2018-2019学年山东省临沂市兰陵县九年级(上)期末化学试卷解析版

1、2018-20192018-2019 学年山东省临沂市兰陵县九年级（上）期末化学年山东省临沂市兰陵县九年级（上）期末化 学试卷学试卷 一、单选题（本大题共 1818小题，共 36.036.0分） 1.下列说法涉及到化学变化的是（） A.酒香不怕巷子深 C.泥菩萨过河，自身难保 B.野火烧不尽，春风吹又生 D.只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】B 【解析】解：A、酒香不怕巷子深是分子运动的原因，过程中没有新物质生成，属于物 理变化； B、燃烧能生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； C、泥菩萨过河，自身难保是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，

2、属于物理变化； 故选：B。 化学变化是指有新物质生成的变化。 物理变化是指没有新物质生成的变化。 化学变化和 物理变化的本质区别是否有新物质生成。 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化， 如果有新物质生成就属于化学变化。 2.下列各组物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（） A.氧化钙矿泉水B.空气碳酸钠C.液氧稀盐酸D.C60氯酸钾 【答案】C 【解析】解：A、氧化钙属于氧化物，矿泉水属于混合物，故选项错误； B、空气属于混合物，碳酸钠属于化合物，故选项错误； C、液氧属于单质，稀盐酸属于混合物，故选项正确； D、C60属于单质，氯酸钾属于化合物，故

3、选项错误； 故选：C。 物质分为混合物和纯净物， 混合物是由两种或两种以上的物质组成； 纯净物是由一种物 质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种 以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种 元素是氧元素。 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3.下列实验现象的描述，正确的是（） A.硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低 B.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C.把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出 D.碳还原

4、氧化铜，固体由红色变黑色 【答案】A 【解析】解：A、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故正确； B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故错误； C、把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出是实验结论而不是实验现象，故错误。 D、碳能将氧化铜还原为铜，观察到固体由黑色变红色，故错误； 故选：A。 根据硝酸铵溶于水的温度变化进行分析判断。 第 1 页，共 16 页 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰解答。 根据金属的化学性质，进行分析判断； 根据碳还原氧化铜的实验现象，进行分析判断。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质、铵盐的化学性质即可正 确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象

5、的区别。 4.科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放， 杀死癌细胞。下列叙述错误的是（） A.分子是由原子构成的B.分子之间有间隙 C.分子是肉眼不能够直接看见的D.分子在人为外力作用下才能运动 【答案】D 【解析】解：A、分子是由原子构成的，故正确； B、分子之间有间隙，故正确； C、分子很小，是肉眼不能够直接看见的，故正确； D、分子在不断运动着，不需要外力作用，故错误； 故选：D。 根据分子的特性进行分析，分子很小，分子之间有间隔，分子是不断运动的； 本题考查分子的特性和组成，难度不大。 5.下列实验操作中，正确的是（） A. 量筒读数 B. 滴加液体 第

6、 2 页，共 16 页 C. 铁丝燃烧 D. 加入固体 【答案】B 【解析】解： A、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；故错误； B、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空，故正确； C、铁丝燃烧实验时，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预选集气瓶底应放水或细沙， 故错误； D、取用块状固体药品时为了防止固体颗粒打破试管，而应该将试管横放，然后用镊子 将快状固体药品放入试管口， 然后慢慢的将试管竖立起来， 防止块状固体药品把容器底 部打破，故错误； 故选：B。 A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断； B、根据胶头滴管的使用方法解答； C、根据铁丝燃烧实验

7、的注意事项解答； D、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 掌握常见化学实验基本操作的注 意事项是解答此类试题的关键。 6.净水时加明矾的作用是（） A.除去异味B.杀菌消毒C.吸附沉降D.降低硬度 【答案】C 【解析】解：明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，易于 沉降。 故选：C。 根据已有的知识进行分析， 明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质， 形成 大颗粒，沉降能除去不溶性固体大颗粒； 本题考查了净水中各步骤的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行。 7.下列防锈措施不合理的是（） 第 3 页，共 1

8、6 页 A.钢管存放在干燥的地方 B.用盐水清洗菜刀 C.及时清除铁制品表面的锈渍 D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 【答案】B 【解析】解：A、钢管存放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，故选 项防锈措施正确。 B、用盐水清洗菜刀，盐水能加快铁锈蚀的速率，故选项防锈措施错误。 C、铁锈很疏松，及时清除铁制品表面的锈渍，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确。 D、在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确。 故选：B。 为了防止钢铁的锈蚀， 人们常采用在其表面刷漆、 涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的 方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。 本

9、题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的 关键。 8.2018年央视“3.15”晚会曝光了一些山寨饮料， 原料为大量添加剂，其中一种是山 梨酸钾（C6H7KO2）。下列有关山梨酸钾的说法不正确的是（ ） A.山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物 B.山梨酸钾中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比为6：7：1：2 C.山梨酸钾中氢元素的质量分数最小 D.一个山梨酸钾分子中含有16个原子 【答案】B 【解析】解：A由化学式可知，山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物， 故正确； B山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）中碳、氢、钾、氧元素的质量比为：（1

10、26）： 7）：39：（162）=72：7：39：32，故错误；（1 C山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）中碳、氢、钾、氧元素的质量比为：（126）： 7）：39：（162）=72：7：39：32，可见山梨酸钾中氢元素的质量分数最小，故（1 正确； D由化学式可知，每个山梨酸钾分子中含有6 个碳原子、7个氢原子、2 个氧原子和 1 个钾原子，共 16个原子，故正确。 故选：B。 A根据物质的组成来分析； B根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析； C根据化合物中元素的质量比来分析； D根据分子结构来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、

11、解决问题的能力。 9.在化学反应 C+O2CO2中，下列说法正确的是（） A.反应前后分子总数保持不变 B.每 1 份质量的碳和 1份质量的氧气恰好完全反应 C.该反应的反应物是二氧化碳 D.在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 【答案】D 第 4 页，共 16 页 【解析】解：A由化学方程式可知，反应前有一个碳原子和1个氧分子，反应后有一 个二氧化碳分子，说法错误； B由化学方程式可知， 每 12 份质量的碳与 32份质量的氧气恰好反应生成44份质量的 二氧化碳，说法错误； C由化学方程式可知，该反应的反应物是碳和氧气，说法错误； D由化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下，碳和氧气反应

12、生成二氧化碳，说法 正确。 故选：D。 根据化学方程式的意义来分析解答，宏观上可以表示反应物、生成物与反应条件、可以 表示反应物与生成物之间的质量关系； 微观上可以表示反应物与生成物之间的微粒个数 比。 本题考查了化学方程式的意义，难度不大。 10. 下列说法错误的是（） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.糖水、汽水都是溶液 C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D.溶液都是均一、稳定的混合物 【答案】A 【解析】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液 为稀溶液，故选项说法错误。 B、糖水、汽水均是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故选项说法正确。 C、洗洁精具有乳

13、化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精去油污是 因为洗洁精具有乳化功能，故选项说法正确。 D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液 都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 故选：A。 A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然 联系。 B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。 C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。 D、根据溶液的特征，进行分析判断。 本题难度不大，掌握浓稀溶液与是否饱和的关系、溶液是均一、稳定的混合物、乳化作 用等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 11. 高铁被誉为中国“新四大

14、发明”之一。 高铁动车与电路连接的是石墨电刷， 它没有 体现出石墨具有的性质是（） A.导电性B.滑腻感C.还原性D.稳定性 【答案】C 【解析】解：高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制 作电刷，是因为石墨能导电、耐高温、化学性质稳定、具有润滑性，与碳单质的还原性 无关。 A、石墨电刷利用了石墨具有导电性，故选项错误。 B、石墨电刷利用了石墨具有润滑性，故选项错误。 C、石墨电刷利用了石墨具有导电性、润滑性、稳定性等，与碳单质的还原性无关，故 选项正确。 D、石墨电刷利用了石墨具有稳定性，故选项错误。 第 5 页，共 16 页 故选：C。 根据选择电刷材料应该考虑的

15、问题有：是否具有良好的导电性，是否具有润滑性、是否 耐高温，化学性质是否稳定等，据此分析解答即可。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途， 掌握石墨的性质与用途并能灵活运用是正 确解答本题的关键。 12. 分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（） A.置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C.点然可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯 D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 【答案】C 【解析】解：A、置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质和一种化

16、合物，所以 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故错误； B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧 组成的物质就属于混合物，故错误； C、 点然可燃性气体前要验纯， 氢气是可燃性气体， 所以点燃 H2前一定要验纯， 故正确； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不都是催化剂，还可 能不参加化学反应，故错误； 故选：C。 A、依据置换反应的概念分析解答； B、依据单质的概念分析解答； C、依据点然可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体分析解答； D、依据催化剂的特点分析解答。 掌握置换反应的特点、单质的特点以及催化剂的特点等是解题的关

17、键所在，难度不大。 13. 党的十九大指出“绿水青山就是金山银山”。 为使人民生活环境更美好， 下列做法 错误的是（） A.废弃塑料集中到野外焚烧B.禁止露天烧烤 C.大力植树造林，增加植被面积D.垃圾分类回收，集中处理 【答案】A 【解析】解：A、废弃塑料集中到野外焚烧会产生有害气体和烟尘，错误符合题意，故 选项正确； B、禁止露天烧烤正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、大力植树造林，增加植被面积正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、垃圾分类回收，集中处理正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：A。 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害

18、气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。防止 环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁 止燃放烟花爆竹、禁止露天烧烤、垃圾分类回收，集中处理等。 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学 上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 14. 人体吸入的 O2有 2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”， 我 国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中 Se元素的化合价是 （） A.+2B.+4C.+6D.-2 第 6 页，共 16 页 【答案】B 【解析】解

19、：设 Na2SeO3中硒元素的化合价为 x。 2+x+（-2）3=0（+1） x=+4 故选：B。 在化合物中元素的化合价的代数和为零。 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元 素的化合价的方法即可正确解答此类题。 15. 蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。下列说法错误的 是（） A.用打火机点燃蚊香，目的是使温度达到蚊香的 着火点 B.燃着的蚊香要悬空放置在金属架上，远离其它 可燃物 C.蚊香对人体不会造成任何危害 D.熄灭蚊香的方法可以将燃着的部分剪除 【答案】C 【解析】解：A、用打火机点燃蚊香，目的是使温度达到蚊香着火点，故A 正确； B、燃着的蚊香要

20、悬空放置在金属架上，远离其它可燃物，以防引燃其它可燃物，故B 正确； C、蚊香中含有一些对人体有害的物质，不易长期使用，故C 错误； D、熄灭蚊香的方法可以将燃着的部分剪除，清除可燃物而灭火，故D正确。 故选：C。 根据灭火的原理以及分子的基本性质等进行分析。 本题考查分子的运动、灭火的原理等知识，难度不大，需要在平时加强理解。 16. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是（） A.CO2是导致酸雨的主要气体 B.CO 和 CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.金刚石、石墨是碳的单质，而C60是碳的化合物 D.在高温条件下，碳能使 CO2转变成 CO 【答案】D 【解析】解：A二氧化硫

21、、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，二氧化碳是导致温室效 应的主要气体，故错误； BCO和 CO2组成元素相同，但是他们的分子结构不同，故它们的化学性质不同，故 错误； C金刚石、石墨、碳六十都是碳单质，故错误； D在高温条件下，碳能使CO2转变成 CO，是高炉炼铁中重要的反应之一；正确； 故选：D。 根据常见的气体与空气污染的关系、 结构决定性质、 高炉炼铁中碳与二氧化碳的反应等 知识解题； 本题属于中档题，考查的知识点较多，但难度均不太大。 17. “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅， 其结构类似于金刚石。 下列有关硅的说 法正确的是（） 第 7 页，共 16 页 A.属于金属元素 C.硅是

22、地壳中含量最多的元素 B.元素符号为 SI D.单质硅由原子构成 【答案】D 【解析】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；故说法错误； B、硅元素符号为 Si，故说法错误； C、硅是地壳中含量排第二的元素，故说法错误； D、单质硅是由硅原子构成的，故说法正确。 故选：D。 A、根据元素的分类方法分析； B、根据元素符号书写方法分析； C、根据地壳中元素含量高低分析； D、根据物质的构成进行分析。 此题难度不大，掌握硅的有关知识即可顺利解答。 18. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质 质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反 应时间的关系如图所示（已知甲、乙

23、、丙在生成物中 化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（） A.金属活动性：乙甲丙 B.生成氢气的质量：甲乙丙 C.相对原子质量：乙丙甲 D.消耗硫酸的质量：甲乙丙 【答案】C 【解析】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完 全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快， 则金属活动性顺序乙甲丙，故选项说法正确。 B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分 别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系 图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多

24、，甲高于 乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲乙丙，故选项说法正确。C、由于 化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明 该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙乙甲，故选项说法错误。 D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越 多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故选项说法正确。 故选：C。 根据题意，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸 中，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；进而结合金属的活动 性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。 本题难度不大

25、，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、 化合价相同时产生的氢气质量与金 属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。 二、填空题（本大题共9 9 小题，共 41.041.0分） 19. 用化学符号填空。 （1）2 个钠离子_； （2）熔点最低的金属_； 第 8 页，共 16 页 （3）3 个氯分子_； （4）过氧化氢中氢元素的化合价为+1价_。 + 【答案】2NaHg3Cl2 2O2 【解析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子 所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。若表示多个 + 该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子

26、可表示：2Na 。 （2）熔点最低的金属是汞，其化学式为：Hg。 （3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前 加上相应的数字，则三个氯分子可表示：3Cl2。 （4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字 在后，故过氧化氢中氢元素的化合价为+1价可表示为：P+52O5。 故答案为： + （1）2Na ； （2）Hg； （3）3Cl2； （4） 2O2。 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其 离子符号前加上相应的

27、数字。 （2）熔点最低的金属是汞，进行分析解答。 （3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加 上相应的数字。 （4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在 后。 本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写 方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 20. 在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示 （1）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原 因为_； （2）该反应的化学方程式为_； （3）参加反应的氧气质量为_g 【答案】温度未达到红磷的着火点4P+5O22P

28、2O58.0 【解析】解：（1）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达 到红磷的着火点； （2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 （3）从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量， 14.2g表示反应后固 体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量； 故填：（1）温度未达到红磷的着火点；（2）4P+5O22P2O5；（3）8.0 根据质量守恒定律及其应用回答， 将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧， 反应后生 第 9 页，共 16 页 成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参

29、加反应的氧气的质量和 本题考查的是质量守恒定律的运用 运用质量守恒定律时， 一定不能漏掉反应物或生成 物的质量，特别是气体物质的质量 21. 如图是验证二氧化碳性质的实验： （1）在 A处能观察到两支蜡烛_（填序号）熄灭 A、从下而上 B、从上而下 C、同时 _； （2） 根据实验 A 的现象可得出二氧化碳的什么物理性质：还可得出_ 的化学性质因此在一般情况下可用CO2来作_ （3）在 B 处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到_的现象，说明了二氧 化碳能与_反应，请用化学式表示该反应：_ A二氧化碳的密度比空气大二氧化碳不燃烧也不支持燃烧灭火剂石灰【答案】 水变浑浊澄清石灰水CO2+Ca（O

30、H）2=CaCO3+H2O 【解析】解：（1）由于二氧化碳在通常情况下二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比 空气大，可见两支蜡烛从下而上熄灭 （2）实验中出现的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，此现象说明二氧化碳本 身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大；所以可以用于灭火 （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，所以会发现石灰水变浑浊，同 时塑料瓶变瘪，反应的方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 故答案为： （1）A （2）二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； 灭 火剂 （3）石灰水变浑浊；澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； （1）

31、二氧化碳在通常情况下二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大； （2）根据实验现象分析实验现象出现的原因； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙 同学们只要掌握二氧化碳的物理化学性质就可以顺利完成该题，难度适中 22. 如图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图，其中“表示氧原子，“ 原子，“”表示氢原子。 ”表示碳 （1）该化学反应中，共涉及_种分子； （2）反应过程中，属于氧化物的是_（填图中的序号）； （3）在该反应中，下列叙述正确的是_（填序号）； 第 10 页，共 16 页 A元素的种类没有改变B原子的个数没有改变 C分子的个数没有改变D物质的个数没有改变 （4）写出该反应的化学

32、方程式_。 【答案】4丙丁ABC2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】解：（1）由微粒的构成可知，该化学反应中，共涉及4种分子； （2）由微粒的构成可知，丙丁分别是二氧化碳和水，都属于氧化物； （3）由微粒的变化可知，原子的种类、数目不变，元素的种类也不变，分子的个数发 生了变化，物质直讲种类不讲个数。 （4）由反应的微观示意图可知，乙醇在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，该反应的化 学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 2CO2+3H2O。故答为：（1）4；（2）丙丁；（3）AB； （4）C2H5OH+3O2 （1）根据微粒的构成分析分子的种类； （2）根据微粒的构成分析

33、物质的类别 （3）根据微粒的变化分析分子、原子、元素、物质的变化等； （4）根据乙醇在氧气中燃烧的微观示意图写出反应的化学方程式。 通过给出微粒的模型， 考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力； 以检测考 生从微观角度认识化学的意识和能力。 23. 人类社会的发展离不开金属。 （1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_等物质发生化学反应的结果； （2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬 度比_铜片的硬度（填“大”或“小”）。 （3）将一定量的镁粉加入到含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，充分反应后过滤，往 所得固体中加入稀盐酸， 有气体产生。 则所得滤液中的溶质是_

34、（填化学式） 。 【答案】氧气、水蒸气（或 O2、H2O）大Mg（NO3）2 【解析】解：（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结 果；故填：氧气、水蒸气（或O2、H2O）； （2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比 铜片的硬度大；故填：大； （3）镁的活动性大于铜、铜大于银，所以将一定量的镁粉加入到含有硝酸银和硝酸铜 的溶液中，充分反应后过滤，往所得固体中加入稀盐酸，有气体产生，说明镁有剩余， 则镁已经完全与硝酸银、硝酸铜发生了反应，生成了硝酸镁，即则所得滤液中的溶质是 硝酸镁；故填：Mg（NO3）2。 （1）根据钢铁的锈蚀本质分析

35、； （2）根据比较硬度的方法分析回答； （3）根据金属的活动性顺序来分析。 本题考查了金属活动性顺序的运用， 利用活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐 溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来， 然后再置换 活动性较弱的金属分析。 24. 图 1是氮元素和铝元素在元素周期表中的部分信息，图2 是元素周期表的一部分， 请根据图示回答问题。 第 11 页，共 16 页 （1）铝原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子形成离子，铝 离子的化学符号为_。 （2）氮元素与铝元素的根本区别是_不同。 （3）A 和 D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A_D（填“”

36、、 “=”、“”）。 3+ 【答案】失去Al质子数= 【解析】解：（1）根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序 数为 13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铝元素的原子核外电 子数为 13，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8 个电子，最外层上 有 3个电子，在化学反应中易失去3 分电子形成带 3 个单位正电荷的铝离子，其离子符 3+ 号为：Al 。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，氮元素与铝元素的根本区 别是 （3）同一族的元素的原子最外层电子数相同，A和 D的原子结构示意图中，最外层电 子数的关系是 A=D。 故

37、答案为： 3+ （1）失去；Al ； （2）质子数； （3）=。 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解 答。 （2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析解答。 （3）根据同一族的元素的原子最外层电子数相同，进行分析解答。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 25. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题 （1） 下列物质： 天然气、 氢气、 乙醇、 汽油、 柴油， 其中属于最清洁的燃料的_ （2）海底埋藏着大量的

38、“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水 合物，甲烷的化学式为_ （3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物在一定条件下，二氧化氮 能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中 X 的化学式为_三氧化硫与氢氧化钠 反应的化学方程式是_ （4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖下列有关说 法正确的是_ A化学反应过程中都会发生放热现象 B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的 【答案】氢气CH4NOSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC 【解析】解：（1）天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油等物质中，其中属于最

39、清洁的燃 料的氢气故填：氢气 第 12 页，共 16 页 （2）甲烷的化学式为 CH4故填：CH4 （3）根据 SO2+NO2=SO3+X可知，其中 X的化学式为 NO故填：NO 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （4）化学反应中，有的放热，有的吸热，酸碱中和反应属于放热反应，人类需要的大 部分能量是由化学反应产生的故填：C （1）氢气燃烧能生成水，不污染环境；天然气、乙醇、汽油、柴油等物质燃烧时能生 成大量对环境不利的物质； （2）用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式； （3）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，可以书写反应的化学方程式；

40、 （4）化学反应中，有的放热，有的吸热；酸碱中和反应属于放热反应；人类需要的大 部分能量是由化学反应产生的 本题主要考查能源、 化学方程式的书写等方面的知识， 解答时要理解燃料燃烧生成物的 性质，要根据质量守恒定律正确地书写化学方程式 26. 如图所示为 X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问 题。 （1）t2时，三种物质的溶解度的大小关系是_。 （2）t1时，100g水中最多溶解_g物质 X； （3）t3时，等质量 X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t 1，溶液质量没有变化的 是_。 （4）X中含有少量 Y，应采用_的方法提纯 X。 【答案】YX=Z25Z冷却热饱和溶液

41、【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知， t2时，三种物质的溶解度的大小关系是 YX=Z； （2）t1时，X物质的溶解度是 25g，所以 100g水中最多溶解 25g物质 X； （3）t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t 1，X、Y物质的减小，Z物质 的溶解度增大，所以溶液质量没有变化的是Z； （4）X物质的溶解度受温度变化影响较小，所以X中含有少量 Y，应采用冷却热饱和 溶液的方法提纯 X。 故答案为：（1）YX=Z（或 X=ZY）； （2）25； （3）Z； （4）冷却热饱和溶液。 根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的溶 第 13 页，共

42、 16 页 解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱和溶液中溶质的质量分 数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根据固体的溶解度 曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 27. 某研究小组为验证铁、 铜、 锌、 银的金属活动性顺序， 设计如图甲所示三个实验 （三 种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相 同） （1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变 为_色，这说明铜比

43、银的金属活动性_（选填“强”或“弱”），该反应 的化学方程式为_ （2）甲同学认为通过实验A和 C 可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象 是_ （3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上 述实验的基础上， 乙同学又补做了一个实验， 装置如图乙所示， 且实现了探究目的 乙同学的实验：X是金属_，Y 是_溶液 【答案】蓝强Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag锌与盐酸反应产生氢气比铁 快FeCuSO4 【解析】解：（1）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，铜能与 硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：蓝；强；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+

44、2Ag； （2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，故填：锌与盐 酸反应产生氢气比铁快； （3）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C 说明锌在氢的前面，A、C 说明 锌在铁的前面，故通过 A、B、C说明 ZnFeH，CuAg，不能说明铁和铜的活动性， 故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，故填：Fe； CuSO4 根据金属活动性顺序表的应用分析 在金属活动性顺序中， 氢前的金属能与酸反应生成 氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液 中置换出来 本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究、 实验现象的描述等

45、 金属的活动性顺序是 中考的热点内容，经常出现在选择题、和实验题中，同学们要认真掌握 三、计算题（本大题共2 2 小题，共 12.012.0分） 28. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。请 计算： （1）白藜芦醇的相对分子质量为_。 （2）白藜芦醇中氢、氧两种元素的质量比为_（填最简比）。 【答案】2281：4 【解析】解： 14+112+163=228。 （1）白藜芦醇（C14H12O3）的相对分子质量为 12 12）：（163）=1：4。 （2）白藜芦醇（C14H12O3）中氢、氧两种元素的质量比为（ 1 故答案为： 第 14 页，共 16 页

46、 （1）228；（2）1：4。 根据化学式的意义进行相关的计算， 注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量 进行分析和解答。 根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。 29. 某同学用锌和稀硫酸制取氢气 向气体发生装置中加入一定量锌粒， 将 30g稀硫酸 分三次加入，每次生产气体的质量如下表 次数 加入稀硫酸质量/g 生成氢气质量/g 第一次 10 0.04 第二次 10 0.04 第三次 10 0.02 （1）共制得氢气_g （2）所用稀硫酸的溶质质量分数 【答案】0.1 【解析】解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故 填 0.1； （2）设 10g硫酸中含有溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.04g x=1.96g =19.6% 故硫酸的质量分数为： 根据表格提供的信息结合锌与硫酸的反应进行