离子反应和离子方程式.ppt

1、,化学物质及其变化,第 二 章,第5讲 离子反应,栏目导航,1离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 复分解反应类型：生成_的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成_的物质，如CO2、SO2、NH3等。,考点二 离子反应和离子方程式,难溶性,难电离,易挥发,氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。 配合反应类型：生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为_。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2离

2、子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的_与可溶于水的_反应生成_和水的反应。,强酸,强碱,可溶性的盐,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,原子,电荷,1书写下列反应的离子方程式。 (1)Na与H2O反应：_。 (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：_。 (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_。 (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_。 (5)明矾溶

3、于水产生Al(OH)3胶体：_。 (6)Na2O2溶于水：_。 (7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： _。,2Na2H2O=2Na2OHH2,2S2O22H2O=2S4OH,2Na2O22H2O=4Na4OHO2,(8)浓盐酸与铁屑反应：_。 (9)足量氨水与AlCl3溶液反应：_。 (10)醋酸与大理石反应： _。 (11)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： _。 (12)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： _。 (13)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合： _。 (14)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_。,Fe2H=Fe2H2,2CH3COOHCaCO

4、3=Ca22CH3COOH2OCO2,2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写,2先后反应型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关，又可称为竞争型。常见的先后反应型主要有以下五种。 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 Cl2少量：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 Cl2过量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应(还原性：IFe2)。,D,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,例1 随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。,根据判断出的元素回答问题： 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1 R 溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下图：,(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。 (2)写出m点反应的离子方程式：_。 (3)若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分