高考化学：与量有关的离子反应全总结

1、总结了与量有关的离子反应离子方程式的正误判断一直是高考的话题型，其中与使用量相关的离子反应难易度高，也是学生们头痛的问题型。 这样的问题从元素保存和电荷保存来看，一般没有问题，所以对很多学生来说，只要分析使用量并写方程式，就可以判断其正误。 为了掌握这些问题，我们希望总结目前初中阶段重要的常见用量离子反应，有助于考前复习。与I量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱的反应：1、H3PO4和Ca(OH)2的反应：在H3PO4溶液中过度滴加Ca(OH)2溶液现象：变得没有现象，之后发生了白色沉淀方程式： 2H3PO4 Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2 2H2Oca(h2po4)2 ca(oh

2、)2=2cahcpo4 2h2o2cahco4 ca(oh)2=ca3(po4)2 2h2o在Ca(OH)2上滴太多H3PO4溶液现象：首先发生白色沉淀，然后没有沉淀方程式：3 ca (oh )22h3po4=ca3 (po4 ) 26h2oCa3(PO4)2 H3PO4=3CaHPO4CaHPO4 H3PO4=Ca(H2PO4)2使用：滴下现象相互不同，可以不用其他试剂进行鉴别发散： H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱的反应2、明确从CO2中过剩地通过石灰水现象：老师变成白色沉淀物，沉淀物消失了方程式： Ca(OH)2 CO2=

3、CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2总反应： Ca(OH)2 2CO2=Ca(HCO3)2发散： SO2和Ca(OH)2、NaOH等反应三、弱酸盐和酸的反应：3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应向碳酸钠中滴入过量的盐酸现象：没有现象，会产生气泡方程式：Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O向盐酸中滴入过量碳酸钠现象：马上产生气泡，然后停止方程式：2HCl Na2CO3=2NaCl CO2 H2O使用：滴下现象互不相同，可以不用其他试剂进行鉴别发散： Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶

4、液和HCl溶液发生反应向NaAlO2溶液中过量滴下HCl溶液现象：老师变成白色沉淀物，沉淀物溶解方程式： NaAlO2 HCl H2O=NaCl Al(OH)3PS (PS ) 33 PS=PS L3 PS 2o向HCl溶液中过剩地滴下NaAlO2溶液现象：如果没有现象(或发生沉淀后马上溶解)，就会生成白色沉淀方程式：4HCl NaAlO2=NaCl AlCl3 2H2Oalc3 3naaolo2 6h2o=4al(oh)3nacl使用：滴下现象互不相同，可以不用其他试剂进行鉴别。四、弱酸盐和CO2反应5、在NaAlO2溶液中流过CO22NaAlO2 CO2 (少量) 3H2O=2Al(OH)

5、3 Na2CO3NaAlO2 CO2(过剩)2H2O=Al(OH)3 NaHCO3在发散：NaSiO3溶液中流过CO26、向浮游白粉溶液中流入CO2Ca(ClO)2 CO2 (少量) H2O=CaCO3 2HClOCa(ClO)2 2CO2 (过剩) 2H2O=CaHCO3 2HClO注意将：co2交换为SO2、H2S等时，反应不同。五、酸性盐和碱反应：7、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液发生反应2NaHCO3 Ca(OH)2(少量)=CaCO3 Na2CO3 2H2ONaHCO3 Ca(OH)2(过剩)=CaCO3 NaOH H2O8、Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液发生反应Ca(H

6、CO3)2 NaOH (少量)=CaCO3 NaHCO3 H2OCa(HCO3)2 2NaOH (过剩)=CaCO3 Na2CO3 2H2O发散度：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应.9、Mg(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液发生反应Mg(HCO3)2 Ca(OH)2(少量)=MgCO3 CaCO3 2H2OMg(HCO3)2 2Ca(OH)2(过剩)=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O注意：这种反应的两种溶液相互滴下时的现象相同，其他试剂无法鉴别。

7、另外，酸性盐和碱的阳离子相同的情况下，反应与量的多少无关。六、碱与某盐反应：10、AlCl3溶液和NaOH溶液发生反应向AlCl3溶液中过量滴下NaOH溶液现象：白色沉淀开始，白色沉淀消失AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaClPS (PS )3PS=PS olo22h2o向NaOH溶液中过量滴下AlCl3溶液现象：没有现象(或发生沉淀后马上溶解)时，会生成白色沉淀4NaOH ALCl3=naaolo2 3NaCl 2h2o3 NAA olo2ALC L3 6h2o=4al (oh ) 33 NaCl使用：滴下现象相互不同，可以不使用其他试剂进行鉴别11、AgNO3溶液与NH3H2O

8、溶液反应向AgNO3溶液中滴加NH3H2O溶液现象：白色沉淀开始，白色沉淀消失AgNO3 NH3H2O=AgOH NH4NO3AgOH 2NH3H2O=Ag(NH3)2OH 2H2O向NH3H2O溶液中滴加AgNO3溶液现象：一直没有现象3 NH3h2o agno3=ag (NH3)2oh NH4no32 h2o使用：滴下现象相互不同，可以不用其他试剂进行鉴别12 .明矾溶液和Ba(OH)2溶液发生反应2KAl(SO4)2 3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3 BaSO4 K2SO4KAl(SO4)2 2Ba(OH)2(过剩)=2BaSO4 KAlO2 2H2Oii量相关的氧化还原反应1

9、3、FeBr2溶液与Cl2反应6FeBr2 3Cl2(少量)=2FeCl3 4FeBr32FeBr2 3Cl2 (过剩)=2FeCl3 2Br214、FeI2溶液与Cl2 (或溴水)反应FeI2 Cl2(少量)=FeCl2 I22FeI2 3Cl2(过剩)=2FeCl3 2I215、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应Cl2 H2O Na2SO3(少量)=2NaCl H2SO4Cl2 2Na2SO3(过剩)=2NaCl na2so4so 216、FeCl3溶液和Na2S溶液发生反应2FeCl3 Na2S (少量)=2NaCl 2FeCl2 S2FeCl3 3Na2S (过剩)=6NaCl

10、 2FeS S17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应2Fe(OH)3 2HI (少量)=2Fe(OH)2 I2 2H2O2Fe(OH)3 6HI (过剩)=2FeI2 I2 6H2O氧化性：Cl2 Br2Fe3 I2 SO2S还原性： S2-SO32-I-Fe2 Br-Cl-18、Fe和希HNO3的反应Fe (少量)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO 2H2O3Fe (过剩)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O注意： Fe、Cu等金属与少量的浓度H2SO4或浓度HNO3反应时，反应产物会随着酸的浓度下降而变化。练习：在1、C6H5ONa溶液中流过少量的CO22、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后的溶液pH=73、在NH4HCO