分子的立体结构及性质习题(12.13)

1、分子的三维结构和性质练习(12.13)1.用价层电子对排斥理论预测H2O和BF3的三维结构，两个结论都是正确的()A.直线，三角形圆锥体C.直线，正四面体，立体，平面三角形2.在下列粒子中，不包含孤电子对的粒子是()A.H2OH3ONH3DNH43.下列分子构型是正四面体()P2NH3四氯化碳CH4 H2S CO2A.C.4.以下陈述是正确的()A.NH3是一种极性分子，分子中的氮原子位于由三个氢原子组成的三角形的中心B.四氯化碳是一种非极性分子，分子中的碳原子位于由四个氯原子组成的正方形的中心C.H2O是一个极性分子，分子中的氧原子不在由两个氢原子形成的直线的中心D.CO2是一种非极性分子，

2、分子中的碳原子不在由两个氧原子形成的直线的中心5.乙烯分子中有五个键和一个键，分别是()A.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C.碳-氢是由sp2形成的键，碳-碳是由不参与杂交的2p轨道形成的键sp2形成的键在碳-碳之间，2p轨道形成的不参与杂化的键在碳-氢之间6.以下推论是正确的()A.BF3是一种三角锥形分子B.硼铵的电子类型是离子具有平面正方形结构C.甲烷分子中的四个碳氢键是由氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道形成的S-P 键D.甲烷分子中的碳原子与四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个碳氢键7.苯分子中化学键的正确描述是()(1)每

3、个碳原子的sp2杂化轨道之一形成大的键不参与杂化的每个碳原子的2p轨道形成一个大的键碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个键不参与杂化的碳原子的2p轨道与其他原子形成键A.bcd8.以下sp3、sp2和sp杂化轨道夹角的比较表明，正确的结论是()A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2混合轨道的夹角最大C.C3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2和sp杂化轨道的夹角相等9.NH3和H2S是极性分子，而CO2、BF3和四氯化碳是带有极性键的非极性分子。根据上面的例子，可以推断出ABn型分子是非极性分子的经验法则是()A.分子不能含有氢原子B.ABn分子中A的相对原子量应小于b的相对原子量C.原

4、子在ABn分子中没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应该相等10.一种物质的实验配方是PtCl42NH3，它的水溶液是不导电的，与硝酸银溶液的反应不会产生沉淀。如果用强碱处理后NH3没有释放出来，那么关于这种化合物的说法是正确的()A.配合物中心原子的电荷量和配位数都是6B.该复合体可以具有平面正方形结构C.cl-和NH3分子都与Pt4配位D，C1-与Pt4配位，而NH3分子不配位11.指出了下列原子的杂化轨道类型、分子的结构式和空间构型。(1)碳在1)CO2分子中的杂化，该分子的结构式和空间构型。(2)在2)CH2O中的C杂交，分子的结构式和空间构型。(3)CH4分子中的碳杂交，分子的结构

5、式和空间构型。(4)H2S分子中的S杂交，分子结构式和空间构型。12.众所周知：红磷可以在氯中燃烧形成两种化合物，氯化锂和五氯苯酚，氮和氢也可以形成两种化合物，NH3和NH5。在PCl5分子中，p原子的一个3s轨道、三个3p轨道和一个3d轨道杂交形成五个sp3d杂化轨道，pcl5分子为三角形双锥形()。(1)在1)NH3、PCl3和PCl5分子中，如果所有原子的最外层电子数为8(填入分子式)，则分子的形状为。(2)一些学生认为NH5类似于PCl5，n原子的一个2s轨道、三个2p轨道和一个2d轨道可能经历sp3d杂化。请评价这位同学的观点。(3)测定后，NH5中有离子键，N原子的最外层电子数为8

6、，所有氢原子的最外层电子数为2，因此NH5的电子性质为。13.配位键是一种特殊的共价键，即一个原子单方面提供一个共享电子对，并与另一个缺电子粒子结合。例如，NH4由NH3(氮原子提供的电子对)和H(缺电子)通过配位键形成。因此，请回答以下问题：(1)下列粒子可能有配位键。A.二氧化碳H3O甲烷硫酸(2)科学家们经历了一个漫长的过程来理解过氧化氢的结构。起初，科学家提出了两个观点：甲：乙：氢-氧-氢，其中氧氧代表配位键，氧氧键在化学反应中与还原剂接触时容易断裂。化学家拜尔和维利耶设计并完成了以下实验来研究H2O2的结构：A.C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；B、将制得的

7、(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成和H2SO4；C.将生成的a与H2反应(已知H2在该反应中用作还原剂)。(1)如果H2O2的结构如a所示，实验c中的化学反应方程式为(a，写出简化结构)。为了进一步确定H2O2的结构，有必要在实验C之后增加另一个实验D。请设计实验D的实验方案：14.(2011福建理中报)2011年11月4日，“八神”号飞上天空，用来提升“八神”号运载火箭的燃料是肼。肼分子(N2H4)可以看作是通过用- NH2(氨基)取代NH3分子中的一个氢原子而形成的另一种氮氢化物。(1)(1)NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型为。(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时的反应是：N2O 4(l)+2N2H 4(l)=3N 2(g)+4H2O(g)H=-1 038.7 kJ MoL-1如果4摩尔的氮氢键在此反应中断裂，则键为摩尔。肼可与硫酸反应生成N2H6SO4。如果N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵的晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体不存在(填写标签)。A.离子键C.坐标邦德范德瓦尔斯力(2)图1显示了含氮有机化合物的结构，其中四个氮原子位于正四面体的四个顶点(见图2)，分子中有空穴