合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案

1、合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Se-79一. 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是 （ ）A. 物理小识中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B. 天工开物中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C. “玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D. 港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高

2、分子材料8. 轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为n 轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是 （ ）A. a分子中所有原子都在同一个平面上 B. b能使酸性KMnO4溶液褪色C. c与互为同分异构体 D. 轴烯的通式可表示为C2nH2n（n3）9. 已知：正丁醇沸点：117.2，正丁醛沸点：75.7；CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是 （ ）A. 为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B. 当温度计1示数为9

3、095，温度计2示数在76左右时收集产物C. 向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D. 向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛10. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A. 反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B. 总反应速率由反应的速率决定C. 升高温度，总反应的平衡常数K减小 D. 当有14gN2生成时，转移1mole-11. 二甲胺(CH3)2NH在水中电离与氨相似，Kb(CH3)2NHH2O1.610-4。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00

4、mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. b点溶液：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2Oc(Cl-)c(OH-)c(H+)B. d点溶液：c(CH3)2NH2+c(H+)c(CH3)2NHH2Oc(Cl-)C. e点溶液中：c(H+)c(OH-)c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OD. a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：dcba12. 固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体

5、传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是 （ ）A. 银电极被消耗，RbAg4I5的量最多 B. 电位计读数越大，O2含量越高C. 负极反应为Ag + I- - e- AgI D. 部分AlI3固体变为Al和AgI13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是 （ ）A. 原子半径：WXYB. 简单氢化物

6、沸点：ZXYC. n、s中均含有离子键和共价键D. q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热三. 非选择题（共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共129分）26.（15分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。I. CaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。（2）冷水浴

7、的目的是 ；步骤中洗涤CaO28H2O的实验操作方法是 。II. CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2molL-1HCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-1KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是 ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是 。（4）滴定过程中的离子方程式为 ，样品中CaO2的质量分数为 。（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是： ； 。27.（14分）我国某地粉煤灰中

8、主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是 ；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3均发生类似于SiO2的反应，试写出Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式： 。（2）滤渣的成分是 ；含铝混合液中除了大量Al3+之外，还有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是 。（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀c(Fe3+)110-5molL-1时，Ga3+浓度至少为 molL

9、-1才会开始沉淀。（已知：KspGa(OH)31.410-34，KspFe(OH)34.010-38）（4）电解过程中，Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-，GaO2-在阴极放电，则电解方程式为 ；电解过程中需要保持溶液为pH11以上的原因是 。28.（14分）以含1个碳原子物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料的“碳化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283.0kJmol-1、285.8kJmol-1、764.5kJmol-1。则反应I：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H

10、。（2）在温度T1时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数()与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。当起始n(H2)/n(CO)1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当起始n(H2)/n(CO)2时，反应经过10min达到平衡，CO转化率为0.5，则010min内平均反应速率(H2) 。当起始n(H2)/n(CO)3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的 （填“D”、“E”或“F”）点。（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生反应

11、I。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。压强P1 （填“”、“”或“”）P2；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 （用“”、“”或“”表示）。若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A时容器体积为 L。（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分）35.化学选修3：物质结构与性质（15分）硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：（1）Se元素基态原子的电子排布式为 ；第四周期中第

12、一电离能比Se元素大的共有 种（氪元素除外）。（2）气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为 ；SeO42-离子中Se原子的杂化方式为 。（3）固态SeO2是以SeO3角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。图1中Se-O键键长较短的是 （填“a”或“b”），其原因是 。SeO2熔点为350，固态SeO2属于 晶体，其熔点远高于SO2(-75.5)的原因是 。（4）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a0.560nm，则Se2-的离子半径r(Se2-)

13、nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为 gcm-3。36.化学选修5：有机化学基础（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称为 ；D中含有的无氧官能团结构简式为 。（2）反应的反应类型为 ；反应生成G和X两种有机物，其中X的结构简式为 。（3）反应的化学反应方程式为 （C6H7BrS用结构简式表示）。（4）满足下列条件的C的同分异构体共有 种，写出其中一种有机物的结构简式 。苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三组波峰。（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）： 。合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题参考

14、答案一. 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号78910111213答案ACCBDBC三. 非选择题（共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共129分）26.（15分）（1）CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O CaO28H2O + 2NH4Cl（2分）（2）该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发（2分）向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作23次（2分）（3）生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止

15、反应进一步进行（1分） 催化作用（1分）（4）5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O（2分） 45.0（3分）（5）部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2、部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO28H2O失水不够完全（2分，答出2点即可，其它合理答案均给分）27.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率（1分）Ga2O3 + Na2CO3 2NaGaO2 + CO2（2分）（2）H2SiO3或H4SiO4（2分） 向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤（2分，其它合理答案均给分）（3）3.510

16、-2molL-1（3分）（4）4GaO2- + 2H2O 4Ga + 3O2 + 4OH-（2分）抑制GaO2-水解，并阻止H+在阴极放电降低电解效率（2分，其它合理答案均给分）28.（14分）（1）90.1kJmol-1（2分）（2）不变（2分） 0.05molL-1min-1（2分） F（2分）（3）（2分） KAKCKB（2分） 2（2分）（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分）35.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4或Ar3d104s24p4（