北师大《无机化学》第四版习题答案10

1、第十章沉淀溶解平衡10-1 (1)解决方案：Pb I2 (s)=Pb2 (AQ) 2i-(AQ)如果溶解度设定为s，则为：ksp(I2)=s(2s)2=4s 3=4(1.2910-3)3=8.610-9(2)解决方案：溶解度S=2.9110-3/253=1.1510-5BAC ro 4(s)=ba2 cro 42-(BAC ro 4)=S2=(1.1510-5)2=1.3210-1010-2。(1) Zn (oh) 2 (s)=zn2oh-ksp(Zn(oh)2)=s(2s)2=4s 3=4.1210-17S *=2.1810-6=2.1710-4g/l(2)解决方案：Pb (s)=pb2f-

2、ksp(p bf2(s)=s *(2s *)2=4s 3=7.1210-7S *=2.61mol/l=6.39g/l10-3 (1)解决方案：将AgIO3溶解性设置为S1，将Ag2CrO4溶解性设置为S2，则：Agio 3 (s)=ag io3-Ksp(AgIO3)=S1 S1=S12=S12S1=(ksp(agio 3)1/2=(9.210-9)1/2=9.5910-5mol/lag 2 cro 4(s)=2ag cro 42-Ksp (ag 2 cro 4)=(2 S2) S2=4 s 23S2=(ksp(ag 2 cro 4)/4)1/3=(1.1210-12/4)1/3=6.5410-

3、5mol/l(2)解决方法：将AgIO3溶解性设置为S1，将Ag2CrO4溶解性设置为S2，则：AgIO3(s)=Ag IO3-S1 S1S1 0.01 S1ksp(agio 3)=(s 1 0.01)S1=0.01 S12=9.210-9ag 2 cro 4(s)=2ag cro 4-2S2 S22S2 0.01 S2ksp(ag 2 cro 4)=(s 2 0.01)S2=0.01 s22=1.1210-12S2=1.1210-8 mol/LS1 S2AgIO3在0.01 mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度很大10-4(1)解决方案：沉淀ca 2 3360so 42-1=ksp(ca

4、so 4)/Ca2=7.110-5/0.01=7.110-3沉淀ba 2 :so 42-2=ksp(baso 4)/ba 2=1.0710-10/0.01=1.0710-8=1.0710-10/0.01/7.110-5/0.01=1.510-8mol/l？可以使用Na2 SO4作为沉淀剂分离Ca2和Ba2。(2)解决方案：n(so42-)=10010-3 0.01=110-3mol/lm (Na2SO4)=142110-3=0.142 (g)添加0.142g Na2 SO4才能满足BaSO4完全沉淀要求10-5解决方案：c (MGC L2)=100.1/20=0.05 mol/lC (nh3.

5、h2o)=100.01/20=0.005c (Mg2)=0.05 mol/lc(NH3)/kb=0.005/1.77410-5=281？oh-=1.77410-5(3.14710-10 3.54810-10)=2.8910-4mol/lj=c(Mg2)c(oh-)2=0.05(2.8910-4)2=4.8110-9？Mg(OH)2沉淀生成10-6解决方案：沉淀Fe3oh-=(ksp(Fe(oh)3)/Fe3)1/3=(2.6410-39/0.05)1/3=3.7510沉淀Fe2oh-=(ksp(Fe(oh)2)/Fe2)1/2=(4.8710-17/0.05)1/2=3.1210-8 mol/

6、lFe3沉淀完全结束时，Fe3=10-5 moll-1OH-全部=(2.6410-39/10-5)1/3=6.4210-12mol-1ph全部=14-12 0.8=2.8ph起点=14-8 0.5=6.5ph的范围为2.8到6.5在10-7 10毫升0.20溶液中加入10毫升含0.010氨溶液，计算含有多少克不会产生沉淀物吗？2=离子乘积Q=q 产生沉淀要防止沉淀，必须抑制电离。控制浓度是10-8 1升溶液能溶解1g沉淀吗？1 21/58 X因此，x=2/58=0.034mol-1Mol-110-9在0.10 moll-1 HAC和0.10 moll-1中通过H2S达到饱和，是否有CuS沉淀生

7、成？解决方案：所以mol-1开始0.1 0平衡0.1-x x x xx因此j=c=* 0.1=10-10计算了下一反应的平衡常数，并讨论了反应的方向。(1) PbS 2Hac=2H2S 22=在k ，反应相反，反过来反应正在进行。(2) mg (oh) 2=2nh32=在k ，反应相反，反过来反应正在进行。(3) Cu2 H2S 2h2o=cus 2h3o2=在k ，反应相反，反过来反应正在进行。在生产10-11可溶性锰盐时，在Mn2为0.7 moll-1时添加硫化物，去除溶液中的Cu2，Zn2，Fe2杂质离子，然后MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度(g/L)分别计算为多少？解决方案：

8、k (MnS)=k (ZnS)=K (cus)=k (FeS)=1.59 *所以当MnS开始沉淀的时候，ZnS，CuS，FeS已经被淹没了。在10-12定量分析中，用AgNO3溶液滴定Cl溶液，添加K2CrO4作为指示剂，到达滴定终点，AgCl沉淀完全结束，最后AgNO3溶液生成与溶液CrO42-反应完全一致的砖红Ag2CrO4沉淀，指示滴定到达终点。当问到合适的终点时，溶液中CrO42 -离子的浓度是多少？设定合理终点时，锥形瓶内溶液的体积为50毫升，滴定起点时0.1毫升/l K2CrO4溶液的大小为多少毫升？在10-13溶液中，Cl和I分别为0.10 moll-1，计算用AgNO是否可以分离Cl和I。解决方案3360k(agi)=8.5110k(AgCl)=1.7710在AgI中ag=8.5110在AgCl中ag=1.7710AgCl开始沉淀后，溶液I=5 * 10110因此，AgCl在开始沉淀时可能会完全沉淀，从而分离。以每10毫升Mg2，每Fe2含有1毫克的传统10-14溶液为例，试验计算Mg(OH)2，Fe(OH)2沉淀时的最低pH值。解决方案：ksp Fe(oh)2 =4.87 ksp mg(oh)2 =2.06溶液中c(Mg2)=1/24=0.04 moll-1 c(Fe2)=0.02mol-1当Fe(OH)2开始沉淀的时候，Poh=7.