1.1.3.中和热的测定zhong

1、2020/6/22,人生就像一场牌局！ 并不是要抓一手好牌 而是要打好一手烂牌,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时 所释放的热量。,H+(aq)OH-(aq) = H2O(l) H = 57.3 kJ/mol,测定时：在稀溶液中，强酸和强碱反应。,定值,实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热,实验用品 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 温度计、环形玻璃搅拌棒。 试剂：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验原理： Q = mct Q：中和反应放出的

2、热量。 m：反应混合液的质量。 c： 反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。 Q = (V酸酸V碱碱) c (t2t1) V酸 = V碱 = 50 mL 酸 =碱 =1 g/cm3 (近似的) c = 4.18 J/(g) Q = 0.418(t2t1)kJ ,式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的。中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。,问题该反应的中和热应怎样表示呢？,思考：Q = 0.41

3、8(t2t1)kJ 式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,实验步骤：,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,中和热的测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的

4、溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表中。,实验中

5、所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,当然，如果从理论上来说，谁稍过量都会有1 mol水生成，都是可以的。 但实质实验操作中，因为测量的装置会进入空气，而空气中有CO2，CO2会与碱反应而使和酸中和的实际碱量减少（有一部份与CO2反应），则生成水的量就不可能为 1 mol，从而导致测量值偏小。所以需要碱稍过量，从而保证与1 mol酸完全反应的碱量是足够的，则生成水的量就可以最大程度上等于1 mol，从而减少实验的误差。,议一议你所测得的数据与理论值相差较大，分析产生误差的原因。,可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（例如测量结果是按50 mL的

6、酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看

7、，图中尚缺少的 一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的 中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,还有一个错误的地方,（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数

8、值会 。如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,偏小,偏大,6）实验时，每次用去酸、碱溶液均为40 mL，并记录到如下原始数据：,已知盐酸、氢氧化钠溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C4.18 J/(g)，则该实验测得的中和热H_。,56.85kJ/mol,2020/6/22,拆开lmol H-H键、lmol N-H键、lmolNN键分别需要 的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则求 1mol N2生成NH3的反应热

9、(2) 1mol H2生成NH3的反应热,N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 断键吸收：946kJ/mol + 436kJ/mol3 = 2254kJ/mol 成键放出：391kJ/mol32 = 2346kJ/mol H = 2254kJ/mol - 2346kJ/mol = -92kJ/mol,H2(g) + 1/3 N2(g) = 2/3 NH3(g) 断键吸收：946kJ/mol1/3+436kJ/mol = 751.3kJ/mol 成键放出：391kJ/mol32/3 = 782kJ/mol H = 751.3kJ/mol - 782kJ/mol = -30.7kJ/mol,2020/6/22,N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = -92kJ/mol N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = +68kJ/mol Cu(s) + 1/2O2(g) = CuO(s) H = -157kJ/mol C (g) + H2O(g) = CO (g) + H2(g) H= +131.5 kJ/mol N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = - 622 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) +