2017初三化学复习提纲及知识点总结

1、20172017 初三化学复习提纲及知识点总结初三化学复习提纲及知识点总结 初三化学总复习提纲初三化学总复习提纲 .1 第一单元 走进化学世界.1 第二单元 我们周围的空气.1 第三单元 自然界的水.2 第四单元 物质构成的奥秘.3 第五单元 化学方程式.4 第六单元 碳和碳的氧化物.4 第七单元 燃料及其利用.5 初三化学基础知识复习提纲初三化学基础知识复习提纲 .6 一、应掌握的知识点.6 二、应掌握的化学方程式.8 三、 氧气的性质：.9 四、自然界中的水：.10 五、质量守恒定律：.10 六、碳和碳的氧化物：.10 七、燃料及其利用：.11 八、金属.11 九、酸、碱、盐.12 初三化

2、学综合知识点汇总初三化学综合知识点汇总 .14 一、物质的学名、俗名及化学式.14 二、常见物质的颜色的状态.14 三、物质的溶解性.14 四、化学之最.15 五、初中化学中的“三”.15 六、化学中的“一定”与“不一定” .17 七、推断题解题技巧.18 八、解实验题.20 九、初中化学中的“三”.22 十、化学实验总结.23 十一、基本化学反应.25 初三化学总复习提纲初三化学总复习提纲 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的 气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成

3、中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明 用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关 系？如何准确量取一定体积的液体？ （4） 如何称取粉末状的药品或易潮解的固 体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺 序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质 量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？ 它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？

4、（2）加热试管里的液体或固体 时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原 瓶？ 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为 什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？

5、实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应 氧化物 1 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？ 学会识别氧化物 七、探究 S、Al 的燃烧有关问题 （1）S 在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）Al 燃烧时，火柴在什么时机插

6、入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要 放些细纱？ 八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2 是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法 的优缺点？ （2）用 KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？ （3） 用 KMnO4制取氧气时， 绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候 开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？ 十、探究碳和铁的燃烧 （1）在空气和纯氧中的现象分

7、别是什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分 别应如何改进？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 十一、本单元的反应符号表达式 （1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？ （2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？ 第三单元第三单元 自然界的水自然界的水 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子， 并写 出化学式？ 三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

8、 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明 分子间有间隔的？ 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4） 什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三 靠”的含义是什么？ 2 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？ 第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

9、（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不 显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和 化学性质各有什么特点？ 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48 等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用， 为什么说最外层电子数决定元素的化学 性质？ 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转

10、化。如：Na 与 Na+、S 与 S2-如何相互转 化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成 物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？ 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 （1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质 量分数； （4）根据计算来确定有机物的组成中除 C、H 元素之外是否

11、含有氧元素； 当 M 有机物 等于 MH +MC 不含有 O 元素； 大于 MH +MC 含有 O 元素；差值即为氧元素的质量。 十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 （1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘 盐 KIO3-I； （2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯） 根据化学式计算含氮量 理论含氮量 （纯） 则纯度=实际含氮量/理论含氮量100% （2）判断广告其真实性 3 若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。 十三、平

12、均值问题 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 （1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 （1）知道质量守恒的微观原因？ （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数） 三、探究化学反应中的质量关系 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 四、能正确书写简单的化学方程式 （1）查化学式 - 根据化合价； （2）查配平 - 数原子数，尤其氧原子； （3）查条件和箭头 - 根据所学知识或题目所给信息。 五、能根据

13、化学方程式进行简单的计算 （1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整； （4）单位，x-不带单位，数字-必须带。 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 一、认识物质的多样性 （1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单 质； （2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用 途？ 二、初步学习实验室制取 CO2 （1）用什么药品？固体能否选用 CaCO3或 Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸 或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？ （2）依据什么

14、选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集 装置有哪些？ （3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？ 三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？ 四、温室效应 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。 五、探究 CO2的主要性质及其用途 （1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用 途？ 4 （2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不 能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？ 六、知道 CO 的主要性质及其用途 1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验 CO？ 七、本单元的化

15、学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用 一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 （1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生 的条件； （4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例） 二、实验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触； （3）两者皆满足 三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C 三个条件； 具备 B、C，不具备 A，不成立，说明A 是必要的； 具备 A、C，不具备 B，不 成立，说明 B 是必要的； 具备 B、A，不具备 C，不成

16、立，说明 C 是必要的； 同时具备 A、B、C，成立，说明ABC 同时具备时，结论就可以成立；例：铁生 锈，铜生锈； 四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点 不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是 人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用 H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对 环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。 五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？ 5 初三化学基础知识复习提纲初三化学基础知识复习提纲 一、应

17、掌握的知识点一、应掌握的知识点 1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤

18、、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是 H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的 是 CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不

19、变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后 物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2 表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无 色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的 pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO 溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3 中性溶液 pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为 12， 核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化学反应

20、中易失电子，成 为阳离子。 26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超 过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3。 29. 碱有氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca（OH）2等。 30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四， 铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化氮 NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 6 33. 空气中按体积分数计算，

21、最多的气体是氮气，占 78%， 其次是氧气，占 21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气 O2。 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡 蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底 放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合 物； （2）高锰酸

22、钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3） 探空气球（比空气轻）。 43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO，二氧化锰 MnO2，四氧化三铁 Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 48. 二氧化碳能灭火， 是因为在一般情况下， 不能燃烧也不支持燃烧， 比空气重。

23、49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaCO3。 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO 中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是 CH4。 54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量 会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加， 因为

24、氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 而且可以和空气中的二氧化碳反应而 变质。 58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空 气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59. 不能用 NaOH 干燥的是 SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的 俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、 消石灰 61. 五种白色沉淀是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉 淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是 Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸 的是 A

25、gCl 和 BaSO4。 62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 7 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用 烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常 用酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法 和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排 净试管中的

26、空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停 止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。 71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃 着木条在集气瓶口熄灭。 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡 BaCl2溶液。 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸； 可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工 降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于

27、水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、 溶解度是指在一定温度下， 某种固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态所溶 解的质量。 81、20时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20时，100 克水中最多可以溶 解食盐 36 克。 82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步

28、骤是溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 二、应掌握的化学方程式二、应掌握的化学方程式 1、电解水 2H2O2H2+ O2 （分解反应） 2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 =2CuO + CO2+ H2O （分解反应） 3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O22H2O （化合反应） 4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2CO2（化合反应） 5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O22CO （化合反应） 8 点燃 点燃 点燃 通电 6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2Fe3O4（化合反应） 7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O22MgO （化合反应）

29、 8、硫在氧气中燃烧 S + O2SO2（化合反应） 9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O22P2O5（化合反应） 10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO32KCl + 3O2 （分解反应） 11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （分解反应） 12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应） 13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （置换反应） 14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C2CO （化合反应） 15、碳还原氧化铜 C + 2CuO2Cu + CO2 （置换反应） 16、二氧化碳与水反应

30、CO2 + H2O = H2CO3（化合反应） 17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O 18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 （复分解反应） 19、高温煅烧石灰石 CaCO3CaO + CO2 （分解反应） 20、一氧化碳燃烧 2CO + O22CO2（化合反应） 21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuOCu + CO2 22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反应） 23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 =AgCl+ HNO3（复分解反应） 24、硫酸的检验

31、H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl （复分解反应） 25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O = CuSO4+5H2O 三、三、 氧气的性质：氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 9 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO2 高温 高温 高温 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气

32、组成的实验）：4P + 5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO = Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理 1） 15过氧化氢在二氧化锰

33、作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2（实 验室制氧气原理 2） 四、自然界中的水：四、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 五、质量守恒定律：五、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 六、碳和碳的氧化物：六、碳和

34、碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2 10 高温 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO2 通电 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2CO2 27煤炉的中层：CO2+ C2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

35、 CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 七、燃料及其利用：七、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：C

36、H4 + 2O2CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 八、金属八、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4

37、+ H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 11 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温 47. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = F

38、eSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2 九、酸、碱、盐九、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：C

39、uO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl

40、= CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO

41、4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 12 高温 75碳酸钠与稀盐酸反

42、应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 13 初三化学综合知识点汇总初三化学综合知识点汇总 一、物质的学名、俗名及化学式一、物质的学名、俗名及化学式

43、金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、

44、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子） 具有酸的 通性 (17)氨气：NH3（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属 离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：

45、淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色： 其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的

46、，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂 ,与 熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性三、物质的溶解性 14 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶 于水。难溶性碱中 Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难

47、溶性碱 为白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水 碱） 四、化学之最四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有

48、机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最 大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万 毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生； 最早得出空气是由 N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的五、初中化学中的“ “三三” ” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三

49、种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染 环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、 构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生 成物之间的

50、质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒 定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 15 12、 常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)； (2)磁铁矿(Fe3O4)； (3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液 变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意： 溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液： 降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶 剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水 的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、 通常使用的灭火器有三种： 泡沫灭火器； 干粉灭火器； 液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高