盐类水解高三复习课件

1、盐类水解,高考考点分析：,盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。,常考查的内容有：,1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算； 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的判断； 4、离子浓度大小的比较等。,另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。,（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见 的物质。下列表述正确的是（ ） A10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量 的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(N

2、a+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶 液中的阴离子只有CO32-和OH- D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所 消耗的NaOH物质的量相同,A,高考真题,一、盐类的水解：,1盐类水解的本质,盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，结果使溶液中C（ H）C（OH），使溶液呈酸性或碱性。,（1）水解程度一般较小，不能进行到底。,2盐类水解的特点,（3）水解是吸热反应。,如：0.1

3、mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。,(2)水解可促进水的电离。,（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如：NaAc K2CO3,3.盐类水解的规律:,（4）弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。,（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如氯化钠、硫酸钾等,（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如：氯化铵、硫酸铜 、硝酸铝等,写出下列物质水解的离子方程式：,FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,4、水解方程式的书写

4、方法：,（1）因为水解程度小，要用 ，气体、难溶物不打“”、“”，不稳定物（NH3H2O，H2CO3等）不分解。,(2)多元弱酸酸根水解是分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。 其中第一步水解程度远远大于第二步水解。,（3）多元弱碱阳离子:只写一个方程式。,（4）双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物要打“”、“”。,双水解：,2Al3+3S2-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S,NH4+HCO3-+H2O NH3H2O +H2CO3,下列各组中比值为2:1的是（ ） A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质 的量浓度之比。 B、(NH4)2SO4溶液中,C(

5、NH4+)与C(SO42-)之比。 C、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与 0.1mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。 D、200ml 0.1molL 的HCl与100ml 0.1molL 的HNO3溶液中的C(H+)之比。,A,下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A H2O+H2O H3O+OH- BH2O +HCO3- H3O+CO32 - CH2O +HCO3- H2CO3+OH- DCO32 - +H2O HCO3 - +OH -,CD,有下列四种溶液: （1）HCl （2)FeCl3 (3)NaOH (4)Na2CO3， 它们的pH分别为4, 4，10, 10，

6、求各溶液中水电离出的C(H+)。,5.酸式盐的水解,(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。,（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,（1）浓度 加水稀释，促进水解,（3）外加酸碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。,（2）温度 升温促进水解,6.影响盐类水解平衡的因素,（4）盐 水

7、解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）,思考：相同物质的量浓度的下列溶液： （NH4)2SO4 （NH4）2CO3 （NH4)2Fe(SO4)2， NH4Cl NH4HSO4 , C（NH4）的大小顺序为 。, ,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,知识应用：,1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,二、盐类水解的应用：,例1.相同

8、温度相同物质的量浓度的几种溶液： NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa苯酚钠其溶液的PH值由小到大的顺序是_, ,2配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液：,配制FeCl2溶液时，加入 抑制其水解， 再加入 防止其被氧气氧化。,铁粉,盐酸,3、灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么是药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么？ 1、氯化铝 2、硫酸铁 3、碳酸钠 4、碳酸氢钙 5、亚硫酸钠,4、加热浓缩盐溶液时能否得到相应的固体,（上海高考）在蒸发皿中

9、加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4,C,溶液中离子浓度 大小比较,例：0.1mol/LNH4Cl溶液,存在微粒:H2O、NH4、Cl- 、NH3.H2O、 H、OH,浓度大小：Cl-NH4H NH3.H2O OH,电荷守恒：C（NH4）C（H）C（Cl-）C（OH）,质子守恒：C（H）C（OH）C（NH3.H2O） （水电离的H和OH相等）,物料守恒：C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）,存在微粒有： 离子大小关系： C原子守恒： 质子守恒： 电荷守恒：,练习：判断0.1m

10、ol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互关系,Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O、OH、H,Na+CO32OHHCO3H,C（Na+ ）2C（CO32）2C（HCO3）2C（H2CO3 ）,C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3）,C（Na+）C（H）2C（CO32）C（HCO3）C（OH）,【例1】(2005高考江苏卷 )常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A pH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO) B pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C pH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c

11、(OH) D pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),【答案】A、D,1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),同类试题,2、(2004年上海，11)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列

12、说法正确的是 ( ) A.c(HCO3)略大于c(CO32) B.c(HCO3) 等于c(CO32) C.c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 D.c(HCO3)略小于c(CO32),A,3、(08上海).某酸性溶液中只有Na、 CH3COO、H、OH四种离子。 则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与 pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积 的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定 大于c(Na)、c(

13、NH4)之和,A,4、（2007四川考题 ）在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),D,6、(四川 理综12) 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是 Ac(NH4+) = c(SO42) Bc(NH4+) c(SO42) Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH

14、)+ c(SO42) = c(H+)+c(NH4+),B,例2（2007全国卷广东考题 ）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl溶液： c(NH4)c(Cl) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3),AD,三年两年P73,判断正误 A0.1 molL1 HCOOH溶液中： c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l m

15、olL1CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中 c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后 的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH),E常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为 c (CI-)c(NH4+ ) c ( H+ )= (OH-) F将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低 H常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， N

16、a2S溶液为 pH大,【例3】 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一 级和二级电离： H2A,H+HA- HA-,H+A2- 已知相同浓度时的电离度(H2A）(HA-）, 设有下列四种溶液： A. 0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号) (1) c(H+)最大的是_， 最小的是_。 (2） c(H2A)最大的是_， 最小的是_。 (3) c(A2

17、-)最大的是_ _， 最小的是_。,A,D,C,D,D,A,（09上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的,、,混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是,B,C,D,A,A,【例4】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离 方程式是：,H2A=H+HA HA- H+A2 回答下列问题： Na2A溶液显_（填“酸性” “中性” 或“碱性”）。 理由是_（用离子方程式表示） 2.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是 A c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B c(OH)=c(H+) +c( HA) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) 3.已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1 （填“”，“”，或“=”）,理由是 4.0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序 是：_,碱性,AC,HA- H+ A2- OH-,H2A电离生成H+,H+抑制HA-的电离,比较： (1) 物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的pH的判