化学下册笔记

1、第六章 第一节 溶解现象开篇诗：溶入水中离分子，吸热放热要记清，沸点凝点有升降，不溶之物靠乳化一、基本概念及知识点1、溶液：物质以 、 的形式扩散到溶剂中，形成均一稳定的混合物2、乳化：生活中常见的洗涤用品具有 作用，称之为 剂，它能将不溶于水的油瓦解并包裹住小油滴，防止小油滴结合分层，使其在水中形成均匀的乳浊液。3、物质溶解能量变化： 溶于水放热， 溶于水吸热， 溶于水温度不变4、溶液的特性：水溶液的 低于水，水溶液的 高于水5、由 构成的物质溶于水形成的溶液具有导电性。二、知识梳理及应用1、对比认识三种混合物三种混合物物质存在形式溶液 悬浊液 乳浊液溶液的均一和稳定性分别指什么？均一是指：

2、 稳定是指： 2、利用汽油和洗涤剂去除油污分别利用了什么原理？ 汽油去污 洗涤剂去污 3、将下列物质投入试管水中会导致U管左侧液面升高的是（ ） 会导致U管右侧液面升高的是（ ）A 氯化钠 B浓硫酸 C氢氧化钙 D氧化钙 E硝酸铵 其中能与水发生化学变化放热的是( ) 写出反应方程式 三、典型练习1、 加速粗盐溶解的三种方法因素操作颗粒大小温度高低是否搅拌2、 除雪剂防冻液的原理 3、 沸汤比废水烫的原因 4、 常见有色溶液蓝色溶液 浅绿色溶液 、 紫红色溶液 紫红色溶液 蓝绿色溶液 第六章 第二节 溶液的组成开篇诗：溶质溶剂与溶液，固液气来都可做，固体配液好计算，溶液稀释质不变一、基础知识点

3、 1、溶液由 和 组成，被溶解的称为 ，溶解溶质的称为 。一般情况下含量较多的为 ，但若有水，无论多少水都是 。 2、盐酸中的溶质常温下是 体，白酒中的溶质常温下是 体，糖水中的溶质常温下是 体。溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有 种。 3、狭义上的溶液是液体，广义上的溶液包括固体溶液和气体溶液，土壤或者合金可以看做 ，空气可以看做是 4、溶液的质量= + ；溶液的体积 + ，因为 5、溶液的配制步骤： 、 、 、 、 6、溶液中溶质的质量分数= / X100%二、基本思路及例题（一）溶液命名1、可以用碘溶液命名的是 2、铁与稀硫酸恰好完全反应后，形成的溶液全称为 ，若硫酸过量，得到的溶液中溶

4、质为 3、下列溶液的全称是 白酒 盐水 碘酒 （二）溶液的质量分数特例1、将2.5g CuSO45H20，投入97.5g水中形成的CuSO4溶液中溶质质量分数为（ ） A 2.5% B 1.6%2、将6.2g Na2O 投入93.8g水中，形成的NaOH的溶液质量分数为（ ） A 8% B 6.2%（三）稀溶液变成浓溶液的典型练习1、将40g 10%的盐水，变为20%的盐水。（1）加 g溶质（2）蒸发 g溶剂（3）加 g 50%的盐水 2、将40g 10%的盐水，变为5%的盐水。 （1）加 g溶剂（2）加 g 3%的盐水*（四）溶液配制相关实验及计算1、配制50g 5%的盐水步骤为 、 、 、

5、 、 步骤（1）计算：计算出固体的质量 g和水的体积 ml （2）称量：使用的仪器有 、 、 、 （3）溶解：使用的仪器有 、 （4）转移：转移至 瓶 （5）贴标签：标签上应标有 和 *称量食盐天平左右各需要垫 张 ，若称量NaOH应放在 这是因为 2、稀释浓硫酸配制稀硫酸 公式： 配制100g，20%的稀硫酸（密度1.14g/ml），需要98%的浓硫酸（密度1.84g/ml）和水各多少ml？（1） 计算浓硫酸体积 ml和水的体积 ml （2） 溶解时应将 缓缓倒入 中，并用玻璃棒搅拌，均匀 3、质量分数的影响因素 砝码生锈 物品砝码放反了，并使用游码 俯视量取水 量筒内的水未全部倒入烧杯中

6、食盐洒落在烧杯外一些 烧杯内有水残留 溶液转移时洒出细口瓶内有水残留 配制盐水过程中，上述操作会导致溶液浓度变大的是 ，变小的是 ，不变的是 第三节：溶解性与溶解度开篇诗：横纵坐标一曲线，只能用来做参考，升温降温看前世，根据曲线推今生一、 基本概念和常识1.影响物质溶解性的因素有 、 、 2.上述因素可以归纳成三句话即 3. 在 下，不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做 4. 在 ，物质在 g水中达到 状态，所溶解的质量叫做溶解度。 5在 时，易溶物质的溶解度为 ，可溶物质的溶解度为 ，微溶物的溶解度为 ，难溶物的溶解度为 6. 溶解度随温度 的物质可以采用 结晶 溶

7、解度受温度影响较小的物质可以采用 结晶 7.大多数物质溶解度随温度升高而增大，例如 ；少数受温度影响不大，例如 极少数随温度升高而减小，例如 ；还有一些特殊的类似抛物线形状的物质。 8.气体的溶解度受温度和压强的影响，压强越大溶解度越 ，温度越高溶解度越 。 9、粗盐提纯（计算产率）操作顺序 、 、 、 、 、10、冬天捞碱（碳酸钠）夏天晒盐（氯化钠）原理 二、 基本认识和能力三、 饱和与不饱和溶液（一） 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和不饱和 接近饱和饱和 *不饱和溶液通过改变温度一定能变成饱和溶液吗，举例？ （二）点的抽象意义1、a点表示 溶液2、b点表示 溶液3、c点表示 溶液4、这三种

8、溶液质量分数由大到小排序 （三）用动点分析改变温度对溶液的影响tS溶质溶剂溶液w状态ab bc ac ca 思考：饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗？什么情况下饱和溶液一定比不饱溶液浓？ （四）用动点分析改变溶剂量对溶液的影响 如右图：使a b的措施有： 如右图：使c b的措施有： （五）饱和溶液与不饱和溶液的认识与推断 观察，图中一定属于饱和溶液的是 ，若B中有2g晶体，C中晶体若质量为5g， A是 溶液。 （六）溶解度与饱和溶液质量分数的关系t1时，A的溶解度为25g，其饱和溶液质量分数为 t1时，B的饱和溶液质量分数为50%，其溶解度为 g三、相关练习一、 转化操作ab cd bd 二、综合练

9、习1、 t3时A B的溶解度是 2、 p点的意义 3、 t4时三种饱和溶液的质量分数由大到小 4、 t4时将60g A B C 三种物质配置成饱和溶液需要水由多到少的顺序是 5、 t4时等质量的三种饱和溶液中含溶质最多的是 ，含水有多到少的顺序是 6、 将等质量的t4时的三种饱和溶液降温到t2后，三种溶液的质量分数由大到小的顺序是 ，三种溶液的质量由多到少的顺序是 ,析出晶体最多的是 。 质量分数不变的是 .7、 m点表示的是A的 状态的溶液，将其升温至t4的过程观察到的现象是 ，溶液中溶质的质量分数如何变化 。8、 将t4时A的饱和溶液变为时t3的饱和溶液进行的两步操作是 、 将t3时A的饱

10、和溶液变为时t4的饱和溶液进行的两步操作是 、 9、 t3时A B 饱和溶液的质量分数 ，都为 10、t2时A 的饱和溶液质量分数为20%，此时它的溶解度X的值为 11、t3时将25gA投入到20g水中，能得到溶液 g12、当A中混有少量泥沙得到提纯A的操作是 、 、 、 13、当A中混有少量B，提纯A的结晶方法是 ，结晶的正确操作步骤是？ 、 、 、 14、下表是A C两种物质在一些温度下的溶解度温度1015202530A溶解度15g17g21g24g26gC溶解度40g35g32g28g25g（1） 量物质溶解度曲线交点的温度范围是 （2） 根据上表两种物质的溶解度相同时值的范围是 （3）

11、 AB物质都属于 溶物找错举例 1 氯化钠饱和溶液 2饱和溶液一定比不饱和浓 3同温时溶解度相同的两种物质的溶液质量分数一定相等 4溶解度上升型物质的溶液降温一定析出晶体 5溶解度上升明显的饱和溶液降温析出晶体一定多 6降温一定能使饱和溶液变为不饱和溶液 7溶解度大的物质溶液一定浓 8溶解度上升型的溶液升温一定变浓 9溶解度下降型的溶液升温一定变稀 10 质量分数1%的石灰水第七章 第一节 溶液的酸碱性开篇诗：酸碱性来非酸碱，酸碱溶液酸碱性，酸碱度来有得比，加水之后果有三一、 基础知识点1、酸性溶液中因为含有 而显酸性，其能使 变红2、碱性的溶液因为含有 而显碱性，其能使 变红3、生活中显酸性

12、的溶液有 、 、 4、生活中显碱性的溶液有 、 、 5、溶液酸碱度用pH表示，pH值的范围是 。pH 7的显酸性，pH 7的显中性，pH 7的显碱性， 溶液的酸性越强 ， 碱性越强 。6、pH试纸的正确使用方法是 7、普通雨水因为含有 而显酸性，酸雨的pH小于 ，这是因为含有 或 。导致酸雨的气体主要有 和 。为防止酸雨，在使用含硫煤时应如何改进 8、能够测量酸碱度的精密仪器叫做 。9、pH试纸润湿使用测酸性溶pH值偏 ，测碱性溶液值偏 ，测中性溶液值 。二、基础实验1、将 氯化钠溶液 食醋 肥皂水 小苏打溶液 蒸馏水 洁厕液 糖水 石灰水 碳酸钠溶液 汽水 ，的序号填入下表酸性溶液中性溶液碱

13、性溶液序号滴加石蕊后滴加酚酞后2、右图滴加石蕊后溶液变红的是 使用点滴板做实验的优点有 、 、 3、取三种不同花ABC，将其捣烂，后加入少量水和酒精，过滤后得到滤液，将三种滤液分别滴入如下溶液中：食醋食盐水碳酸钠溶液A黄色黄色黄色B红色紫色蓝色C紫色紫色蓝色（1） 不能做指示剂的是 （2） 能作为指示剂的是 （3） 能够一次鉴别酸性碱性中性溶液的是 ，能两次操作鉴别三种溶液的是 ，具体操作是 （4） C在pH为8、9、10、11的溶液中显色不同，C除了检验溶液的酸碱性外还能测定碱性溶液的 （5） 在捣烂三种花的过程中使用的仪器是 和 ，加酒精原因是 在 中的溶解性强。4、三位同学测酸碱度A、甲

14、将pH试纸伸入待测液a，马上取出将出现的颜色与标准比色卡对比，读pH值为9B、乙将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加待测液b，变色后与标准比色卡对比，读数为9C、丙将pH试纸置于表面皿，用玻璃棒蘸取待测液c，滴在试纸上，变色后与标准比色卡对比，读数为9（1）上述哪位同学操作正确 （2）上述三种待测液的pH值的大小关系是 （3）甲同学操作会导致 5、下列能表示向盐酸中加水酸碱度随之变化的是（ ） 第七章 第二节 第一课时 常见的酸开篇诗：浓稀酸来各不同，稀酸通性何相同，酸根个性又不同，加钡便可分盐硫一、 基础知识点1、常见的三酸有 、 、 ，其中具有挥发性的是 、 ，需要放在棕色瓶子里保存的是 ，由此

15、推断该酸具有 的化学性质。食醋中含有 。电瓶中含 ，胃中含 2、浓盐酸与浓硫酸的性质归纳浓盐酸浓硫酸颜色状态密度是否粘稠敞口现象敞口后质量变化敞口后质量分数变化滴在木头上的现象3、浓酸的性质归纳（1）盐酸是 气体的水溶液；浓盐酸具有 ，打开瓶塞，在瓶口能观察到白雾的是因为 ，浓盐酸显酸性，能使 变红，能与 金属反应产生氢气。利用浓盐酸制取气体不纯，因为其中混有了 和 ，因此往往使用 盐酸制取二氧化碳。（2）浓硫酸具有 性可以用来干燥气体，但不能干燥 气。浓硫酸可以是纸张和木头发生 ，具有 性。 4、浓硫酸稀释时，将 缓缓注入 中。并用 不断 ，目的是加快 。若将药品弄反会导致 5、酸的概念：电

16、离时生成的阳离子全部是 的化合物 6、碱的概念：由 离子和 离子形成的化合物 7、盐的概念：由 离子和 离子形成的化合物稀硫酸盐酸酸的通性反应方程式反应类型与活泼金属金属+酸=与金属氧化物金属氧化物+酸=与碱酸+碱=与盐酸+碳酸盐= *8、酸溶液具有相似的化学性质的原因是 9、盐酸和硫酸的特性，填写反应方程式盐酸硫酸硝酸银溶液氯化钡溶液盐酸和硫酸具有不同性质的原因是 鉴别两种酸的药品是 10、复分解反应概念： 。二、基本应用1、浓盐酸浓硫酸如何进行鉴别？ 稀盐酸稀硫酸如何鉴别？ 2、盐酸与反应现象方程式现象铁氧化铁氧化铜氢氧化铜氢氧化铁碳酸钙*硝酸银4、二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢，如何除杂？

17、（1）A中盛放的是碳酸氢钠溶液，其作用是除去氯化氢气体，写出相应方程式 （2）B中盛放的是 ，目的是 ，利用了该物质的 性（3） 处理后的气体连接C装置应连接 口，验满方法是 （4） AB装中的药品是否可以颠倒使用，为什么？ （5）气体中的水蒸气要最 除去5、 铁片在pH值相同的盐酸和硫酸中反应速率不同 （1） 盐酸中存在的微粒有 （2） 根据 可以判断反应速率（3） 提出猜想：A、 氯离子加速反应，硫酸根离子无影响B、 氯离子无影响，硫酸根离抑制反应C、 （5）设计实验实验一、将铁片加入硫酸中，加食盐振荡后，反应加快，结论是 实验二、将铁片加入盐酸中，加 振荡后，速率不变，结论是 6、写出4

18、个硫酸做反应物都产生硫酸镁的方程式 第二节 第二课时 常见的碱开篇诗：可溶不溶要搞懂，碱液性质真叫多，又有水来又淀气，变质检验真啰嗦一、 基础知识点一、 1、氢氧化钠俗称 、 、 ，是一种 色 体， 溶于水，溶解过程 热，溶液有 感，且该溶液能与玻璃发生反应生成硅酸钠起到粘合玻璃的作用，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用 塞紧。且氢氧化钠溶液对皮肤和毛发都有较强的 性。同时它还能去除 。氢氧化钠可以用来造 2、氢氧化钠固体易吸水而 ，因此应置于 内进行称量。同时还能吸收空气中的 而变质，其方程式为 ，因此无论固态氢氧化钠还是氢氧化钠溶液都应该 保存。否则会变质为 。 3、氢氧化钙俗称 、 ，是一

19、种 色体， 溶于水，水溶液称为 ，具有一定的腐蚀性；氢氧化钙是一种重要的 材料，同时还能改良 ，配置 。氢氧化钙也应 保存，否则也会变质，写出其变质的方程式 。4、氨水是 溶于水形成的液体碱溶液，化学式为 ，浓氨水敞口放置会看到白雾，它具有 性，同时闻到 气味，产生白雾的原因是 。 5、由 和 形成的化合物叫做碱6、碱按溶解性强弱可以分为可溶碱和不溶碱，例如可溶碱有 、 、 、 和氨水，其固体都为 色，溶液都为 色；不溶碱有 、 、 、 、 、 ，其固体中 为蓝色固体， 为红褐色，其余都为 。7、所有的碱都能与 发生反应，固体碱无法与其他物质反应，因此与其他物质反应时，必须使用 。8、 是一种

20、不稳定的物质，会马上分解为氧化银和水，因此无法写出化学式。9、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 碱溶液性质相似的原因是 10、氢氧化钠溶液可以用来 二氧化碳，氢氧化钙溶液可以用来 二氧化碳。这是因为氢氧化钠可以配置较 的溶液，可以吸收更多的气体。而氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有 。11、不溶碱有 、 、 、 、 、 ，它们只能与 反应。常见的碱溶液有 、 、 、 、 ，它们具有碱的通性。12、碱溶液的通性性质方程式反应类型1使指示剂变色2与酸性氧化物碱液+酸性氧化物 =3与酸反应酸+碱=4与某些盐溶液碱液+某些盐液= （1）碱液通性的原因是 （2）常见的酸性氧化物是 、 （3）某些盐液可含7种阳离子

21、为 、 、 、 、 、 、 ，3种阴离子为 、 、 。共 种盐溶液。其中与 盐反应都产生气体，其余反应产生 。13、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的两种不同类别的物质 、 二、 基础实验及现象1、 写出下列氢氧化钙与氢氧化钠反应的的方程式及现象氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液反应类型稀盐酸硫酸铜溶液氯化铁溶液二氧化硫二氧化碳三、 重点考点练习1、下列能将，盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液一次鉴别出来的是 酚酞试液 石蕊试液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液因为 2、A不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的原因是 如何改进A才能证明： 还可以向反应后的溶液中加入足量 或适量的 检验产物为了粉刷墙壁，将大量氢氧化钙加入水中，搅

22、拌后形成石灰乳 搅拌后形成的混合物为 液，大量氢氧化钙未溶解的原因是 若向其中加入硫酸铜溶液后出现的现象 ，发生的方程式为 ，该反应在农业上的用途是 石灰浆粉刷墙壁后变坚固的方程式 含硫煤中加入氢氧化钙起到固硫作用，写出固硫时的方程式 氢氧化钙俗称 、 ，在农业上的用途还有 2、 探究氢氧化钠溶液变质成分的检验实验室有一瓶敞口已久的氢氧化钠溶液，同学们对其溶质成分进行猜想甲：氢氧化钠 乙：碳酸钠 丙： （1）甲错误，因为 （方程式解释）（2）小刚加酚酞溶液变红认为丙的猜想正确，他的设计是否正确，说明原因 （3）小组讨论认为： 碳酸钠不需要检验 碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰（4）经讨论

23、后设计实验如下，实验步骤现象结论1、向待测液中加足量的 产生白色沉淀待测液中含碳酸钠2、将1得到的溶液静置，取上层清液，向其中加 溶液变红待测液中含有氢氧化钠 写出步骤1方程式 ，过量药品的目的是 （5）若第1步使用氢氧化钙溶液是否合理？为什么？ （6）步骤2中还可以加不同类别的 溶液，现象为 （7） 除去部分变质的烧碱溶液中的碳酸钠，选择适量的 ，具体操作为 ，判断试剂适量的现象为 。3、 探究氢氧化钙变质后的成分实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钙固体。（1） 存在以下三种情况未变质成分为 ; 部分变质成分为 全部变质成分为 （4）同学们进行实验设计步骤现象结论1、取固体加水，静置，向上层清液中

24、滴加酚酞溶液变红 2、另取固体样品，向其中加入足量 。 固体中含有碳酸钙 10 . 向硫酸溶液中加入 酸性不变，加入 明显降低其导电性第七章 第三节 中和反应开篇诗：电荷有正负，溶液有酸碱，牢记酸入碱，酚酞把色显一、基本概念常识1、 和 生成盐和水的复分解反应称之为中和反应，其本质是 和 结合成 的过程。生成盐和水的反应 是中和反应例如 。2、中和反应过程会 热。盐酸与氢氧化钠反应需要借助 观察现象。3、生产生活中中和的应用有 、 、 、 4、 产生盐和水的非复分解反应是 5、 产生盐和水的复分解反应但不是中和反应的是 二、基本知识点应用1、中和反应典型实验操作（1）中和反应设计合理的是 图，

25、恰好反应时的现象为 （2）另一设计的缺点是 （3）用微粒的观点解释氢氧化钠和盐酸反应的本质 （4）溶液中存在的溶质 N 、 M （5）选用酚酞试液做指示剂的优点是 （6）在实际操作中，待滴加盐酸出现现象后，还要回滴2滴氢氧化钠溶液，其目的是 、 2、向盐酸中加过量水、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠ph的变化8、氢氧化钠固体加入盐酸中放热，能否证明两种药品发生反应,为什么 四、 典型题分析1、下列不能将盐酸、氢氧化钙溶液、食盐水区分开的物质是（ ） A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C碳酸钠溶液 D二氧化碳气体 2、下列物质与盐酸反应需要借助指示剂才能确定的是（ ） A氢氧化钠溶液 B铁粉 C 碳酸钠溶

26、液 D 硝酸银溶液4、胃溃疡病人胃酸过多可服 或 ，不能服用 6、 写出方程式（1） 用氨水中和硫酸 （2） 用氢氧化镁中和胃酸（盐酸） *复分解反应发生的原理开篇诗：先分后合水淀气，溶了再找不共存，酸喜金氧碱碳盐，管他溶或与不溶一、原理：在溶液中，离子 几率较大。两种反应物共电离出 种不同的离子，混合后根据不共存原则，结合成稳定的 、 、 要求： 四种离子有 对结合即可。反应物为酸碱盐 ，即反应物 于水特例：酸溶液可与所有 或 反应。即酸不挑 ，酸不挑 。 也可与金属氧化物反应如 、 、 等不共存解释：即在溶液中瞬间 的离子二、溶液中不共存离子 与氢离子不共存的3种阴离子是：产生水的是 产生

27、气体的是 、 与氢氧根离子不共存的10种离子： 产生沉淀的6种为 、 、 、 、 、 产生气体的是 产生碳酸根的阴离子是 产生沉淀瞬间分解的阳离子 与碳酸根不共存的离子较多种离子：常用4种产生气体的是 产生沉淀的是 、 、 等 与氯离子不共存的离子 与硫酸根不共存的离子 、 口诀：共存不 ，反应不 共存口诀： 碱液钾钠铵钙钡 氯除银来都易溶 硫银硫钡微难溶 钾钠硝铵都可溶碳根只记钾钠溶四、详解反应原理1、先判断酸碱盐是否都可溶，得到是否为四种不同离子。2、再判断离子间是否有不共存离子。五、一分为二看酸碱盐1、碳酸钠溶液中 不能发生复分解反应， 可以与含 、 、 、 的溶液反应。2、氯化钙溶液中

28、，阳离子可以与含 的溶液反应，如 溶液。阴离子可以与含 的溶液发生反应，如 溶液3、能与硫酸的两种离子结合的物质是 4、能与硫酸铜反应产生两种沉淀的物质是 5、没有能与硝酸钾、硝酸钠反应的物质，原因是 第三节 盐与化肥开篇诗：金属酸根叫做盐，种类繁多你别嫌，阴阳离子各有性，分开研究是真言一、 基础知识点1、氯化钠是一种 色 体，有 味， 溶于水。可以用来做 品，生产 气，和烧 。食盐还含有碘酸钾因此食盐是一种 物。2、碳酸钠俗称 ，与 并称为工业两碱。它属于 类，但水溶液呈 性，其代表人物为 ，用途是 、 3、碳酸氢钠俗称 ，它属于 类，水溶液显 性，用来 、 。受热易 ，方程式为 。 4、碳

29、酸钠与碳酸氢钠溶液可以用 鉴别，出现白色沉淀的是 5、碳酸钙广泛的存在在 、 、 、 中，煅烧石灰石发生的反应为 ，产生二氧化碳另一个反应为 6、氧化钙俗称 ，是一种常见的食品 ，与其吸水过程 热，生成 ，方程式为 7、氮肥可参与 的合成，使植物更好的进行 作用，使植物 。 钾肥可以使植物 粗壮，增强抗 能力和抗 能力。磷肥使植物 发达，提高抗 耐 能力。8、氮肥分为: 态氮肥 态氮肥及 氮肥。尿素属于 ，硫酸铵属于 ，硝酸钠属于 。硝酸铵既属于 又属于 9、铵态氮肥不能与 、 这样的碱性物质混合使用，否则 写出其中一组反应方程式 10、草木灰的成分是 ，它属于 肥，显 性11、研磨法检验铵盐：将铵盐与 混合研磨，出现 气味即可12、加热溶液检验铵盐：将铵盐溶液与 溶液混合加热，若产生气体能使 变 ，证明存在铵盐。加热的作用是 ，为保证实验成功溶液要 一些。13、化肥优点： 高 快，缺点： 单一，使 板结，造成 污染 14、复合肥：含 三种元素中的 种的化肥二、基础知识应用1、下图检验铵态氮肥，未出现现象的原因是（1） （2） 2、用三个方程式设计用石灰石和