中考专题课件离子共存 除杂 鉴别(讲课).ppt

1、主题复习_ _离子共存，杂质去除，鉴定，任务1，1，的本质是看离子之间是否有反应。如果它在溶液中反应，它就不能共存。(1)生成水：(2)生成沉淀物：(3)生成气体：2)应用附加隐含条件的规则：(1)当溶液无色透明时，溶液中必须没有有色离子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4 -;(2)在酸性溶液中，一定不能与氢发生相互作用，绝对不能有Mg2、Fe2、Al3、Cu2、NH4+等离子。它与羟基反应。实施例：下列离子组可以与()Ba2，K，NO3-，CO32-，氢离子，氯离子，Mg2，NO3-，氢离子，Fe3，SO42-，氢-，钠，Cu2 D，银，Ba2，氯离子，NO3-，K共存，例如下列离子组可以

2、与()钠，Cu2，SO42-，氯离子，钠，氢，Fe2，氯离子，钾，Al3，Br-，NO3- D，钠，Ba2，氯离子，NO3共存在酸碱度为1的无色透明溶液中，大量的离子可以共存：铝、银、硝酸根、氯化硼、镁、铵、硝酸根、氯化碳、钡、钾、硫酸根、氯化铜、钠等。钾、钠、3-、氯-硼、钠、钡2+、二氧化硫2-、三氧化二氮、四氧化三铵、钾、氯、三氧化二氮、钾、钠、二氧化碳、二氧化硫2-、四氧化二硫4 -能在强碱溶液中共存，无色溶液为：练习1下列混合物可通过溶解、过滤和蒸发进行分离：(a)碳酸钙、氧化钙、氯化钠、硝酸钾、KCl硫酸钡和氯化钾。练习2下列混合物适用于结晶分离：()a. nano3，Na2CO3

3、 B.NaNO3，氯化钠C .氢氧化钠，氢氧化镁2 D .氯化钠，硫酸钡，碳，硼，附加标题：河流两岸有两个工厂，它们排放的工业废水含有六种离子：钾，银，三价铁，氯-，三价氮-，氢-，其中工厂A的废水是碱性的，因此工厂A的废水含有三种离子工厂B的废水中含有三种离子不能大量共存的银、铁、氮、氢、钾、氯是：氢-氢-NH4-氢-氢-Co32-银-氯-Ba2-SO4 _ 2-Mg2、Al3、Fe2、Fe 3、Cu2氢-Ba2从物质中提纯或除去杂质以获得纯物质。杂质去除，常用方法，1。物理方法，1。过滤，2。结晶，2。冷却结晶，蒸发结晶，2。化学方法，原理，1。添加的试剂只与杂质反应，不与原始物质反应。2

4、.反应后不会有新的杂质带入。3。反应后恢复原状。4.操作方法简单易行。常用的杂质去除方法，1。沉淀法，2。气化法，3。置换法，4。吸收法，5。溶解法，除杂原理，1。不引入，即不引入新的杂质(除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠)，2。没有改变，原始物质没有改变，即添加的试剂不能与纯化的物质发生化学反应。也就是说，杂质被转化成沉淀物，并被过滤除去。此外，试剂和杂质之间的化学反应产物包括待纯化的物质。1.溶解方法：将一种杂质溶解在试剂中并除去(它适合于杂质和纯化的物质为固体)。练习：(1)要从铜粉中除去氧化铜粉，再加入_ _ _ _ _ _ _。(2)铜粉(锌粉)，(3)锌粉(镁粉)，(4)银粉(铜粉)，稀

5、H2SO4，CuO H2SO4 硫酸铜H2O，2hclzn 氯化锌H2 , mg Zn(NO3)2mg(NO3)2，Cu2 agno 3Cu2 agno 3 22A预热问题：请除去()方法： 1，KCl固体(二氧化锰)2，硝酸钾(氯化钠)3，C (CuO) 4，硝酸钾溶液(硝酸银)5中的杂质溶解和冷却热饱和溶液、物理方法、溶解方法、盐酸或硫酸、铁粉、置换方法、KCl法、沉淀法、稀盐酸、气化方法、氢氧化钠溶液、吸收方法、高温、热分解方法和化学方法。注：过滤、蒸发、结晶和蒸馏的区别：(1)过滤是分离和分离的操作。(2)蒸发是除去溶液的操作。(3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对于由于温度

6、而溶解度变化很小的固体物质，通常通过该方法获得晶体；对于溶解度受温度影响很大的固体物质，晶体通常通过或的方法获得。(4)蒸馏是将不同的操作分开。不溶性或不溶性固体、液体、加热、溶剂(如水)、可溶性溶液、蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、沸点、液体物质、2、沉淀方法：将杂质转化为沉淀物(适用的杂质和纯化物质均为溶液)，实践：(1)从氯化钠中除去硫酸钠，并加入适量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。bacl2，Na2SO4 bacl2 baso4 2nacl，(2)如何去除下列物质中的杂质？KCl (K2SO4)氯化钠(氯化钡)KCl(硫酸铜)，K2SO4氯化钡硫酸钡4 2KCl，氯化钡硫酸钠硫

7、酸钡42氯化钠，硫酸铜钡(氢氧化物)铜(氢氧化物)2 硫酸钡4 , 3。替代方法：通过替代反应除去杂质，实践(2)氯化铝(氯化亚铁)、铜粉、2 agno 3 Cu(NO3)22 ag、2 Al3 FeCl 22 Al3 Fe、4。气化方法：与杂质反应生成气体，除去杂质(适用于一般用途)，杂质可以用酸除去。练习：(1)从硫酸钠中除去碳酸钠，并加入_ _ _ _ _ _。H2SO4、na2co 3h2so 4-na2so 4CO2H2O，以及含有CO32-的杂质。练习：1。要除去混合在氢氧化钠中的少量碳酸钠杂质，可以加入试剂()A、盐酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化钙溶液B、2。下列物质含有杂质(

8、括号中的物质为杂质)。请写出去除杂质的化学方程式：(1)硝酸(盐酸)(2)盐酸(硫酸)，硝酸银盐酸氯化银硝酸，硫酸氯化钡硫酸钡盐酸；3.氯化钙溶液含有少量的盐酸，因此需要对其进行中和，使溶液呈中性，而不会引入新的物质。在没有指示剂的情况下，可以选择以下物质。钙(OH)2 B、氧化钙C、碳酸钙D、硝酸银C、4。试管内壁上的下列物质可通过()中给出的试剂去除：(1)固体(氢氧化钠)，含石灰水后留下的固体(氢氧化钠)，用足量的H2还原CuO后留下的亮红色固体(稀盐酸)，试管中充满植物油(热碱液)D，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)，C，5。为了除去KCl溶液中含有的少量三氯化铁和硫酸钾

9、杂质，应依次加入的试剂有()a，先加入适当的硝酸银溶液，再加入适当的氯化钡溶液b，再加入适当的硝酸银溶液c，先加入适当的氢氧化钾溶液，再加入适当的硝酸钡溶液d，先加入适当的氢氧化钾溶液，再加入适量的氯化钡溶液。d、3、氯化钙溶液含有少量的盐酸。如果你想中和盐酸使溶液呈中性而不引入新的物质，你可以选择下列不带指示剂的物质()。钙(羟基)2 B，氧化钙C，碳酸钙D，硝酸银C，4。一名学生设计了一个实验方案来分离氯化钠和氯化钙的混合物。试着回答：(1)物质b的名字是，溶液c中溶质的名字是。(2)写出生成b的化学方程式。(3)分析后，实验得到的氯化钠含有杂质。以上设计总结中你认为错的是杂质，请写出正确

10、的设计方案：滤液，蒸发结晶，盐酸和C溶液，蒸发干燥，氯化钙固体，氯化钠固体，碳酸钙，氯化钙，氯化钙Na2CO3 碳酸钙氯化钠。加入过量的碳酸钠、碳酸钠，向滤液中加入足够的盐酸，充分反应后蒸发结晶。第三个任务是通过物理或化学实验来区分几种具有不同特性的物质。鉴别和物质鉴别的原则：操作简单：能用物理方法鉴别的不需要化学方法。它可以用一种试剂鉴定，而不用多种试剂。明显现象：使待测物质的现象反差更大。防止干扰：区分cl-和SO42 -时，只能用氯化钡溶液代替硝酸银溶液。物质鉴定的思路和方法气体鉴定：一视颜色，二用试纸，三用火点，四用试剂。固体和液体的鉴别：首先看颜色，其次看气体，第三辨别沉淀。(1)无

11、需其他试剂的鉴定(1)使用试剂法：从被鉴定物质的物理性质中寻找突破口观察颜色和气味，用被鉴定物质鉴定剩余物质。成对混合法：分析和推断每种物质与其他物质相互作用产生的不同现象，确定物质名称。(2)添加试剂的鉴别(1)添加物质的鉴别：当鉴别出的物质之间存在明显的溶解度差异和水溶液色差时，可用水鉴别，可用指示剂或酸碱度试纸鉴别酸碱差异。然而，加入试剂后，有多少种物质就有多少种不同的现象。添加多种试剂进行鉴定：每种选定的试剂只能用几种已鉴定溶液中的一种产生一种特殊现象。1。以下物质的溶液混合后，不一定会发生沉淀：()a. Na2SO4 bacl2hno3。kno 3 Na2CO 3 ALC 2c。硫酸镁、氢氧化钠、硫酸、硝酸银、氯化钠、盐酸；2.在没有其他试剂的情况下