 变成 电子稳定结构的 ，钠

2、离子与氯离子在静电作用下形成 NaCl 【自主学习】阅读课本 P12 完成下列知识 知识点知识点 1 离子键离子键 1、化学键 1.概念： 常见的化学键有 、 二、离子键 1.概念：_作用叫做离子键 2.成键微粒 3.成键本质： 4.成键元素： 5.存在 关于离子键概念的注意事项：阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥，而是合力 的作用 3、离子化合物 1.概念： 2.存在 （1）活泼金属( 第A 、A 族 )与活泼非金属( 第 A、A 族)之间形成化合物。如 NaCl Na2O2等 （2）活泼金属氧化物 （3）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如 NH4Cl

3、、NaHCO3 、Ba(OH)2、NaOH 等 +11 82 +11821 失 e- +17827 +17828 得 e- 离子键 离子 化合物 NaCl 【注意说明注意说明】含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.如 AlCl3 不含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 NH4Cl NH4NO3 例题 1 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 【练习 1】下列说法正确的是（ ） A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B.A 族和A 族原子化合时，一定生成离

4、子键 C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 知识点知识点 2 电子式的书写电子式的书写 一、电子式一、电子式 1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式 2、电子式的书写： （1）原子的电子式：在元素符号周围标出原子最外层电子（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、 下、左、右四个方位） 如： 【练习】 写出下列物质的电子式 原子 NaMgAlSiPSClAr 电子式 （2）简单阳离子电子式：简单阳离子电子式为阳离子本身 如：Na 最外层有 1 个电子，失去后变成了 Na+，使得第三层（最外层）没电子，所以 Na+的电子式就是 Na

5、+本身。镁离子电子式为 Mg2+ 钾离子电子式为 K+ 阳离子 Na+Mg2+Al3+K+H+F-O2- 电子式 （3）简单阴离子的电子式： 【讲解】非金属原子变成阴离子，最外层要得到电子变成 8 电子稳定结构，所以书写阴离子的电子式的 时候 8 个电子均匀分布在离子周围，并用“ ”括起来，并在右上角标出所带的电荷数。例如: (4)常见复杂离子的电子式： 3.离子化合物的电子式 书写技巧：离子化合物由阴离子和阳离子构成的，只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列，注意 阴离子 Cl-O2-N3-H-OH-F-S2- 电子式 相同离子不能合并写，一般是多的围少的 例 3 【练习】写出下列离子化合

6、物的电子式： NaF ： CaO: NaOH: MgF2 : Mg3N2: Ca(OH)2 : 2.下列电子式是否正确，不正确加以改正 Mg :O: :S:2 3 判断下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 二、电子式表示离子化合物的形成过程二、电子式表示离子化合物的形成过程 形成过程用“ ”连接，箭头左边为构成化合物的原子的电子式，箭头右边为化合物的电子式。 电子式表示离子化合物的形成过程的通式： 原子的电子式原子的

7、电子式+原子的电子式（相同原子可以合并）原子的电子式（相同原子可以合并） 离子化合物的电子式离子化合物的电子式 例 3：用电子式表示 NaCl 的形成过程： 用电子式表示 Na2O 的形成过程： 【练习】 请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程 请你用电子式表示离子化合物硫化钠的形成过程 4 4、课堂练习课堂练习 1、写出 Ca、O、Ca2+、F-的电子式 2、写出 MgBr2 、Na2S、KBr、NaCl、K2O 的形成过程 MgBr2 _Na2S、_ KBr、_NaCl、_ K2O_ 3.写出下列微粒的电子式： 硫原子_ 溴原子 _ 硫离子_ 溴离子_ 铝离子_ 4.用电子式表示下列微

8、粒的形成过程： NaBr CaCl2 KF Na2O MgS KCl KBr MgO CaBr2 Na2S： 五、课后练习五、课后练习 1.下列物质中含有离子键的是（ ） A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO4 2.下列关于离子键的说法正确的是( ) A离子键是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D元素周期表A 族内的元素不能形成离子化合 物 3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键：( ) 原子 abcdefg M 层电子数 1234567 A a 和 c B

9、 a 和 b C d 和 g D b 和 g 4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是（ ) A. 6 和 8 B. 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 17 5.X 和 Y 两种元素的单质能化合生成 XY 型离子化合物，则 X、Y 可能位于（ ） A、A 和A B、A 和A C、A 和A D、A 和A 6.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D14 与 8 7.下列电子式有误的是（ ） 8.下列化合物电子式书写正确的是（ ） 9.具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是（ ） A、L 层 6 个 B、L 层 4 个 C、M 层 2 个 D、M 层 7 个 10.下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（ ） A、H 和 S B、S 和 O C、Na 和 F D、C 和 O 11.A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为 35，A、C 同主族，B+离子核 外有 10 个电子，则： A、B、C 三种元素分别是 、 、 。 A、B、C 两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 、 用电子表示 B 和 C 形成化合物的过程： 12.A B C D 是元素周期表短周期