高中化学 金属钠及其化合物知识习题大全

1、金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、1112、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是A、投入足量的盐酸中B、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中D、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是

2、ANaAlO2BNaAlO2和NaOH CAl(OH)3DNaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为A B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3全部变为AlO2，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/L B、0.125mol/L C、0.25mol/L D、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5104mmol B、5.0104mmolC、7.51

3、04mmol D、1103mmol8、取Xg NaAl合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。试计算：（1）合金中Na与Al的物质的量之比；（2）求X的值。9、下列关于钠的叙述中，正确的是A钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO411、下列关于Na和Na+的

4、叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOH B. Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO313、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO214、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y

5、一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是 ，Y的化学式是 。（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为 。（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为 。15、将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化

6、学方程式为 ，15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol.（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。16、某溶液含有NH4+、HCO3、SO32、Na+、HS、NO3六种离子。向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是AHCO3 BSO32 CNa+ DNO317、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、

7、CO2物质的量之比为 A、341 B、332 C、673 D、69018、过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装置B： 写出装置C中发生反应的化学方程式： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数

8、后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 19、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O白色固体，可溶于水生成NaOH C、Na2CO3热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3受热易分解，可用作发酵粉20、取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2和CO的混合气 B.C2H2O2 CC3H6O3 D.C6H12O521、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验

9、装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。22、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）A、B、D的化学式是A ，B ，C 、D 。（2）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式 。23、下列对

10、Na2O2的叙述中，正确的ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂24、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度为10/7g/L)充满一盛有 足量Na2O2的密闭器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是A.存在0.5mol CO B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2 CO325、CO

11、2和NO共30L，通过足量的N2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20L，原混合气体中NO的体积为 A10mL B15mL C20mL D25mL26、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题：（1）实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因是_。请用实验二中的实

12、验现象来说明你所得出的结论_。（2）上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为： 。（3）H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 . （4）我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式 。27、写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 ；某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由 。该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。装置B的作用是 ；D的作用是 。为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序排列是（填序号） 。

13、A、用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃； B、将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液； C、在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。 D、在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。28、甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题：（1）装置B的作用 。装置D的作用 。（2）如何检验反应中是否有O2生成 。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填是或否），理由是 。（4）若上述方案不合理

14、，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）操作步骤（加入试剂）实验现象结论1 2 3 4 29、A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色。W是A与B的混合物，可发生下图的所示变化，其中D、E均为无色、无气味气体，反应中另有其它产物图中未注出。（1）E的化学式为 ；B的化学式为 。上述变化中，生成D的反应的化学方程式为 。（2）若A与B按物质的最m:n混合加热，只生成C、D和H2O，则m:n= ，该反应的化学方程式为 。当A与B的物质的量之比为 时，混合加热，完全反应后最终的产物中没有水。30、0.5 mol Na2O2溶于一定量的水，所得溶液中的Na+与H2O的个

15、数比为1100，则水的物质的量为A、101mol B、100.5 mol C、100 mol D、50.5 mol31、已知：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙为淡黄色固体，丙为黄绿色气体，丁为亮红色固体，它们在一定条件下能发生如下变化（次要生成物已略去）。 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B ；F 。 （2）在反应中，MnO2的作用是 ；在反应中，MnO2的作用是 。 （3）若反应是在加热条件下进行的，则A的化学式是 ； 若反应是在常温下进行的，则A化学式是 。 （4）写出反应丁跟D的浓溶液在加热条件下的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

16、 。 （5）写出B跟丙通入水中，发生反应的化学方程式 。32、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸BBaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3CNa2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO333、有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应

17、.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 AV1V2V3 B. V2V3V1 C. V1=V2=V3 D. V1V3V234、除去碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质，正确的方法是A、加热B、通入CO2C、盐酸D、NaOH35、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3 NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3 NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化36、用一定方法可除去下列溶液中的少量杂质（

18、括号内为杂质），其中加一定量的盐酸能达到除去杂质的是 A、NaHCO3（Na2CO3） B、NaCl（NaOH） C、Na2SO4（Na2CO3） D、Na2CO3（NaOH）37、现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题。 （1）推断A、B、C、D的化学式： A ；B ；C ；D 。 （2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为 。 （3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为 。38、BaCl2剧毒，致死量为0

19、.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是A、AgNO3溶液 B、CuSO4 C、Na2CO3 D、MgSO439、现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同顺序将它们混合（产生的沉淀立即过滤掉），对于最后所得溶液，下列说法正确的是A一定显碱性 B不可能显碱性 C不可能显中性 D不可能显酸性40、浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO441

20、、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置和实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，请回答下列问题：（1）装置

21、的连接顺序是：（a）接（）（）接（）；（b）接（）（2）A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；（3）B装置中分液漏斗内所加试剂为 ；第二步中必须先让 装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4Cl，简要写出操作过程和现象 。42、向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A、Na、CO32 B、Na、HCO3 C、HCO3、CO32 D、Na、OH43、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查

22、装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是（5）步骤的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述

23、一种不同的实验法。44、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答： （1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。 试剂用量 实验现象 （气球体积变化） 分析原因 第 组 0.42g NaHCO3 0.53g N2CO3 3mL 4mol/L盐酸甲中气球与乙中 气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)n(Na2CO3） 甲（CO2

24、）乙（CO2） 第 组 0.3g NaHCO3 0.3g Na2CO3 3mL 4mol/L盐酸甲中气球比乙中 气球的体积大 第 组 0.6g NaHCO3 0.6g Na2CO3 3mL 2mol/L盐酸 甲中气球比乙中 气球的体积大 片刻后，乙中气球 又缩小，甲中气球 的体积基本不变 （用离子方程式表示）45、在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是A.KOH B.K2CO3 C.KHCO3 D.Ca(OH)246、分别向下列溶液中不断通CO2气体最终能产生沉淀的是A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.饱和Na2CO3溶液47、下列各组溶液，不用其它试

25、剂就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾48、一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有A CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO349、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是 （A）（B）（C）（D）XBa(HCO3)2溶液Na

26、2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水50、在10mL0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05molL1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL51、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量

27、的食醋，产生气泡快的是小苏打D、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打52、一支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的 1/10），已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠、和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。（1）按照顺序写出主要步骤及操作要点（使用酒精灯和试管的方法不必叙述，其它要点说清楚）（2）填写下表：白色物质判断依据有关化学方程式（或离子方程式）碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 53、下列关于NaHC03的叙述中，不正确的是 A不能与KOH反应 B治疗胃酸过多的一种药剂 C在其水溶液中加入石灰水有白色沉

28、淀产生 D能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体54、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。（3）通过该实验可以得出的结论是 。实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管

29、（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。（4）所用的试剂为 。（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象： 。（6）产生氨气的化学反应方程式为 。（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 。55、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是A. Na2CO3 B. Na2O和Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O2和Na2CO356、下列离子方程式中,正确的是A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3

30、B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42-=BaSO4C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-D在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O57、NaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热，充分反应后，排除气体，冷却后残留物可能是NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3A. B.和 C.和 D.58、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙59、已知某白色粉末不是硝酸盐，为鉴定此物质，先将它溶于水制

31、成无色溶液A，再对A做下列实验，根据现象写出各步推断和最后结论：实验 步骤实验现象推断取少量A，加入BaCl2溶液无现象，得混合溶液B 向B中加入少量NaOH溶液生成白色沉淀C 滤出C，加盐酸放出无色、无嗅气体D D通入澄清石灰水产生白色沉淀 用A做焰色反应焰色为黄色 结论：此物质为_。60、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断 (1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)完成有关方程式：C A _；AC _；B+CA _。61、甲、乙、丙、丁分别是盐酸

32、、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀。丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：（1）写出乙与丁反应的离子方程式： 。（2）这中种溶液分别是甲 乙 丙 丁 。62、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。 请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X： G： D： (2)写出G与C反应的化学方程式 (3)写出X+EA的离子方程式63、实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶

33、是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：（1）写出上述过程中所涉及反应的离子方程式 ；（2）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为

34、。64、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是AAgNO3 NaCl BaCl2 NaOH BK2CO3 KHCO3 HCl H2SO4CNa2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl DKNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO465、将X溶液逐滴加入Y溶液中, 与Y溶液逐滴加入X溶液中,产生的实验现象相同的是A. X是NaHCO3，Y是HCl B. X是HCl, Y是NaAlO2C. X是NaHCO3，Y是AlCl3 D. X是稀氨水，Y是AgNO366、现有四种无色溶液a，b，c，d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)

35、2中的一种。为确定每种溶液，做如下实验：a+d气体+溶液；b+c沉淀+溶液；b+d溶液+沉淀e；a+b沉淀+溶液f；e+f溶液+气体。则a，b，c，d依次为ANa2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 BNa2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4CH2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3DBa(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO367、某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药晶制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：2%NaOH溶液稀HCl稀H2SO4 饱和KHCO3溶液 浓H2SO4CaCO3

36、固体 K2CO3粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求回答下列问题：（1）请按下表要求、填写选择的装置和药品。分项内容CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号） C选择的药品（填序号） （2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程： 。（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为 ，Y装置中除去的杂质为 。（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是 ；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为 ；若要保证乙装置中不析出晶体

37、（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 %（质量分数）。附：有关物质在常温（20）时的溶解度化学式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4溶解度（g/100gH2O）21.39.6010735.819.468、A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色。W是A与B的混合物，可发生下图的所示变化，其中D、E均为无色、无气味气体，反应中另有其它产物图中未注出。（1）E的化学式为 ；B的化学式为 。上述变化中，生成D的反应的化学方程式为 。（2）若A与B按物质的最m:n混合加热，只生成C、D和H2O，则m:n= ，该反应的化学方程式为 。当A与B的物质的量之比

38、为 时，混合加热，完全反应后最终的产物中没有水。69、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的选项中选择），A逐渐减少 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大有关反应的离子方程式为 。70、(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_，有关反应的化学方程式为_。(2)NaCl溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，有关反应的化学方程式_。71、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入C

39、O272、(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。73、下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是 A观察样品外观B在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D取少量的试样加热1 CCCAC BD(NaAl51 X1.42g)CD BCC14（1）AlCl3Na2O2 2）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3+12NaCl + 3O23）Al3+ + 3AlO2+ 6H2O

40、= 4Al(OH)315（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；0.2（2）5.6（3）16 DA18（1）取少量样品，加入足量的BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 （2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。（3） CaCO342HCa2+H2OCO2；HCO3HH2OCO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2吸收未反应的CO2 0.39V/56a19CD21（1）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（2）除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 NaOH溶液 吸收二氧化碳气

41、体（3）2Na2O32CO22Na2CO3O2（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。22、（1）A、H2O B、CO2C、Na2O2 D、O2 （2）Na2CO3+Ca（OH）2= 2NaOH+CaCO323DBC26（1）过氧化钠跟水反应后的溶液遇碱性，所以酚酞变红。溶液中存在过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，将红色物质氧而褪色。实验二中加入少量二氧化锰，又有气体放出，是由于H2O2分解生成O2。证明过氧化钠跟水反应后溶液中有H2O2。（2）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2。（3）原因是其还原产物

42、为水，不产生任何杂质。（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O272CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。 B装置用于干燥SO2气体，为防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应。 D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量的SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。 ABD28（1）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应 D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。（2）用带用余烬的木条靠近干燥管口a

43、，观察其是否燃烧。（3）否：HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（4） 操作步骤（加入试剂）实验现象结论1将C中的固体配成溶液2加入足量盐酸（1）若有气泡生成（2）若无明显现象有Na2SO3 无Na2SO33再加入BaCl2溶液（1）若生成白色沉淀（2）若无明显现象有Na2SO4 无Na2SO429（1）CO2；Na2O2； 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（或2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2）（2）2:1 4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2 1:130B31SO2；CuSO4催化剂；氧化剂KClO3；H2O2 Cl2 + SO2 +2H2O = 2HCl + H2SO432ACBB 3