吉林省松原市宁江实验高中2013-2014学年高一(下)月考化学试卷(4月份)

1、2013-2014学年吉林省松原市宁江实验高中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）1（2分）（2009春无锡期中）下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）a8和11b9和12c15和17d12和352（2分）（2014春宁江区校级月考）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）ax+26bx+6cx8dx+183（2分）（2004上海）下列物质中不会因见光而分解的是（）anahco3bhno3cagidhclo4（2分）（2014春宁江区校级月考）在元素周期表中

2、，含元素种类最多的一族是（）abbcada5（2分）（2013秋慈溪市期末）元素性质呈周期性变化的本质是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化6（2分）（2012秋烟台期末）对于x和x+两种粒子，下列叙述正确的是（）a质子数一定相同，质量数和中子数一定不同b化学性质几乎相同c一定都由质子、中子、电子构成d核电荷数，核外电子数一定相同7（2分）（2011扬州校级学业考试）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ahclbkohccacl2dco28（2分）（2014春宁江区校级月考）x、y、z、w均为

3、短周期元素，它们在元素周期表中的位置如表所示若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc四种元素的单质中，z单质的熔沸点最高dw的单质能与水反应，生成两种具有漂白性的物质9（2分）（2013秋雁峰区校级期中）四支试管中分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满no2的试管是（）abcd10（2分）（2011秋江口县校级期中）下列叙述中正确的是（）a化学键只存在于分子之间b化学键只存在于离子之间c化学键是相邻的原子之间强烈的相互作

4、用d化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用11（2分）（2014春宁江区校级月考）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）acl2（hcl）：通过饱和食盐水洗涤bno（nh3）：通过水洗涤ci2（nh4cl）：加热混合物dnh4cl溶液（i2）：用ccl4萃取12（2分）（2015春山东校级期中）已知硫酸比次氯酸稳定硫酸的酸性弱于高氯酸h2s比hcl易被氧化hcl比h2s更容易由单质合成盐酸的酸性比h2s酸性强上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（）abcd13（2分）（2014春宁江区校级月考）下列叙述中，正确的是（）a所有物质中都含有化学键b共价化合物中可能含离子键

5、c完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d离子化合物中可以含共价键14（2分）（2012春东安区校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强15（2分）（2013春永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）a原子半径：osnab稳定性：ph3h2snh3c酸性：h3po4h2so4hclo4d碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共18分）16（3

6、分）（2015春咸阳校级月考）axn和bym+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）a原子半径xyba+n=bmc离子半径xnym+dx的氢化物的化学式为hnx17（3分）（2008广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（）a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2o+co2=nh4+hco3b少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo=caso3+2hcloc用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2+h2sd氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh+h+so42=caso4+h2o18（3分）（2014秋景县校级月考）元素a

7、和b的原子序数都小于18已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m电子层数为（ab），l层电子数为（a+b），则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有（）a能与水反应b能与氢氧化钠反应c能与硫酸反应d不能与碳酸钠反应19（3分）（2010春蕲春县校级期中）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第a族，下列说法正确的是（）a第七周期有50种元素b该原子的质量数为184c该元素的相对原子质量为292d该原子核外有114个电子20（3分）（2010秋金华期末）35cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）a35cl原

8、子所含质子数是18b0.1mol的1h35cl分子中所含中子数约为6.021023个c3.5g 35cl2气体的体积为1.12ld35cl2 的摩尔质量为70gmol121（3分）（2014春诸暨市校级月考）1.92g cu投入一定量的浓hno3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672ml气体（标准状况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入o2的体积是（）a504 mlb168 mlc336 mld224 ml三、填充题（本题每空2分，共52分）22（4分）（2014春宁江区校级月考）已知：a、b、c、d分别

9、是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如图的反应关系：（1）如果a、b、c、d均是10电子粒子，请写出a的化学式（2）如果a和c是18电子的带电粒子，b和d是10电子粒子，请写出a与b在溶液中反应的离子方程式：23（6分）（2014春宁江区校级月考）某元素的同位素x，它的氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）z值为；a值；（2）元素x的离子结构示意图为24（10分）（2014春宁江区校级月考）如表是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价元素代号原子半径（nm）0.1860.1

10、600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）（3）和形成化合物是（填化学式）；其中含有的化学键类型为（4）下列叙述正确的是（填序号）a、处于不同周期b的阳离子与的阴离子的核外电子数相等c在同主族元素中非金属性最强d元素与元素两者核电荷数之差是8e与形成的化合物具有两性25（4分）（2014春宁江区校级月考）有原子量均大于10的a、b两种元素，它们之间可形成化合物x和y已知等物质的量的x和y的混合物的密度是相同条件下h2

11、密度的18.5倍，其中x与y的质量比为3：4.4，经测定x的组成为ab，y的组成为a2b试通过计算确定：a为；（填元素符号）b为（填元素名称）26（10分）（2014春宁江区校级月考）（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是（2）试用如图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是（填装置的编号） （3）实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色a瓶溶液的作用是，b瓶溶液的作用是（4）装置所加的固体药品是（5）装置中所盛溶液是27（6分）（2014春宁江区校级月考）a、b、c、d四种短周期元素，已知：a、d处于同一周

12、期，b、c处于同一周期，a、b处于同一主族，且c单质的焰色反应的颜色为黄色，c和b的原子的质子数之和为27，c和d的原子的质子数之和为17试推断：（1）d元素的最高价氧化物的结构式是；（2）a、c两元素的单质加热时形成的化合物的电子式（3）用电子式表示b、c两元素形成的化合物的过程28（8分）（2014春宁江区校级月考）实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气（1）收集氨应选用图甲中哪种装置（填序号）（2）某同学用图乙来收集，应将氨气从口通入（3）检验集气瓶内是否充满氨一般选用的试剂是（4）若要收集到干燥的氨气应将其通过装有的干燥管（填序号）a浓h2so4 bcacl2 cp2o5 d碱石灰29

13、（4分）（2014春宁江区校级月考）取一定质量的fe、cu混合物粉末平均分成三份：第一份加入到100ml某稀硝酸中，充分反应后，剩余金属18.8g，并放出0.10mol no气体；第二份加入到200ml相同浓度的稀硝酸中，充分反应后，剩余金属9.6g求：（1）此稀硝酸的物质的量浓度为（2）中产生no的物质的量为2013-2014学年吉林省松原市宁江实验高中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）1（2分）（2009春无锡期中）下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）a8和11b9和12c15和17d12和35考点：

14、共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键解答：解：a.8号元素是o元素，11号元素是na元素，钠离子和氧离子或过氧根离子之间存在离子键，故a不选；b.9号元素是f，12号元素是mg，氟离子和镁离子之间存在离子键，故b不选；c.15号元素是p，17号元素是cl，磷元素和氯元素之间易形成共价键，故c选；d.12号元素是mg，35号元素是br，镁元素和溴元素之间易形成离子键，故d不选；故选c点评：本题考查了化学键的形成，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，如氯化铝2（2分）（2

15、014春宁江区校级月考）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）ax+26bx+6cx8dx+18考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素周期表结构，对于处于a、a元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答解答：解：由元素周期表结构，对于处于a、a元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如1

16、0、26等，不可能相差6，即乙原子序数不可能为x+6，故选b点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大3（2分）（2004上海）下列物质中不会因见光而分解的是（）anahco3bhno3cagidhclo考点：钠的重要化合物；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：元素及其化合物分析：a、碳酸氢钠加热分解，见光不分解；b、浓硝酸见光分解；c、碘化银见光分解；d、次氯酸见光分解；解答：解：a、碳酸氢钠加热分解，见光不分解，故a符合；b、浓硝酸见光分解，4hnno34no2+

17、o2+2h2o；故b不符合；c、碘化银见光分解，2agi2ag+i2，故c不符合；d、次氯酸见光分解，2hclo2hcl+o2，故d不符合；故选a点评：本题考查物质性质的分析应用，掌握反应条件是解题关键，题目较简单4（2分）（2014春宁江区校级月考）在元素周期表中，含元素种类最多的一族是（）abbcada考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第b族，有镧系和锕系，共含有32种元素，以此来解答解答：解：在元素周期表中，其中第三列含锕系、镧系，各含有15种元素，为第b族，共含有32种元素，所以第b族所含元素最多，故选b点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为

18、高频考点，把握锕系、镧系位置为解答的关键，注意元素最多的族和周期，题目难度不大5（2分）（2013秋慈溪市期末）元素性质呈周期性变化的本质是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化解答：解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层

19、数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果6（2分）（2012秋烟台期末）对于x和x+两种粒子，下列叙述正确的是（）a质子数一定相同，质量数和中子数一定不同b化学性质几乎相同c一定都由质子、中子、电子构成d核电荷数，核外电子数一定相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：zax中元素符号左下角的数

20、字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数解答：解：a、两种粒子的质子数为z，质量数分别为a、a+1，中子数分别为az，a+1z，故a正确；b、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故b错误；c、若x为h，则可能没有中子，故c错误；d、zax的质子数等于核外电子数，za+1x+的质子数比核外电子数多，故d错误；故选a点评：本题考查原子的表示方法及原子中的数量关系，明确质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数即可解答，较简单7（2分）（2011扬州校级学业考试）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）a

21、hclbkohccacl2dco2考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答解答：解：a、hcl中只有共价键，故a错误；b、koh中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，o、h之间以共价键结合，故b错误；c、cacl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故c正确；d、co2中只有共价键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大8（2分）（2014春宁江区校级月考）x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如表所示若y原子的最外层

22、电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc四种元素的单质中，z单质的熔沸点最高dw的单质能与水反应，生成两种具有漂白性的物质考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则y为o元素；由图中的位置可知，x为n元素，z为s元素，w为cl元素a同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，电子层数越多

23、，半径越大；b同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；c四种元素的单质中，常温下z的单质是固体，其余均是气体；d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性解答：解：x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则y为o元素；由图中的位置可知，x为n元素，z为s元素，w为cl元素，a同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则xy，zw，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则wx，所以原子半径

24、大小顺序为zwxy，故a错误；b同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：wz，故b错误；c四种元素的单质中，常温下z的单质是固体，其余均是气体，z单质硫的熔、沸点最高，故c正确；d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，hcl没有漂白性，故d错误故选c点评：本题考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律9（2分）（2013秋雁峰区校级期中）四支试管中分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如图所示，其

25、中充满no2的试管是（）abcd考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的物理性质版权所有专题：元素及其化合物分析：四种气体中，nh3极易溶于水，能与盐酸反应，no2与水反应可生成no气体，1体积水可溶解2体积cl2，但氯气o2难溶于水，cl2在饱和食盐水中溶解度降低，常用排饱和食盐水来收集cl2，以此解答该题解答：解：a氨气极易溶于水且与盐酸反应，可充满试管，a是氨气，故a不选；b二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，b是二氧化氮，故b选；c氯气不溶于饱和食盐水，但微溶于水，c应为氯气，故c不选；do2难溶于水，可用排水法收集，d是o2

26、，故d不选故选b点评：本题考查气体的收集和性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意基础知识的把握10（2分）（2011秋江口县校级期中）下列叙述中正确的是（）a化学键只存在于分子之间b化学键只存在于离子之间c化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用d化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，分为离子键、共价键和金属键等解答：解：a分子之间的作用力为范德华力，作用力较弱，不是化学键，故a错误；b离子之间的静电作用为离子键，为化学键的一种，化学键还分为共价

27、键、金属键等，故b错误；c化学键是分子内相邻的原子之间强烈的相互作用，故c正确；d分子之间存在的作用力较弱，为范德华力，比化学键弱，故d错误故选c点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学键与分子间作用力的区别，加强相关概念的理解11（2分）（2014春宁江区校级月考）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）acl2（hcl）：通过饱和食盐水洗涤bno（nh3）：通过水洗涤ci2（nh4cl）：加热混合物dnh4cl溶液（i2）：用ccl4萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验评价题分析：a氯气不溶于饱和食盐水；bno不溶于水，且与水不反

28、应；c加入时碘易升华，氯化铵易分解生成气体；d碘易溶于有机溶剂解答：解：a氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故a正确；bno不溶于水，且与水不反应，而氨气易溶于水，可用水洗涤，故b正确；c加入时碘易升华，氯化铵易分解生成气体，二者在温度稍低时又都生成固体，不能用加热的方法分离，故c错误；d碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故d正确故选c点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大12（2分）（2015春山东校级期中）已知硫酸比次氯酸稳定硫酸的酸性弱于高氯酸

29、h2s比hcl易被氧化hcl比h2s更容易由单质合成盐酸的酸性比h2s酸性强上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（）abcd考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度解答：解：硫酸比次氯酸稳定，但cl的非金属性比s强，不能用来比较非金属性强弱，故错误；元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性cls，故正确；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还

30、原性越弱，h2s比hcl易被氧化，可说明非金属性cls，故正确；元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，hcl比h2s更容易由单质合成，可说明非金属性cls，故正确；比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：cls，但hf溶液的酸性比hcl弱，但非金属性：fcl，故错误；所以正确的有；故选c点评：本题考查非金属性的比较角度，题目难度不大，但易错，注意把握比较非金属性的方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关，解答时注意抓住反例证明13（2分）（2014春宁江区校级月考）下列叙述中，正确的是（）a所有物

31、质中都含有化学键b共价化合物中可能含离子键c完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d离子化合物中可以含共价键考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：a并不是所有物质中都存在化学键；b只含共价键的化合物是共价化合物；c全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物；d离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键解答：解：a并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体中不含化学键，故a错误；b只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故b错误；c全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故c错误；d离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如koh，故d正确

32、；故选d点评：本题考查了化学键和物质的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是a，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在范德华力，为易错点14（2分）（2012春东安区校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；b根据同主族元素的性质相似性

33、分析；c根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a金属性：nali，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故a错误；b卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（at）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故b正确；c碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故c正确；d非金属性：bri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则hbro4的酸性比hio4的酸性强，故d正确故选a点评：本题

34、考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性15（2分）（2013春永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）a原子半径：osnab稳定性：ph3h2snh3c酸性：h3po4h2so4hclo4d碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh考点：微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧

35、化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：a同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则os，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则sna，故a正确；b非金属性nsp，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；c非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故c正确；d金属性namgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d正确故选：b点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与

36、对应单质、化合物的关系，难度不大二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共18分）16（3分）（2015春咸阳校级月考）axn和bym+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）a原子半径xyba+n=bmc离子半径xnym+dx的氢化物的化学式为hnx考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：axn和bym+两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，y位于x的下一周期，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，根据简单离子所带电荷数可知x元素的最低负化合价，书写其氢化物化学式，以此解答该题解答：解：axn和by

37、m+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，y位于x的下一周期，x元素最低化合价为n，y的最高正化合价为+m，ay位于x的下一周期，y的半径大于同周期的x的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径xy，故a正确；baxn和bym+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，故b正确；c核电荷数：yx，两种离子电子层结构相同，核电核数越大半径越小，则离子半径：xnym+，故c错误；dx的氢化物中氢元素的化合价为+1价，x的化合价为n，所以x的氢化物的化学式为hnx，故d正确，故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，确定

38、元素在周期律中的相对位置，把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键17（3分）（2008广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（）a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2o+co2=nh4+hco3b少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo=caso3+2hcloc用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2+h2sd氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh+h+so42=caso4+h2o考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：a氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；bclo有较强的氧化性，而在水溶液中so32有较强的还原性，clo可

39、把so32氧化为so42，有硫酸钙沉淀生成；c稀hno3有氧化性，可把s2与fe2+氧化；d氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：2，氢离子和硫酸根离子比为1：2；解答：解：a在稀氨水中通入过量co2，发生反应为：nh3h2o+co2=nh4hco3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：nh3h2o+co2=nh4+hco3，故a正确；bclo有较强的氧化性，而在水溶液中so2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为so2 +clo+ca2+h2

40、o=caso4+cl+2h+，故b错误；c稀hno3有氧化性，可把s2与fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成s或so2或so3等，如fes+4hno3=fe（no3）3+s+no+h2o，故c错误；d氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o，离子反应为ca2+2oh+2h+so42caso4+2h2o，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，d离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等18（3分）（2014秋景县校级月考）元素a和b的原子序

41、数都小于18已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m电子层数为（ab），l层电子数为（a+b），则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有（）a能与水反应b能与氢氧化钠反应c能与硫酸反应d不能与碳酸钠反应考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素a和b的原子序数都小于18b元素原子的m层电子数为（ab），l层电子数为（a+b），则a+b=8，a元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则a元素的次外层为k层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故a为o元素，b为的m层电子数为62=4，故b为si元素，a、b两元素所形成的化合物为

42、sio2，结合物质的性质解答解答：解：元素a和b的原子序数都小于18b元素原子的m层电子数为（ab），l层电子数为（a+b），则a+b=8，a元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则a元素的次外层为k层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故a为o元素，b为的m层电子数为62=4，故b为si元素，a、b两元素所形成的化合物为sio2，asio2不溶于水，不与水反应，故a错误；bsio2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故b正确；csio2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故c错误；dsio2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故d错误故选：b点评：本题以元素推断为载体

43、，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素化合物性质等，为高考常见题型，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键19（3分）（2010春蕲春县校级期中）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第a族，下列说法正确的是（）a第七周期有50种元素b该原子的质量数为184c该元素的相对原子质量为292d该原子核外有114个电子考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114

44、，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量解答：解：a、元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故a错误；b、该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，故b错误；c、一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故c错误；d、原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，故d正确故选d点

45、评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法20（3分）（2010秋金华期末）35cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）a35cl原子所含质子数是18b0.1mol的1h35cl分子中所含中子数约为6.021023个c3.5g 35cl2气体的体积为1.12ld35cl2 的摩尔质量为70gmol1考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；物质的量的相关计算版权所有专题：原子组成与结构专题分析：a氯元素是17号元素；b中子数=质量数质子数；c气体的体积与温度压强有关；d单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用符号m表示当物质的质量以克为单位时，

46、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量解答：解：a氯元素是17号元素，质子数是17，故a错误； b中子数=质量数质子数=3517=18，0.1mol的1h35cl分子中所含中子数约为1.86.021023个，故b错误；c气体的体积与温度压强有关，无法求出体积，故c错误；d35cl2气体的相对分子质量=70，35cl2 的摩尔质量为70gmol1，故d正确故选d点评：本题考查原子结构与组成，难度中等，注意质量数与质子数、中子数之间的相互关系21（3分）（2014春诸暨市校级月考）1.92g cu投入一定量的浓hno3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收

47、集到672ml气体（标准状况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入o2的体积是（）a504 mlb168 mlc336 mld224 ml考点：氧化还原反应的计算版权所有分析：根据电子守恒计算，已知hno3no、no2hno3，反应前后hno3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu失去电子数目等于o2得到电子的数目，以此进行计算解答：解：1.92g cu的物质的量为n（cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为hno3no、no2hno3，反应前后hno3的物质

48、的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu失去电子数目等于o2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（o2）=0.015mol，v（o2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入o2的体积为336ml，故选c点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据hno3no、no2hno3，得出cu失去电子数目等于o2得到电子的数目是解答本题的关键三、填充题（本题每空2分，共52分）22（4分）（2014春宁江区校级月考）已知：a、b、c、d分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如图的反应关系：（1）如果a、b、c、d均是10电子粒子，请写出a的化

49、学式nh4+（2）如果a和c是18电子的带电粒子，b和d是10电子粒子，请写出a与b在溶液中反应的离子方程式：h2s+oh=hs+h2o（或h2s+2oh=s2+2h2o）考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：（1）10电子微粒a、b反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而c、d都能与氢离子反应，可推知a为nh4+，b为oh，c为nh3，d为h2o；（2）如果a、c均是18电子的粒子，b、d是10电子粒子，结合转化关系，可推断：a为h2s，b为oh，c为hs或s2，d为h2o解答：解：（1）10电子微粒a、b反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而c、d都能与氢离子反应，可推知a为nh4+，b为oh，c为nh3，d为h2o，故答案为：nh4+；（2）如果a、c均是18电子的粒子，b、d是10电子粒子，结合转化关系，可推断：a为h2s，b为oh，c为hs或s2，d为h2o，a与b在溶液中反应的离子方程式：h2s+oh=hs+h2o（或h