2015年中考化学备战提高训练金属压轴题

1、金属压轴题一选择题（共20小题）1（2014兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZ、Y、XBY、X、ZCX、Y、ZDY、Z、X2（2014丹徒区一模）下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的A向稀盐酸中不断加水B等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应C向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体D分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量3（2014浠水县模拟）印刷铜制电路板的“腐

2、蚀液”为FeCl3溶液已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜4（2014日照二模）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的

3、关系如图所示下列说法中正确的是（）A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ5（2014广东一模）下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）A用胃舒平主要成分Al（OH）3治疗胃酸过多时pH情况B向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出6（2014黄冈模拟）向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粒，完全反应后过滤下列说法正确的是（）A溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固

4、体中一定含有铜和银B溶液中可能含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和银C溶液中一定不含硝酸银，固体中一定不含锌和镁D溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和铜7（2013菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法不正确的是（）A生成氢气的质量：XYB相对原子质量：XYC金属活动性：YXD消耗硫酸的质量：XY8（2013珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的

5、速率锌比铁大Ct2时，参加反应锌的质量与铁相同Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同9（2013潍坊）金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（）A镍能与硫酸铜溶液反应B反应属于复分解反应C反应中Ni的化合价由+4价变为+2价D上述3个反应中涉及2种单质10（2013揭阳）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B加热一定质量的高锰酸钾C某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D向一定

6、质量的NaOH溶液中滴加水11（2013烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C电解水D向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量12（2013遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A先左后右B先右后左C不偏转D无法确定13（2013聊城）下列实验对应的图象正确的是（）A将等质量的镁和锌分别与足量

7、的盐酸反应B向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量D向PH=12的氢氧化钠中加水稀释14（2013衡阳）11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）ACuBAlCZnDC15（2013曲靖）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示根据图中所给信息，作出的判断错误的是（）A图线x表示镁的反应情况B铝消耗的稀盐酸质量最大C镁一定过量，铝、铁可能反应完D镁和铁一定过量，铝可能反应完16（2013深圳）下

8、列分析正确的是（）选项操作现象结论A铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红铁没有铜活泼B氢气通入灼热的氧化铜粉末中红色粉末变黑氢气具有还原性C向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀汗液中含有氯离子D纯碱与盐酸混合有气泡产生纯碱与盐酸发生中和反应AABBCCDD17（2013镇江）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中溶质为Zn（NO3）2C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生18（2013衡阳）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量

9、的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的结论是（）A滤渣中一定有FeB滤渣中一定有CuC滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+19（2013济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质的选择合理的是（）A稀硫酸 硫酸铜B稀盐酸 硫酸锌C稀盐酸 硫酸亚铁D稀硫酸 氯化镁20（2013佛山）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）A植物油用于隔绝氧气和水B两支试管中铁片均

10、被腐蚀CU型玻璃管两端的液面变为右低左高DU型玻璃管两端的液面变为左低右高二填空题（共5小题）21（2013抚顺）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具如图是一种照明用台灯（1）灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（2）铁螺丝钉生锈是铁与水和_同时作用的结果（3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属若想验证出这三种金属的活动性顺序，除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用_溶液（4）如图是铝的原子结构示意图，则X=_，铝原子在化学变化中容易形成_（填“阳”或“阴”）离子22（2013德州）分析下列信息，按要求填空： 图象铁丝 还原铁粉 成分 Fe Fe 颜

11、色 银白色 灰色或灰黑色 聚集状态 丝状 粉末 相同质量时表面积 较小 非常大 氧气存在形式 纯氧 空气中氧气 反应产物 四氧化三铁 氧化铁（Fe2O3） 反应条件 点燃条件下 通常情况下化学方程式 _ _ 比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可） 相同点_不同点_ 结论 _23（2013保山）金属的发展和应用，推动了社会的进步根据金属的相关知识回答下列问题（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填序号）（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为_（3）硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4NiSO4

12、+H2 Fe+NiCl2Ni+FeCl2这两个反应都属于基本反应类型中的_，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是_（用元素符合表示）（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右铁生锈的条件是_；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法_24（2013泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为_（2）金属C是_，操作a的名称是_（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_25（2013泸州）A、B

13、、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属已知：A+BSO4=ASO4+B C+H2SO4=CSO4+H2 B+2DNO3=B（NO3）2+2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢_（填“前面”或“后面”）（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_（用字母填写）（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_，反应的化学方程式为_三解答题（共5小题）26（2013烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼15飞机在辽宁舰上起飞（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点

14、是_、_（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_实验二中，若出现_现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完

15、全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）装置A中生成铁的化学方程式为_，装置B中发生反应的化学方程式为_要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_或_27（2013巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为_ （3）B装置除了吸收CO2气体外，还_写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式_（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是_g28（201

16、3葫芦岛）某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是_（2）由B中的现象获得的结论是_（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：_（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：_29（2012宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_（填序号）A两者都发生反应 B镁比铝反应剧烈 C铝不与盐酸溶液反应（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易

17、溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：_三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹参与反应的氧气体积与_相等方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积装置如图2所示（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a_（2）反应结束，冷却至室温烧瓶内还留有气体，对实验结果_（填“有”或“没有”）影响方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量称取8g镁铝

18、合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是_（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为_【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_体积，也可得出合金中铝的质量30（2012泉州）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是_；滤液B中的溶质有_（填一种）（2）步骤中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是ZnX，金属X具有广泛用途，X是_，有关反

19、应的化学方程式_（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有_（填标号）a磁铁 b稀盐酸 c蒸馏水 d氯化铜溶液金属压轴题参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1 考点：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有专题：课本知识同类信息；压轴实验题分析：根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序解答：解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析

20、出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z我们据此对四个选项判断即可故选：C点评：本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力2 考点：金属活动性顺序及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系菁优网版权所有专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：根据变化的实质进行分析，盐酸呈酸性，PH小于7，镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁锌铁，饱和溶液中加入溶质不在溶解，铝和铁都能和盐酸反应生成氢气解答：解：A、盐酸呈酸性，其PH小于7，

21、加水稀释，其酸性减弱，PH增大，但不会大于7，观察图象，故A错误；B、镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁锌铁，与酸反应的速度为镁锌铁，观察图象，故B错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，溶质的质量会减小，观察图象，故C错误；D、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部参加反应，2Al+6HCl2AlCl3+3H254 6Fe+2HClFeCl2+H256 2通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铝生成的氢气大于铁，故D正确，故选D点评：本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知

22、识结合图象进行3 考点：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：在金属活动性顺序中，铁铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁故选：B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完

23、成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行4 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有专题：学科交叉型；压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量解答：解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进

24、行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为YXZ，可判断三种金属的活动性顺序为YXZ；故A正确；B、由三种金属的活动性顺序为YXZ，可判断产生氢气的速率顺序应为YXZ，而非XYZ；故B不正确；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ，而非ZYX；故C不正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较

25、三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；故选A点评：金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大5 考点：金属活动性顺序及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系菁优网版权所有专题：压轴实验题；利用图像，进行分析计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料分析：结合图象和选项内容进行分析，A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液

26、恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变解答：解：A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性，故A错误；B、氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B错误；C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故C正确；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故D错误，故选C点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行6 考点：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有专题：混合物组成的推断题；

27、压轴实验题分析：根据四种金属的活动性强弱关系：镁锌铜银，判断向混合溶液中加入一定量锌粒可能发生的反应，选出对于反应的分析正确的选项解答：解：A、由于锌粒的量不明确，因此是否充分反应不能确定，但至少可以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应，即反应后所得固体中应含有银；对于固体中是不明含有铜不能确定，所以说固体一定含有铜的判断不正确；而反应后的溶液中应含有硝酸锌和活动性大于锌的镁盐硝酸镁说法不正确；B、根据上面的分析，反应后所得固体一定含有银，而不是可能含有银说法不正确；C、由于锌的量不明确，所以混合溶液中的硝酸银是否完全反应不能确定，所以，溶液中一定不含硝酸银的说法不正确；固体中一定含有镁

28、的说法一定不正确，因为锌不能置换出镁；固体中一定含锌的说法依据不足，因为不知道锌是否过量说法不正确；D、综合上述分析，溶液中一定含有硝酸镁、硝酸锌的说法是正确的；固体中可能含锌、铜的说法是有可能的；说法正确；故选D点评：金属放入盐的混合溶液，金属按盐中金属活动性由弱到强的顺序和盐先后反应，即先与活动性最弱的金属的盐反应7（ 考点：金属的化学性质菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：A、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）

29、的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量解答：解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是XY，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是XY，因此可判断相对原子质量是YX，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是YX，故说

30、法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：XY，故说法正确；故选B点评：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答8 考点：金属的化学性质菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：A、根据图象比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；B、根据图象比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量解答：解：A、由图象

31、可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大所以，产生氢气的速率锌比铁大故B正确；C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据ZnH2和FeH2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同故D正确故选C点评：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答9 考点：金属的化学性质；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材

32、料分析：根据所给反应可知：镍能与盐酸，说明其排在顺序表中氢的全面；A、金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；C、据化合物中元素化合价的正负总数和为0的原则分析解答；D、单质是由一种元素组成的纯净物解答：解：A、镍能与盐酸反应，说明其排在顺序表中氢的前面，铜排在顺序表中氢的后面，所以镍能与硫酸铜溶液反应，正确；B、NiO+2HCl=NiCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；C、反应前NiO2，O的化合价是2价，所以Ni的化合价是+4价，反应后NiCl2

33、中Cl的化合价是1价，所以Ni的化合价是+2，正确；D、上述3个反应中涉及到的单质有Ni、H2、Cl23种单质，故错误；故选D点评：金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，了解复分解反应的定义、单质的概念，化合物中元素化合价的正负总数和为0，并会结合题意灵活分析解答，掌握知识才能正确解答10 考点：金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有专题：元素化合物知识型；压轴实验题分析：锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；固体物质的溶解度决定于温度；显碱性的溶液稀释时，碱性减弱解答：解：

34、A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，ZnH2，FeH2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释

35、，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确故选：A点评：显酸性的溶液稀释时仍然显酸性，显碱性的溶液稀释时仍然显碱性，只不过是酸性或碱性的强弱变化罢了11、考点：金属的化学性质；电解水实验；中和反应及其应用；盐的化学性质菁优网版权所有专题：元素化合物知识型；压轴实验题分析：A、根据锌与稀硫酸的反应分析溶液质量的变化；B、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析；C、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量比分析；D、根据稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液PH的变化解答：解：A、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧

36、杯中，溶液的质量不断增加故A图象错误；B、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，故B图象正确；C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8故C图象错误；D、向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量，溶液的PH逐渐增大故D图象正确故选BD点评：此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助12 考点：金属的化学性质菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌

37、的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜，至于最终的偏向，应该根据产生氢气的质量的多少进行判断，记住一个结论：等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应时产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝镁铁锌解答：解：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏故选A点评：本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺

38、序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行13 考点：金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质菁优网版权所有专题：元素化合物知识型；压轴实验题分析：A、镁比锌活泼，与酸反应的速率镁比锌快，等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量大于锌；B、向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性；C、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；D、向酸或碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会变成中性，更不会变成碱性或酸性解答：解：A、镁比锌活泼，与酸反应的速率镁比锌快，在坐标中，斜线越陡；等质量的

39、镁和锌分别与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量大于锌，故A图象错误；B、由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的，因此最终溶液的pH应该大于7，故B图象错误；C、向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，并随着氢氧化钙溶液的不断加入沉淀逐渐增加，碳酸钠完全反应后继续滴加不再产生沉淀，故C图象正确；D、由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，不能变成中性，根不能变成酸性，故D图象错误；故选C点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答，图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象

40、的终点，抓图象的变化过程14 考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成分析：根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气由于0.4g0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比解答：解：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256 211.2g x x=0.4g0.44g说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反

41、应产生的氢气多A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝铁锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝铁锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝铁锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝铁锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误故选B点评：本题难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量

42、相等时比铁产生的氢气多15 考点：金属的化学性质菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：Mg、Al、Fe的活泼性依次减弱，与稀盐酸的反应速率也是依次减弱，完全反应时需要的时间依次增多；结合图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断解答：解：A、镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x表示镁的反应情况正确B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HClMgCl2+H2、2Al+6HClAlCl3+3H2、Fe+2HClFeCl2+H2，24 73 54 219 56 73

43、由反应的化学方程式可知，将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中时，铝消耗的稀盐酸质量最大正确C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完正确D、由图中信息可知，镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说明镁一定过量，铁过量或刚好完全反应，如果镁过量，那么铝一定过量，Mg、Al都过量时，生成的氢气质量应该相等，与图中信息不符错误故选：D点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力所以，对化学实验不仅要认真观察，

44、还应掌握观察实验现象的方法16 考点：金属的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；氢气的化学性质与燃烧实验菁优网版权所有专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价分析：根据反应现象推导结论，并结合物质的性质进行判断：铁和硫酸铜反应生成铜，氢气还原氧化铜生成铜，硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，酸、碱反应生成盐和水的反应是中和反应解答：解：A、金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红，说明铁比铜活泼，故错误；B、氢气通入灼热的氧化铜粉末中，若黑色粉末变红，说明氢气具有还原性，现象描述错误，故错误；C、

45、硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可用此性质检验某溶液中是否含有氯离子，故向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸后产生白色沉淀，可证明汗液中含有氯离子，正确；D、纯碱与盐酸混合有气泡产生，说明二者可发生反应，但纯碱是盐，二者发生的不是中和反应，故错误；故选C点评：本题考查了物质之间的反应、氯离子的检验、中和反应等知识，掌握相关知识才能结合具体语境进行正确的分析和解答17 考点：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱

46、的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析解答：解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；C、bc段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不

47、会产生沉淀，故C错误；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；故选B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义18 考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应解答：解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银

48、被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论由以上分析可知：A、滤渣中一定没有Fe粉故A说法错误；B、不能确定滤渣中是否含有Cu故B说法错误；C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确；D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+故D说法错误故选C点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来19 考点：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：金

49、属与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与酸不反应，说明排在了氢的后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，不反应说明金属排在了盐中金属的后面据此分析解答：解：A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，说明了铜的活动性大于银能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序故A符合题意；B、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银

50、不能比较铜、银的活动性顺序故B不符合题意；C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银不能比较铜、银的活动性顺序故C不符合题意；D、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银不能比较铜、银的活动性顺序故D不符合题意故选A点评：解答本题关键是要知道金属与盐反应和金属与酸反应的条件，从而推出金属的活动性20 考点：金属锈蚀的条件及其

51、防护菁优网版权所有专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分析解答：解：A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确；B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误；C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确故选：BC点评：本题主要考查学生根据物质的性质判断实验现象和结果的