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硫酸亚铁铵中铁含量测定实验原理KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化,其本身被还原为Mn2+ ,反应式为: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O滴定到化学计量点时,微过量的KMnO4即可使溶液呈现微红色,从而指示滴定终点,不需另外再加其它指示剂 。根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积,即可计算出试样中亚铁的物质的量,进而计算出试样中硫酸亚铁铵的百分含量 。W=(5C(KMnO4)V(KMnO4) 10-3M/ m样)*100%药品:硫酸亚铁铵、H2SO4-H3PO4混酸、高锰酸钾(0.025mol/L)实验步骤1准确称取10g(NH4)2SO4FeSO46H2O样品250 mL烧杯中加入50mL蒸馏水再加入100 mL H2SO4-H3PO4混酸250mL容量瓶中用水稀释至刻线摇匀实验步骤2准确移取上述试液25.00mL250mL锥形瓶中用高锰酸钾滴定至溶液呈淡红色保持30s不褪色为终点记录消耗的高锰酸钾的体积V平行测定三次数据记录。项目 次数123m(试样)/gC(KMnO4)/mol/LV(KMnO4)/ml硫酸亚铁铵的含量(%)硫酸亚铁铵的平均含量(%)绝对偏差di绝对平均偏差d注意事项1、标定过程中三次体积的极差应不大于0.05ml。2、测定硫酸亚铁铵时,应
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