高一化学必修一知识点总结

1、必修1对整卷的基本内容进行梳理第一章来自实验化学一、化学实验安全1.(1)进行有毒气体实验时，应在通风的厨房进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等)。)。对易燃易爆气体进行实验时，应注意检查纯度，尾气应燃烧或适当处理。(2)烫伤应由医生治疗。(3)将浓酸洒在实验台上，用氯化钠(或碳酸氢钠)中和，然后用水冲洗干净。如果浓酸粘在皮肤上，建议用干抹布擦去，然后用水冲洗干净。如果浓酸溅到眼睛里，先用稀碳酸氢钠溶液冲洗，然后就医。(4)将浓碱撒在实验台上，用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。在用硼酸溶液涂覆之前，应该用大量的水清洗浓碱。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗并用硼酸溶液冲洗。(5)钠和磷的火应覆盖沙子。

2、(6)如果酒精和其他易燃有机物质在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖。二。混合物的分离和纯化分离和纯化方法分离物质有关注意事项应用示例过滤器用于固液混合的分离一根棍子，两根低，三个依靠例如粗盐的提纯蒸馏纯化或分离不同沸点的液体混合物为防止液体沸腾，温度计的水银球的位置，如石油蒸馏中冷凝器管道中的水流方向例如石油的蒸馏抽出利用溶质在不互溶溶剂中的不同溶解度，从由一种溶剂和另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法选择的萃取剂应符合以下要求：(1)与原溶液中的溶剂不混溶；溶质的溶解度比原始溶剂大得多用四氯化碳从溴水中提取溴和碘调剂用液体分离不混溶的液体打开上端的活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通，使漏

3、斗内外的空气相通。打开活塞，使下部液体缓慢流出，及时关闭活塞，从上端倒出上部液体例如，溴水中的溴和碘用四氯化碳提取，然后分离蒸发和结晶用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌溶液；当蒸发皿中有更多固体时，停止加热氯化钠和KNO混合物的分离三。离子测试离子添加的试剂现象离子方程式clr硝酸银，稀释HNO产生白色沉淀。氯离子+银=氯化银因此稀盐酸，氯化钡氯化氨基汞SO Ba=BaSO四.杂质去除注：为了消除杂质，添加的试剂不应“适当”，而应“过量”；然而，在后续操作中，过量的试剂必须易于去除。五、物质的量单位摩尔1.物质的量(n)是一个物理量，代表包含一定数量粒子

4、的集合。2.摩尔):)任何含有6.0210个颗粒的颗粒聚集体被测量为1摩尔。3.Ave Gadereau常数：6.02 X10mol称为Ave Gadereau常数。4.物质的量=n=5.摩尔质量的定义(M):(1):每单位物质的质量称为摩尔质量。(2)单位：克/摩尔或克摩尔(3)数值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。(4)公式：M=6.物质的量=n=六.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(V)(1)定义：气体每单位物质所占的体积称为气体摩尔体积。(2)单位：升/摩尔2.物质的量=n=在标准条件下，V=22.4升/摩尔七、材料量在化学实验中的应用1.物质的数量和浓度。(1)定义：溶液成分的物理

5、量用单位体积溶液中所含的溶质b的量来表示，称为溶质b的量浓度。(2)单位：摩尔/升(3)物质的量和浓度=溶质物质的量/溶液的体积c(B)=12.某种物质的数量和浓度的准备(1)基本原则：B.准备溶液1。计算。2.称重。3.溶解。4.转移。5.洗洗。6.恒定音量。7.摇晃并储存溶液。注意事项：选择一个与待制备溶液体积相同的容量瓶。使用前检查是否有漏水现象。c不能直接溶解在容量瓶中。溶解的溶液冷却至室温后转移。e .当体积不变时，当液面距离刻度线1-2厘米时，使用滴管，用平视法观察水位最低点与刻度相切。3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)第二章化学物质及其变化第一，物质

6、的分类通过将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中而获得的系统称为分散系统。被分散的物质称为分散质(可以是气体、液体或固体)，能够含有分散质的物质称为分散剂(可以是气体、液体或固体)。溶液、胶体和悬浊液三种分散体系的比较分散体的粒径/纳米外观特征你能把滤纸递给我吗有火种效应吗例子解决办法小于1均匀、透明、稳定能不氯化钠、蔗糖溶液胶质1到100之间均匀、透明、稳定能是铁(氢)胶体混浊液体大于100不均匀、不透明且不稳定不能不泥水第二，物质的化学变化1.物质之间会发生各种化学变化，化学变化可以根据某些标准进行分类。(1)根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的数量，可分为：A.化学结合反应

7、分解反应置换反应复分解反应(2)根据反应中是否有离子，反应可分为：离子反应：离子参与的一种反应。它主要包括有离子参与的复分解反应和氧化还原反应。分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为：氧化还原反应：在反应中有电子转移(获得或损失或抵消)本质：有电子转移(增益或损耗或抵消)特征：元素的价态在反应前后发生变化B.非氧化还原反应2.离子反应(1)电解质：一种能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，称为电解质。酸、碱和盐是电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。注：电解质和非电解质是复合物，区别在于它们是否能在水溶液或熔融状态下导电。电解质的导电性是有条件的：电

8、解质必须处于水溶液或熔融状态才能导电。并非所有导电物质都是电解质，如铜、铝和石墨。非金属氧化物(硫、硫、一氧化碳)和大多数有机物是非电解质。(2)离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示反应的公式。它不仅代表一种特定的化学反应，而且代表同一类型的离子反应。复分解反应这种离子反应是在产生沉淀、气体或水的条件下发生的。写作方法：写：写下反应的化学方程式拆卸：将易溶于水的物质分解成离子形式删除：从等式的两端删除不参与反应的离子检查等式两端的原子数和电荷量是否相等(3)离子共存离子在同一溶液中的所谓共存意味着离子之间没有反应；如果离子能相互反应，它们就不能大量共存。A.结合形成不溶性物质的离子不能大量

9、共存，如钡和硫、银和氯、钙和钴，镁和氧等离子结合产生气体或挥发性物质不能大量共存：例如，氢和一氧化碳，HCO二氧化硫，职业健康保险和国民健康保险等C.结合形成难以电离物质(水)的离子不能大量共存，如h、OH和CHCOO。哦，HCO，等等。d、氧化还原反应、离子水解反应不能大量共存(有待学习)注意：标题中的条件：如果无色溶液应排除有色离子：铁、铁、首先，看看反应是否与事实相符：这主要取决于反应能否进行或反应产物是否正确第二，看看你能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写出离子方程式第三，看化学术语是否正确：是否写有化学式、离子符号、沉淀物、气体符号、等号等。符合事实第四，看看离子比率是否正确5

10、.看看原子的数量和电荷的数量是否守恒第六，看与数量相关的反应表达式是否正确(过度、适度)3.氧化还原反应的概念及其相互关系如下：电子损失价增加氧化(发生氧化反应)是还原剂(还原性)电子的价态被还原，被还原(发生还原反应)，是氧化剂(氧化)第三章金属及其化合物第1节钠和钠化合物一、钠1.物理属性：银白色，固体，柔软(可用小刀切割)，密度低于水，熔点低，导电性和导热性好。2.化学性质：(1)与非金属反应：常温下与空气中的氧气反应：4Na O=2NaO现象：形成白色固体在空气或氧气中燃烧：2Na O NaO现象产生黄色火焰和黄色固体与卤素反应：2Na Cl2氯化钠等现象：黄色火焰、白色烟雾(2)与水

11、的反应：2Na 2HO=2NaOhH现象：漂浮(Na密度小于水)、熔化(Na与水反应为放热反应，熔点低)、游动和打圈(Na与水反应放出气体，气体产生快，反应激烈)、红色(反应后向溶液中加入酚酞，溶液变红，表明其形成。(3)与酸的反应：2Na 2 HCl=2NaCl H现象：比与水的反应更强烈(4)与盐溶液反应时，通常金属钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应。2Na 2HO CuSO=Cu(OH)9；NaSO H现象产生气泡和蓝色沉淀钠及其化合物之间的转化关系；2NaO=2NaO 2NaO 2Na Cl2氯化钠2Na 2HO=2NaOH H2Na 2HCl=2NaCl H2Na 2H

12、O CuSO=Cu(OH)；NaSO H43.钠应该储存在煤油中，因为钠的密度比煤油高，而且它不与煤油反应，可以隔绝氧气。4.钠的重要用途(1)利用钠的强还原性冶炼金属；(2)钾钠合金可用作原子反应器的导热剂；(3)利用钠在高温下发出的黄光，可用作高压钠灯。第二，碱金属碱金属包括锂、钠、钾、铷和铯(按核电荷数递增的顺序填写元素符号)。它们的原子最外层只有一个电子，所以它们的化学性质类似于钠。一般来说，按照上述顺序，金属性变得越来越强，反应变得越来越强烈。需要指出的是，在空气中点燃简单物质时，锂只能形成LiO，钠可以形成NaO，NaO，钾可以形成KO，KO和KO，铷形成的氧化物更复杂。火焰反应是

13、许多金属或其化合物在燃烧时显示特殊颜色的现象，是一种物理变化。是元素的本质。钠的火焰色：黄色k的火焰色(透过蓝色钴玻璃):紫色三。氢氧化钠1.物理属性氢氧化钠是白色固体，容易吸收空气中的水分，易潮解，溶解时放热，有腐蚀性，碱性强，通常称为苛性钠、苛性钠和苛性钠。2.化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的所有共性。碱的普适性：当遇到酸碱指示剂时发生显色反应与酸的中和反应与酸性氧化物(如一氧化碳、二氧化硫等)反应。)(4)与盐的复分解反应3.保存：氢氧化钠应密封保存，试剂瓶应使用橡胶塞，因为氢氧化钠易吸水，与一氧化碳和一氧化硅反应。四.钠氧化物的比较名字氧化钠过氧化钠化学式全国验光师协会全国验光师协

14、会氧的化合价-2-1电子式那:那那生成条件标准温度加热或点燃耐热性不稳定(加热时被空气氧化)稳定的化学键类型离子键离子键，非极性共价键颜色、状态白色固体浅黄色固体种类碱性氧化物过氧化物；不是普通的牛与一氧化碳反应NaO CO=NaCO2 NaO 2CO=2 NaCO 0与盐酸反应盐酸瑙=2氯化钠2NaO 4HCl=氯化钠O2HO使用它可以生产苛性钠来生产少量的NaO漂白剂、消毒剂、供氧剂等。救援保持密封，防止空气进入。保持密封，远离空气和爆炸物V.碳酸钠和碳酸氢钠的比较和校准名字碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO车间编号苏打灰和苏打碳酸氢钠颜色、状态白粉精细的白色晶体溶解度(水)可溶性(溶解度相同温度下的碳酸氢钠)溶于水耐热性稳定，但结晶碳酸钠容易风化。加热时容易分解2 NahConaco COHO溶液酸碱度碱性(在相同浓度下，碳酸钠水溶液的酸碱度大于碳酸氢钠)碱的用酸盐酸氯化钠氯化氢=氯化钠一氧化碳更快，这种现象与下降顺序有关盐酸氢氧化钠=氯化钠更快地说，这种现象与订单减少无关碳酸NaCO HO CO=2NaHCO无法反应用碱氢氧化钠无法反映NaHCO NaOH=NaCO HO氢氧化钙氯化钠钙(氢氧化物)=碳酸钙 2氢氧化钠产物与反应物的量有关含盐的氯化钡溶液氯化钠=氯化钠不响应相互转化N